2022年福建省泉州市夾際中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年福建省泉州市夾際中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

參考答案：D略2.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為()A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略3.常見的大氣污染分為一次污染和二次污染，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物。如：2NO＋O2＝2NO2,則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2②H2S③NO2④CO中能導(dǎo)致二次污染的是

(

)A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A略4.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr B．沸點(diǎn)：H2O＞H2SC．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，故B正確；C．金屬性Ca＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A．與

B．和C．淀粉與纖維素

D．與參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag參考答案：D【分析】根據(jù)客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！驹斀狻緼.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A錯(cuò)誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正確。7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（

）A.

蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B.

蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.

分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.

萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇的萃取劑不溶于水且密度必須比水大參考答案：DA項(xiàng)，蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，即不能使混合物中水分完全蒸干才停止加熱，正確；B項(xiàng)，蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，正確；C項(xiàng)，分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D項(xiàng)，萃取劑選擇的原則是：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶，（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)，（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，對萃取劑的密度與水的密度的相對大小沒有要求，如從碘水中萃取出碘既可選擇密度比水大的CCl4作萃取劑，也可選擇密度比水小的苯作萃取劑，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是熟記各實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)。如蒸發(fā)操作的記憶口訣為：皿架玻璃酒精燈，加熱攪拌不放松；液體少時(shí)停加熱，熄燈之后余熱干。蒸餾操作的記憶口訣為：隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平；需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。萃取分液操作的記憶口訣為：兩種溶劑互不溶，溶解程度大不同；充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。8.下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是5；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、﹣1價(jià)，得失電子總數(shù)是2；D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，得失電子總數(shù)是12．【解答】解：A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子的最小公倍數(shù)是2，中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，故A正確；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子總數(shù)是5，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、﹣1價(jià)，得失電子總數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故C正確；D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?5價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，得失電子總數(shù)是12，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，故D正確；故選B．9.下列變化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．H2SO4→SO2

B．HNO3→NO

C．Fe2+→Fe3+

D．HCO3-→CO32-參考答案：C10.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A．1∶3

B．2∶5

C．1∶4

D．2∶7參考答案：D略11.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2S（g）H2（g）+S（s）△H＞0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：A、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A不選；B、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B選；C、正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C不選；D、反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，注意根據(jù)反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理解答，難度不大．12.下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+參考答案：AC略13.如圖為番茄電池，下列說法正確的是(

)A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小[B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略14.實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：略15.2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是（

）A.8.4g

B.2.8g

C.11.2g

D.5.6g參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/p>

元素性質(zhì)遞變規(guī)律（填“同周期”或“同主族”）。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)~F）

①

，②

，（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

，

。參考答案：（12分）每空1分（1）(1分)同周期

（2）(1分)試管、燒杯、酒精燈（3）(6分)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BFACDE①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②(1分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1分)金屬性：Na>Mg>Al，(1分)非金屬性Cl>S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強(qiáng)堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是

▲

，簡述檢驗(yàn)方法：

▲參考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待檢驗(yàn)的離子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，過濾后加入AgNO3，有白色沉淀，可以證明……18.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式是________________