2021年陜西省咸陽市大莊中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021年陜西省咸陽市大莊中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法正確的是A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，則B元素是硼C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

參考答案：D2.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④CO2NH3BaCl2⑤NO2SO2BaCl2A．②③④

B．①③④

C．①②③⑤

D．②③④⑤參考答案：C【Ks5u解析】二氧化碳和二氧化硫都能與石灰水生成沉淀，石灰水過量，最終有沉淀，①正確；氯化氫和二氧化碳同時(shí)通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過量，最終有沉淀，②正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與硝酸鋇沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，③正確；二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鋇不反應(yīng)，④錯(cuò)誤；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀，方程式為NO2+SO2+BaCl2+H2O=BaSO4↓+NO↑+2HCl，⑤正確，選C。3.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略4.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是（）A

正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B

電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D

該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

參考答案：答案：B5.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10molNaA和0．05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

B．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（HA）+c（A-）=2c（Na+）

D．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）參考答案：B略6.（2001·上海卷）8.第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（）A.兩種都是極性分子

B.兩種都是非極性分子C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子參考答案：D略7.(08棗莊調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是

（

）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤均能證明D．只有⑤能證明參考答案：答案：D8.將甲和乙氣體同時(shí)通入過量丙溶液中，充分反應(yīng)后一定產(chǎn)生沉淀的組合是

序號(hào)甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3

A．①②⑤

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．全部參考答案：C略9.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．

Ka1Ka2H2A1.3×10﹣26.3×10﹣4H2B4.2×10﹣75.6×10﹣11

下列敘述中正確的是（）A．H2A的電離方程式：H2A2H++A2﹣B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1=C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B）D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2﹣+H2═A2﹣+H2B參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，而且酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2A＞HA﹣＞H2B＞HB﹣，A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進(jìn)行，以第一步為主；B、由B2﹣+H2O?HB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1的值為進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強(qiáng)；D、酸性強(qiáng)的能制酸性弱的分析解答．【解答】解：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)H2A和H2B都是弱電解質(zhì)，所以電離分步進(jìn)行，以第一步為主，所以H2AH++HA﹣，故A錯(cuò)誤；B、由B2﹣+H2OHB﹣+OH﹣的水解平衡，得出Kb1=，分子和分母同乘以氫離子的濃度，則Kb1=，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱越水解，堿性越強(qiáng)，由于酸性：HA﹣＞HB﹣，所以相同濃度的Na2A、Na2B的PH是Na2B的大，則相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B），故C正確；D、因?yàn)椋篐2A＞HA﹣＞H2B，所以2B2﹣+H2A═A2﹣+2HB﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離平衡常數(shù)和鹽類水解的應(yīng)用、離子方程式的書寫，綜合性較強(qiáng)，要注意通過電離平衡常數(shù)的大小來比較酸性強(qiáng)弱，然后運(yùn)用強(qiáng)制弱的相關(guān)知識(shí)解題．10.已知C(s,石墨)→C(s,金剛石)—1.9KJ，且知金剛石密度更大，則C(s,石墨)與C(s,金剛石)的比較，正確的是

A．等質(zhì)量時(shí)，后者能量更高更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量時(shí)，前者在空氣中完全燃燒放熱更多

C．高溫高壓有利于前者轉(zhuǎn)化為后者

D．前者熔化只需破壞范德華力，后者則需破壞共價(jià)鍵參考答案：C11.某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時(shí)，陽極附近pH值減小參考答案：AD略12.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A13.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是

參考答案：D略14.某溫度下，VmL不飽和溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bg固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是A.該溫度下的溶解度為100gB.原不飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.原不飽和溶液中物質(zhì)的量濃度為D.原不飽和溶液的密度為參考答案：A15.若室溫時(shí)0.1mol?L－1的鹽NaX溶液PH＝9，則該溶液中起水解反應(yīng)的X－離子占全部X離子的是

A.0.01％

B.0.09％

C.1.0％

D.無法確定參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。⑶實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是

，其原理是_

_。⑸實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時(shí)間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請(qǐng)結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因：

___________

。參考答案：(16分)(1)使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（

），也是沸點(diǎn)最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序?yàn)椋篲_____________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）18.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3