大一化學(xué)期末試題

一、填空題（30分，每空2分）1、寫出具有下列原子序數(shù)的原子的核外電子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc溶液中H+的濃度等于________。[Ka=1.8×10-5]3、CH4分子中心原子發(fā)生

雜化，空間構(gòu)型是

。4、滴定分析中，根據(jù)反應(yīng)類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。5、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_____________作用,這種作用的平衡常數(shù)在25℃6、沉淀物按物理性質(zhì)的不同分為__________沉淀和__________沉淀。7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符號c代表________，b代表_______，a代表_______。得分評卷人

二、完成下列方程式（5分，每小題1分）

1．MnO4-+Fe2+

+

H+

—

2．Cl2

+

NaOH

—

3．

S2O32-+

H+

—

4．

Hg2Cl2

+

NH3

—

5．

Pb2+

+

Cr2O72-

+

H2O

—得分評卷人

三、選擇題（20分，每正確選擇2分）

1、不用查表，指出下列反應(yīng)焓變?yōu)檎档氖?/p>

┄┄┄（

）。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B．CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一種物質(zhì)既有離子鍵又有共價鍵

┄┄┄┄┄（

）。

A．H2O

B．NaOH

C．HCl

D．SiO2

3、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為

┄（

）。

A．0~0.2

B．0.1~0.3

C．

0.3~1.0

D．

0.2~0.84、下列關(guān)于價鍵理論對配合物的說法正確的是

┄┄┄（

）。

A．任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物；

B．任何中心離子與任何配體都可形成內(nèi)軌型化合物；

C．中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價軌道；

D．以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構(gòu)型。5、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是

┄（

）。

A.400~750nm

B.200~400nm

C.200~600nm

D.300~780nm6、HAc的共軛堿是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄

（

）。

A．Acˉ

B．H+

C．HAc

D．OHˉ7、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時停止了滴定，這一點(diǎn)稱為┄┄┄┄（

）。

A．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

B．滴定分析

C．滴定

D．滴定終點(diǎn)8、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是┄（

）。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I29、CuSO4·5H2O中的五個水中

┄┄┄┄┄┄┄（

）。

A．有四個配位水

B．有四個結(jié)晶水

C．全部都是結(jié)晶水

D．全部都是配位水10、可用于測定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

（

）。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.EDTA法

D.酸堿滴定法

得分評卷人

四、計(jì)算題（共45分）

1.

現(xiàn)以0.1000mol·L–1NaOH滴定0.1000mol·L–1HCl，計(jì)算加入19．98毫升、20．00毫升、20．02毫升NaOH時溶液的PH值。

投入2.0升密閉容器中，達(dá)平衡時有0.066molPCl5分解，求該溫度下PCl5的分解率及平衡常數(shù)Kθ。3.已知lgKMnY=14.04

pH3.03.54.04.55.05.56.06.5lgαY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92

（1）

求pH=4.0時，Mn2+與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)。（不考慮羥基絡(luò)合等副分應(yīng)）（2）如果[Mn2+]=0.01mol·L–1，在pH=4.0時能否準(zhǔn)確滴定。（說出判斷依據(jù)）（3）以0.01mol·L–1的EDTA，滴定0.01mol·L–1的Mn2+，允許的最低pH值是多少？4.欲使0.1mol·L-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計(jì)算開始沉淀和沉淀完全時的PH值。[KSPθ=4