2022-2023學(xué)年山東省泰安市新泰第三職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省泰安市新泰第三職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于過渡元素，元素的原子最外層電子數(shù)≤2，電子層數(shù)≥4，故均為金屬元素，它們的性質(zhì)還與次外層電子數(shù)有關(guān)，即化合物的性質(zhì)與該元素實(shí)際提供的價(jià)電子數(shù)有關(guān)。如錳元素的氧化物或?qū)?yīng)水化物有以下幾種等形式，其中具有堿性或兩性的是：A、MnO

B、MnO2

C、Mn2O7

D、Mn(OH)3參考答案：AD2.根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42―+4H2O+3e-==E(OH)3+5OH―參考答案：C3.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I－Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：D試題分析：A、Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+與C6H5OH發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2↓，題目方程式未配平，故B錯(cuò)誤；C、Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D、1LO.1mol?L-1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查離子方程式的書寫、離子共存、化學(xué)計(jì)算。4.在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：3227CoB.H2O2的電子式：C.NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是+3參考答案：D【詳解】質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應(yīng)該表示為：，A錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，沒有電子的得失，B錯(cuò)誤；NH3存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮?dú)湓娱g的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整體為0價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以Co的化合價(jià)是+3，D正確；正確選項(xiàng)D。5.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略6.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為、，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑>>

B．它們的原子半徑C>B>A

C．它們的原子序數(shù)A>B>C

D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B7.（08年全國(guó)卷Ⅱ）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.(A-N)mol

D.(A-N+m)mol參考答案：答案：A考點(diǎn)：構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系；物質(zhì)的量基本計(jì)算。8.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()

A．氧化性：ClO–>I2>SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存參考答案：答案：D9.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）＋O2（g）△H1＝+571.6kJ/mol②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）═CO（g）＋H2（g）△H2＝＋131.3kJ/mol③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）═CO（g）＋3H2（g）△H3＝+206.1kJ/molA.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝?74.8kJ/molD.反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變參考答案：D【詳解】A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．焦炭與水制取氫氣的反應(yīng)＞0，所以為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑改變的是反應(yīng)的活化能，而對(duì)于反應(yīng)的焓變無(wú)影響，D項(xiàng)正確；答案選D。10.對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無(wú)色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)III：試管中生成紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略11.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D試題分析：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確；故選D。12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3雜質(zhì):Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：DFe2+、Fe3+共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+要用高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；向次氯酸鈣溶液通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣

:C1O-

+H2O

+CO2=HCO3-+HClO，故B錯(cuò)誤；用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的Al2O3

雜質(zhì):Al2O3

+2OH-+3H2O=2［Al(OH)4］-，故C錯(cuò)誤；Fe

與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):

n(HNO3)=

1:2

時(shí)，鐵過量生成Fe2+，所以反應(yīng)的離子方程式是3Fe

+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO

↑+4H2O，故D正確。13.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：C．Ca(C10)2溶液中通人過量的SO2氣體：D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：參考答案：D知識(shí)點(diǎn):離子方程式的書寫

答案解析:D

解析：A、氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、電解生成的氫氧根離子會(huì)與鋁離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，錯(cuò)誤；C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2，離子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-，錯(cuò)誤；D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷知識(shí)，注意量的多少?zèng)Q定反應(yīng)產(chǎn)物，是考試的熱點(diǎn)，難度較大。14.可以證明次氯酸是弱酸的是

A．次氯酸可以與堿反應(yīng)

B．次氯酸具有漂白性

C．漂白粉因在空氣中久置而失效

D．次氯酸見光分解參考答案：C15.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（

）A1:1

B．2:1

C

3:1

D1:3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥。②裝置E中堿石灰的作用是

。③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣正確的順序是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）

。④若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個(gè)。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計(jì)算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023個(gè)（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）19.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)