2022-2023學年湖南省常德市漢壽縣朱家鋪鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省常德市漢壽縣朱家鋪鎮(zhèn)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物對應水化物的化學式應是(

)A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6參考答案：B略2.溶液與溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為A．3：2

B．1：1

C．3：1

D．1：3參考答案：C3.通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（

）。A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．天然氣的產(chǎn)量

D．汽油的產(chǎn)量參考答案：B4.下列物質(zhì)中含氮量最高的是A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素參考答案：D5.下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．向Mg（OH）2中加入鹽酸：OH﹣+H+═H2OD．Cl2與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣；B．電荷不守恒；C．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式；D．次氯酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式．【解答】解：A．Na與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．FeCl3腐蝕電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．向Mg（OH）2中加入鹽酸，離子方程式：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故C錯誤；D．Cl2與水反應，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選：A．6.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鈉塊浮在乙醇的上面 B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動 D．鈉塊表面有氣體放出參考答案：D【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，比在水中反應安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，以此解答該題．【解答】解：A．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故A錯誤；B．鈉和乙醇的反應放熱很少，不足以將鈉融化，故B錯誤；C．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故C錯誤；D．鈉和乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉表面有氣體放出，故D正確；故選D．7.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.用SO2漂白木耳制成銀耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：A試題分析：二氧化硫有毒，少量攝入沒什么危害，肝臟會自身解毒，但攝入多了，就容易引發(fā)中毒事件。A錯誤。8.下列冶煉金屬的反應原理，不正確的是A.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al

高溫Al2O3+2FeB.火法煉銅：Cu2S+O2

高溫2Cu+SO2C.電解法制鈉：2NaCl（熔融）

電解2Na+Cl2↑D.電解法制鎂：2MgO（熔融）

電解2Mg

+

O2↑參考答案：D【詳解】A.鋁熱法可以煉鐵，反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A項正確；B.火法煉銅是以硫化亞銅精礦為原料高溫焙燒，反應方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，故B項正確；C.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正確；D.工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。

9.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列說法正確的是A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．將足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略10.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（

）A．

XY

B．

XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略11.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（

）A.提出原子學說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學說，A項錯誤；B.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，B項正確；C.阿佛加德羅提出了分子學說，C項錯誤；D.拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，D項錯誤；答案選B。12.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3與鹽酸反應：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2參考答案：D略13.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．HCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：A略14.判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是

A.置換反應：是否有單質(zhì)參加

B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導電性參考答案：C略15.下列指定反應的離子方程式正確的是(

)A.Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.Cu與AgNO3溶液反應:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，不是三價鐵離子，應改為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；

B、銅和AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應，離子反應遵循電荷守恒，故B正確；

C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發(fā)生中和反應，反應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；

D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯誤。

故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式

。（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中。①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有 。②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是

。發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是

。參考答案：（1）（2）①、、② 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）根據(jù)所學化合價及相關(guān)結(jié)構(gòu)的知識，畫出下列分子的結(jié)構(gòu)示意圖。CO2

P4O6

NO3F

N2O參考答案：18.用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？⑴三氧化硫跟水反應⑵加熱高錳酸鉀制氧氣⑶氧化鐵跟鹽酸反應⑷氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：

(1)SO3+H2O=H2SO4

化合反應（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復分解反應

（4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu

置換反應19.（6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、