2022年黑龍江省哈爾濱市山河第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年黑龍江省哈爾濱市山河第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C2.下列各物質屬于同分異構體的是A．丙二醇和丙三醇

B．乙醇和乙醚

C．C3H7OH和(CH3)2CHCH2OH

參考答案：D3.能增加反應物分子中活化分子的百分數的是（

）

A．降低溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強

D．增加濃度參考答案：B略4.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是

(

)A.3p軌道有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數是核外電子總數1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子參考答案：B略5.將m

mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質的量是（）A、4mmol

B、10mmol

C、10m/3mol

D、2m/3mol參考答案：C略6.將下列物質分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是(

)①己烷 ②乙酸乙酯 ③溴乙烷④乙酸 ⑤甲苯 ⑥硝基苯A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥參考答案：C 7.．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是

(

)

A．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．X元素的氫化物的水溶液顯堿性D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點參考答案：A8.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．-519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．+519.4kJ·mol-1參考答案：A略9.在25℃時，用0.125mol?L﹣1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（） A．13 B．12 C．10 D．11參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：K點為免疫進入鹽酸溶液時氫氧化鈉溶液的pH，根據圖象可知，25.00mL未知濃度的NaOH溶液中進入20mL0.125mol?L﹣1的標準鹽酸時，溶液的pH=7，兩溶液恰好反應，根據酸堿中和反應的實質可知：n（HCl）=n（NaOH），據此計算出氫氧化鈉溶液的濃度，然后根據水的離子積計算出NaoH溶液中氫離子濃度及溶液的pH．解答：解：25mLNaOH溶液中進入20mL0.125mol?L﹣1的鹽酸，混合液的pH=7，兩溶液恰好反應，則n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則該氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣13mol/L，該溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K點氫氧化鈉溶液的pH為13，故選A．點評：本題考查了中和滴定曲線、溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確中和滴定曲線中K點的含義為解答本題的關鍵．10.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C11.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C]+C．碳化鈣(CaC2)

D．碳烯

(:CH2)參考答案：C12.右圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

D．同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等參考答案：B13.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（

）。

A、離子晶體

B、分子晶體

C、金屬晶體

D、原子晶體參考答案：D略14.下列關于生活材料的說法中，不正確的是A．當表面鍍層損壞時，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結構，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分相同參考答案：B15.下列食品添加劑與類別對應錯誤的是

(

)

A．著色劑——苯甲酸鈉

B．營養(yǎng)強化劑——糧制品中加賴氨酸C．調味劑——食醋

D．防腐劑——氯化鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式

、

。（2）甲同學設計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是

（多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應

（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是

，它與溴水反應的化學方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。

→

b

→

→

d（電石、水）

（

）

（

）

（溴水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

HC≡CH＋Br2→

（或HC≡CH＋2Br2→）（2）不能

a、c

（3）H2S

Br2＋H2S＝S↓＋2HBr（4）

c

→

b

（CuSO4溶液）

（CuSO4溶液）（5）如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.設計實驗檢驗紅色磚塊中含有三價鐵離子參考答案：①

取磚塊碾碎

②溶于稀鹽酸③傾析式過濾④在濾液中加入KSCN溶液。18.由H、D、T與160、17O、18O構成的具有不同組成的水分子共有多少種。式量范圍。參考答案：18種，18～24?！菊f明】不同組成的水分子共3×2×3=18種，式量最小的為H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)19.化合物A（C10H16）是一種存在于