2022-2023學(xué)年山東省菏澤市牡丹區(qū)實驗中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省菏澤市牡丹區(qū)實驗中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用H2還原某+n價的金屬氧化物，如有1克H2恰好還原a克氧化物時，則該金屬的相對原子質(zhì)量（原子量）為

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n參考答案：B2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋參考答案：D略3.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－====2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A.Ni(OH)2的氧化

B.NiO(OH)的還原

C.H2的氧化

D.H2O的還原參考答案：A略4.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是（

）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2氣體通入H2S溶液中C．NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中D．CO2氣體通入NaOH溶液中參考答案：B考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．分析：A．亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉和一氧化氮氣體；B．二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，當(dāng)硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所導(dǎo)致；C．氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強．解答：解：A．亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉和一氧化氮氣體，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；B．SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，酸的量開始減少，所以酸性減弱，當(dāng)硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亞硫酸所導(dǎo)致的，所以酸性又會增強，故B正確；C．氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，加入氫氧化鈉立刻產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象產(chǎn)生沉淀的起點不同，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，繼續(xù)通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了物質(zhì)的反應(yīng)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等5.某溫度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（

）A．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1B．圖中V1>20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．圖中V1<20mL，且a點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）參考答案：A略6.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C該題考查重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。和第一題相似。A.NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，電離后顯強酸性。選項錯誤。B.SiO2和強堿和HF反應(yīng)，選項錯誤。C.3NO2+H2O=2HNO3+NO是氧化還原反應(yīng)，正確。D.Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關(guān)系，只能生成FeCl3。選項錯誤。7.金屬鈦生產(chǎn)方法的新動向——電解法：首先將二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V～3.2V。電解一定時間后，陰極由白色變?yōu)榛疑?，在掃描電子顯微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯誤的是：A．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+202-B．電解過程中使用2.8V～3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解C．電解時Ca2+向陰極移動D．電解時每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極有2molO2生成參考答案：D8.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A.2mol/L

B.1mol/L

C.0.4mol/L

D.0.2mol/L參考答案：A略9.實驗室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是(

)A.250mL容量瓶

B.托盤天平C.膠頭滴管

D.燒杯參考答案：B配制鹽酸只需要把濃鹽酸稀釋即可，故不需要天平來稱量固體的質(zhì)量。10.下列離子方程式錯誤的是A．用Na2CO3溶液作洗滌劑：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－B．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H2O

2H2↑+O2↑C．“銀鏡反應(yīng)”：RCHO+2Ag(NH3)2＋+2OH―

2Ag+RCOO―+NH4++3NH3+H2OD．交警用酸化的含Cr2O72－的硅膠檢測司機酒后駕駛的反應(yīng)：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O參考答案：AB略11.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-參考答案：B略12.下列關(guān)于反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO敘述中，正確的是A.氧化劑是SiO2B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2C.碳在反應(yīng)中只做還原劑D.若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol參考答案：B試題分析：根據(jù)方程式可知，碳元素的化合價部分升高到＋2價，部分降低到－4價，所以單質(zhì)碳既是氧化劑，也是還原劑，A、C不正確；根據(jù)方程式中生成物的化學(xué)計量數(shù)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B正確；若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為4mol，D不正確，答案選B。考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于通過提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的含義以及判斷依據(jù)，并能結(jié)合電子得失守恒進(jìn)行計算即可。13.(雙選)短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，W與X同主族，則（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)B．單質(zhì)的還原性：Y＞ZC．原子半徑：Y＜Z＜WD．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AB考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，則Y為Na元素；Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多1，則Z為Mg；W與X同主族，則W為S元素，A．非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，故A正確；B．金屬性Na＞Mg，故單質(zhì)的還原性：Na＞Mg，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞S，故C錯誤；D．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤，故選AB．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，明確元素涉及解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略15.室溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1FeCl2溶液中，NH4＋、ClO-、Br-、SO42－B.飽和氯水中，F(xiàn)e3＋、NO3－、Al3＋、SO42－C.PH＝7的溶液中，Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋D.0.lmol/LNaAlO2溶液中，HCO3－、Cl－、Ba2＋、K＋參考答案：B【詳解】A．FeCl2、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe3+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與飽和氯水反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．pH＝7的溶液呈中性，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NaAlO2、HCO3﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)。某興趣小組為測定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種實驗方案進(jìn)行探究。請?zhí)羁眨?/p>

方案一：純堿樣品測定剩余固體質(zhì)量(1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充

分加熱(如右圖)。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

方案二：純堿樣品溶液測定沉淀質(zhì)量(3)稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解。向小燒杯中滴加足量氯

化鈣溶液（如右圖）。將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是

____________。(4)沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實際___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

方案三：純堿樣品測定生成二氧化碳的質(zhì)量(6)本實驗采用右圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是_____________________。(7)反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是___________________。參考答案：（1）（3分）（2）確保碳酸氫鈉完全分解，減少測定誤差（或其他合理答案）（2分）（3）洗滌（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）（5）偏高（2分）（6）濃硫酸（2分）（7）將B、C裝置中的全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小