2022年北京東城區(qū)古城職業(yè)高級中學高二化學期末試卷含解析

2022年北京東城區(qū)古城職業(yè)高級中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH—COOH，其對應的性質(zhì)中不正確的是(

)A．與鈉反應放出氫氣

B．與碳酸氫鈉反應C．能與溴水發(fā)生取代反應 D．發(fā)生相互加成反應生成高分子化合物參考答案：C略2.

人類利用太陽能已有3000多年的歷史，太陽能科技突飛猛進。塑晶學名為新戊二醇（NPG），它和液晶相似，塑晶在恒溫44℃時，白天吸收太陽能而貯存熱能，晚上則放出白天貯存的熱能。已知：NPG的結(jié)構(gòu)式為：，有關(guān)NPG說法錯誤的是(

)A．NPG與乙二醇互為同系物B．NPG可命名為：2,2-二甲基-1,3-丙二醇C．NPG一定條件下能發(fā)生消去反應D．研究確定NPG的結(jié)構(gòu)，需經(jīng)重結(jié)晶提純并干燥、元素定量分析確定分子、相對分子質(zhì)量測定和波譜分析確定結(jié)構(gòu)式參考答案：C略3.下列有關(guān)說法正確的是A．漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果B．鋁制品比鐵制品在空氣中更容易被腐蝕C．藍銅礦[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示為3CuO·2CO2·2H2OD．以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質(zhì)參考答案：D略4.可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應容器內(nèi)P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略5.反應4NH3（g）＋5O2（g＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．NO：0.001mol·L－1

B．H2O：0.002mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1

D．O2：0.00125mol·L－1參考答案：A6.常溫下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=1×10-12mol/L，C溶液中的c(H+)=1×10-3mol/L，D溶液中=1×104，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為A.DACB

B.BCAD

C.CADB

D.ABCD參考答案：B7.垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識．垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施．某垃圾箱上貼有如圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應是（）A．危險垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾參考答案：B【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】中國生活垃圾一般可分為四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類；廚余垃圾包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；有害垃圾包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等，這些垃圾需要特殊安全處理；其它垃圾包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物，采取衛(wèi)生填埋可有效減少對地下水、地表水、土壤及空氣的污染．【解答】解：A．危險垃圾的標志是，故A錯誤；B．可回收垃圾的標志為，故B正確；C．有害垃圾的標志為，故C錯誤；D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其標志較多，故D錯誤；故選B．8.如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，下列說法中正確的是A．X是正極，Y是負極

B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的pH逐漸增大D、CuSO4溶液的pH保持不變參考答案：A 9.下列離子不會對水體造成污染的是（

）A．Cl－

B．Cr3+

C．Hg2+

D．Pb2+參考答案：A略10.下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯誤的是A．A原子：1s22s22p63s23d103p6

B．B2-離子：1s22s22p6C．C2+離子：1s22s22p6

D．D原子：1s22s22p6參考答案：A11.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A．Q3>Q2>Q1

B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3

D．Q2>Q1>Q3參考答案：C略12.密閉容器中的平衡體系H2+I2(g)2HI(g)△H<O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是A．擴大體積

B．升溫

C．降溫

D．加催化劑參考答案：C

試題分析：從化學平衡角度看應選C，但題目要求HI濃度增大，縮小體積而使體系壓強增大，化學平衡雖然不移動，但HI濃度會增大。13.某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是

A．分子式是C3H8O3

B．0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況）

C．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是參考答案：B略14.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚參考答案：BC15.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是：A.NH4+

B.Ca2+

C.HCO3ˉ

D.SO42ˉ參考答案：DOHˉ與NH4+、HCO3-均反應生成氨氣和CO32-，CO32ˉ與Ca2+反應生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案選D。正確答案為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成氨的裝置如圖所示。試回答：裝置甲的作用①_________________，②__________________③________；從乙處導出的氣體是_______；檢驗產(chǎn)物的最簡單的化學方法是________。參考答案：①干燥氣體

②使兩種氣體充分混合③觀察氣流以調(diào)節(jié)流速;NH3,N2,H2;用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近導管口有白煙,說明有NH3生成.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應類型為

▲

。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為

▲

和

▲

（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應

（2）醚鍵、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.（8分）以為