2022年廣東省陽江市奮興中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年廣東省陽江市奮興中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6克，與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的H26.72L，由此可判斷混合物中必定含有

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe參考答案：C2.下列實驗中，所選裝置不合理的是（

）A．用排空氣法收集CO2，選① B．從食鹽水中獲得食鹽，選② C．用KMnO4與制O2，選③ D．用Na2O2與H2O反應制O2，選④參考答案：A用排空氣法收集二氧化碳應該進氣管低，出氣管高，因為二氧化碳密度空氣大，應用向上排空氣法。3.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣B向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸

白色沉淀消失Z中一定含Ba2+D鈉鹽W溶液中，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁W一定是Na2CO3A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．

分析：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾其檢驗；B．先加入鹽酸排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇；C．加入碳酸鈉生成的沉淀可能為碳酸鋇；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀鹽酸酸化，引入Cl﹣，干擾了氯離子的檢驗，應加硝酸酸化，故A錯誤；B．向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根離子等干擾，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，則Y中一定含SO42，故B正確；C．溶液Z中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體為二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能確定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設計，為高頻考點，題目難度中等，把握離子的檢驗方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關鍵，側(cè)重離子檢驗的考查，注意檢驗應排除干擾離子4.金屬鈉的摩爾質(zhì)量為(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol參考答案：D略5.下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子

B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略6.下列鹵代烴在一定條件下，能發(fā)生消去反應的是（

）A.CH3Cl

B.CH3—CHBr—CH3C. D.參考答案：B 7.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：A略8.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正價為

A．+7

B．+5

C．+3

D．無最高正價參考答案：D略9.下列實驗操作及儀器使用正確的是A.蒸發(fā)時,待坩堝內(nèi)有大量固體析出時停止加熱B.蒸餾時,發(fā)現(xiàn)忘加沸石應立即停止加熱,冷卻后補加C.配制溶液時,洗凈的容量瓶需烘干后再用于實驗D.分液時,先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出參考答案：B【詳解】A.蒸發(fā)溶液應在蒸發(fā)皿中進行，并不是坩堝，故A錯誤；B.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，故B正確；C.配制溶液時，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會造成容量瓶容積不準確，故C錯誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案選B。10.按下表左邊的實驗操作，可觀察到表中右邊的實驗現(xiàn)象．請從“實驗現(xiàn)象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中．實驗操作答案實驗現(xiàn)象（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱A．紫色褪去B．變黃色C．出現(xiàn)藍色D．溶液分層，下層呈紫紅色（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止（4）向土豆片上滴加碘水參考答案：（1）B；（2）A；（3）D；（4）C．考點：有機化學反應的綜合應用．.專題：有機反應．分析：（1）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應；（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；（3）四氯化碳可萃取碘水中碘；（4）土豆中富含淀粉，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色．解答：解：（1）蛋白質(zhì)與硝酸發(fā)生顯色反應，變成黃色，故答案為：B；（2）乙烯和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，故答案為：A；（3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色下層為紫紅色，故答案為：D；（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍，故答案為：C．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，把握顏色的變化，難度不大．11.對增生性瘢痕早期進行Sr（鍶）干預可取得較好效果．下列說法正確的是（）A．Sr為于第4周期ⅡA族B．Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14C．Sr與Y互為同位素D．Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質(zhì)量為90參考答案：B【考點】核素．【分析】A．鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子；B．原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)相中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；D．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素的平均值；【解答】解：A．鍶的原子序數(shù)為38，原子核外五個電子層，最外層2個電子，位于周期表的締五周期第ⅡA族，故A錯誤；B．Sr核內(nèi)中子數(shù)為90﹣38=52，質(zhì)子數(shù)為38，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=52﹣38=14，故B正確；C.Sr與Y質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故C錯誤；D.Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質(zhì)量等于其同位素的相對原子質(zhì)量的平均值，故D錯誤；故選B．12.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNAD.標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、苯乙烯分子中含1個C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為NA，錯誤；B、乙烯和丙烯最簡式相同，為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，正確；C、CnH2n+2分子含n—1個C—C鍵，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1（n—1）NA，錯誤；D、在標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用摩爾體積22.4L/mol進行換算，錯誤。

13.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是

（

）A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略14.實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是()A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管參考答案：C15.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是A.M2+

B.M

C.MO2+

D.M3+參考答案：A【詳解】由化合價變化可知，反應中鋅做還原劑，MO2+做氧化劑，0.195g鋅粉失去的電子的物質(zhì)的量為0.195g/(65g/mol)×2=0.006mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，設反應后M的化合價為+x價，MO2+得到電子數(shù)目為（5-x）×0.002mol，由得失電子數(shù)目守恒得（5-x）×0.002mol=0.006mol，解得x=2，故選B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應計算，側(cè)重考查分析能力和計算能力，明確反應方程式中元素化合價變化，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒計算是解本題關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）現(xiàn)有碳酸氫鈉和碳酸鈉固體混合物，為了測定混合物中碳酸鈉的百分含量，利用如下裝置：實驗步驟：①檢查裝置氣密性②將藥品裝好，其中B中裝入9.5g樣品，E裝好藥品后，稱量總質(zhì)量56.0g③關閉活塞K,打開分液漏斗活塞，放下液體，充分反應④待B中完全反應后，打開活塞K，通入一會兒空氣

⑤稱量E裝置質(zhì)量為60.4g回答下列問題：

（1）C中裝的藥品是

，E中藥品是

，F(xiàn)中藥品的作用

。

（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為

。

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為

。

（4）若實驗中后期不通入空氣，則所測得樣品中碳酸鈉的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影響”）參考答案：（1）稀硫酸，堿石灰（或生石灰），吸收倒流進入空氣中水蒸氣及二氧化碳氣體，防止對E質(zhì)量的干擾。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質(zhì)的化學方程式。D的元素符