2022-2023學年廣東省汕頭市東里中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年廣東省汕頭市東里中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（）

A．1mol·L－1鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L的SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．1L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)一定為NAD．2.7gAl在與足量鹽酸反應中失電子數(shù)為0.3NA參考答案：BD略2.下列性質中，可證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.有較高的熔點

C.水溶液能導電

D.熔融時能導電參考答案：D略3.制備硅單質時，主要化學反應如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4，③SiCl4＋2H2Si(純硅)＋4HCl，下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是()A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應C．②為化合反應D．三個反應的反應物中硅元素均被還原參考答案：D解析：在反應②中Si元素化合價升高，被氧化。4.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。下列關于此反應的說法可能錯誤的是A.屬于吸熱反應

B.屬于可逆反應C.屬于氧化還原反應

D.屬于分解反應參考答案：A分析：由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質的反應，且反應后存在反應物，則為可逆反應，以此來解答。詳解：A．一般分解反應為吸熱反應，由圖不能確定反應中能量變化，A錯誤；B．反應前后均存在反應物，為可逆反應，B正確；C．化合物分解生成單質時，元素的化合價變化，為氧化還原反應，C正確；D．一種物質分解生成兩種物質，為分解反應，D正確；答案選A。5.某礦泉水標簽上印有主要的礦物質成分如下（單位為mg／L）：Ca

20，K

39，Mg

3，Zn

0.06，F(xiàn)

0.02等，這里的Ca，K，Mg，Zn，F(xiàn)是指

（

）

A．單質

B．元素

C．金屬離子

D．分子參考答案：B略6.金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關Ti和Ti的說法中正確的是

()A.Ti和Ti的質量數(shù)相同，互稱為同位素

B.Ti和Ti的質子數(shù)相同，互稱同位素C.Ti和Ti的質子數(shù)相同，是同一種核素D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：B略7.下列是海水綜合應用中提取鎂、溴的反應，屬非氧化還原反應的是參考答案：A8.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NAB.1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NAC.0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.2NAD.28gN2中所含的原子數(shù)目是NA參考答案：A試題分析：A．標準狀況下，22.4LCH4的物質的量是1mol，含有氫原子數(shù)目為4NA，A正確；B．過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構成的，所以1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目為3NA，B錯誤；C．沒有告訴體積，所以無法確定0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目，C錯誤；D．一個氮氣分子由兩個氮原子構成，28gN2的物質的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，D錯誤，答案選A。10.如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是(

)A．該裝置的能量轉化形式為：化學能轉化為電能B．電子由Zn片經過導線流向銅片C．Zn為負極發(fā)生還原反應D．Cu為正極，在Cu片上有氣泡產生參考答案：C略11.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A12.與Na+具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A.F－

B.NH4+

C.OH－

D.H2O

參考答案：B略13.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.鋁與稀鹽酸的反應

B.甲烷在氧氣中的燃燒反應C.灼熱的木炭與CO2反應

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：C略14.根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2＋H2O=CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg=HgBr2＋H2③HgBr2＋CaO=HgO＋CaBr2

④2HgO=2Hg＋O2↑該方案的目的是為了制備()A．HBr

B．CaO

C．H2

D．Hg參考答案：C15.下列說法正確的是（

）A.Na2O2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B.只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.D2O和T2O含有同種元素D.氯氣與NaOH反應的過程中，同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案：CNa2O2含離子鍵和O-O非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl-O極性鍵，則化學鍵不完全相同，A錯誤；銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯誤；D2O和T2O均為水，均含氫元素、氧元素，C正確；氯氣與NaOH反應生成NaClO、NaCl、H2O,產物中不存在非極性鍵，則氯氣與NaOH反應的過程中，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤；正確選項C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.同學們?yōu)樘骄葵u素單質氧化性的強弱，進行了以下實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．有關反應的化學方程式是

，其中的氧化劑是

．（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量

，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．由此得出的結論是

．（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結論是

．（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強于氯氣．同學們認為此方案不行，理由是

．參考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫紅；溴的氧化性強于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣在溶液中發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層；（2）溴水可氧化碘離子生成碘，加四氯化碳萃取后有機層在下層；（3）由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，氟氣與水反應生成氧氣．【解答】解：（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層，則下層呈橙色，有關反應的化學方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2，故答案為：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色，由此得出的結論是溴的氧化性強于碘，故答案為：溴水；紫紅；溴的氧化性強于碘；（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故答案為：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，不能證明氟氣得氧化性強于氯氣，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣，故答案為：氟氣在溶液中發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2