中間產(chǎn)物的理解和教學

中間產(chǎn)物的理解和教學

物質(zhì)的性質(zhì)通過反應方程式進行表達和交換。學好化學,必須要了解化學反應原理,掌握化學反應方程式?？墒?在初學化學時,經(jīng)常會遇到不符合基本規(guī)律的化學方程式。例如:活潑或較活潑的金屬與水反應的生成物是堿和氫氣,這是正常的基本規(guī)律,而鐵與水在灼熱條件下卻生成四氧化三鐵和氫氣;鹽與鹽反應的生成物一般是兩種新鹽,這是正?；瘜W反應。可是,硫酸鋁和碳酸氫鈉反應的生成物卻是氫氧化鋁,二氧化碳和硫酸鈉。對于這些化學反應,學生因不可理解而感到困惑。因而增加了學化學的畏懼感。經(jīng)多年的教學探索表明:引入“中間產(chǎn)物”概念,利用中間產(chǎn)物的過渡性、假設性的特點,可將復雜的化學方程式轉(zhuǎn)化為最簡單、也是最基本的化學方程式,即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,水解反應和歧化反應(此反應是氧化—還原反應中最基本的反應)等。然后再進行組合,還原到原式。經(jīng)這樣解釋之后,不僅消除了學生的困惑,而且增加了化學反應方程式的知識量。特別說明的是,例子中的中間過程有的是真實的,有的是假想的,不涉及具體的反應機理?，F(xiàn)在將現(xiàn)用教材和試題中經(jīng)常出現(xiàn)的復雜化學方程式進行歸納分類,一共分為十類。并各舉一例進行先分解,配平有關(guān)中間產(chǎn)物的反應系數(shù)后再組合。1.fe+3h2o+2f2o+3h2o+2f33Fe+4Η2Ο灼燒=Fe3Ο4+4Η2↑3Fe+4H2O=灼燒Fe3O4+4H2↑??原式此反應可轉(zhuǎn)化為如下的組合:2Fe+6H2O=2Fe(OH)3+3H2↑置換Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑置換2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O分解Fe(OH)2+=FeO+H2O分解+)Fe2O3+FeO=Fe3O4化合3Fe+4Η2Ο灼燒=Fe3Ο4+4Η2↑3Fe+4H2O=灼燒Fe3O4+4H2↑??組合2.n3+3使用,5co+3.2o3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O原式此反應可轉(zhuǎn)化為如下的組合:12HNO3=12NO2+3O2+6H2O分解12NO2+4H2O=4NO+8HNO3歧化6Cu+3O2=6CuO化合+)6CuO+12HNO3=6Cu(NO3)2+6H2O復分3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O組合3.復合2a1+3h2o2A1+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑原式此反應可轉(zhuǎn)化為如下組合:2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2↑置換2A1(OH)3=2H3A1O32H3A1O3=2HA1O2+2H2O分解+)2HA1O2+2NaOH=2NaA1O2+2H2O復分解2A1+2NaOH+2HO2=2NaALO2+3H2↑組合4.na+cucl2+2nac1的復合反應2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+2NaC1+H2↑原式此反應可轉(zhuǎn)化為如下組合:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑置換+)2NaOH+CuC12=Cu(OH)2↓+2NaC1復分解2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+2NaC1+H2↑組合5.s,4,2s,42.343222222222222222222222.2o的合成C+2Η2SΟ4△=2SΟ2↑+CΟ2↑+2H2O原式此反應可看作如下轉(zhuǎn)化的組合:Η2SΟ4△=2SΟ3↑+2Η2Ο分解2SO3=2SO2+O2分解+)C+O2=CO2化合C+2H2SO4=2SO2↑+CO2↑+2H2O組合6.c12+2h2o歧化caoh2.2c12+2h1o,caoh2.2c12+2h1o,caoh2.2c12+2h3o,2q1o,2caoh2.2c12+2h3o,2caoh2.2c12+2h3o,2c12+2h3o及2cah32.2c12+2h3o,2c12+2h3o,2c12+2h1o,2c12+2h3o,2c12+2h1o,2c12+2h3o,2c12+2h3o,2c12+2h3o,2c12+2h3o,2c12+2h3o,2c12+2h3o,2c12+2h3o,2c12+2h1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2q1o,2h3o,2q1o,2h3o,2h3o,2q1o,2h3o,2h1o,2h3o,2h1o,2h3o,2h1o,2h3o,2h1o,2h1o,2h3o,2h1o,2h1o,2h3o,2h1o,2h1o,2h3o,2h1o,2h1o,2h3o,2h1o,2h1o,2h3o,2h1o,2h3o,2h1o,2h1o,2h3o,2h1o,2h3o,2h1o,2h3o,2h1o,22C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O原式此反應可轉(zhuǎn)化為如下反應的組合:2C12+2H2O=2HC1+2HC1O歧化Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2H2O復分解+)Ca(OH)2+2HC1O=Ca(C1O)2+2H2O復分解2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O組合7.o,2h2o,2hc1o,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e,3e2C12+2Νa2CΟ3△=4ΝaC1+2CΟ2↑+Ο2↑原式此反應可轉(zhuǎn)化為如下的組合:2C12+2H2O=2HC1+2HC1O歧化2Na2CO3+4H2O=4NaOH+2H2CO3水解4HC1+4NaOH=4NaC1+4H2O復分解2H2CO3=2H2O+2CO2↑分解+)2HC1O=2HC1+O2↑分解2C12+2Na2CO3=4NaC1+2CO2↑+O2↑組合8.c1+mno2o反應物的制備4ΗC1+ΜnΟ2△=ΜnC12+C12+2Η2Ο原式此反應可轉(zhuǎn)化為如下的組合:4HC1+MnO2=MnC14+2H2O復分解+)MnC14=MnC12+C12分解4HC1+MnO2=MnC12+C12+2H2O組合9.nahco3+6h2o,so3+3h2o,so4+3h2o,so3+3h2o,3.3.3+3-5ooh3.3.3,5.2o,3.3.3,3.3.3,3.2o,3.2o,3.3,3.3,3.3,3.3,3.3,3.3,3.3,3.3,3.3,3.3,3.3+3-5e36NaHCO3+A12(SO4)3=2A1(OH)3↑+6CO2↓+3Na2SO4原式此反應可轉(zhuǎn)化為如下組合:6NaHCO3+6H2O=6NaOH+6H2CO3水解A12(SO4)3+6H2O=2A(OH)3]3H2SO4水解6NaOH+2H2SO4=3Na2SO4+6H2O復分解+)6H2CO3=6CO2↑+6H2O分解6NaHCO3+A12(SO4)3=2A1(OH)3+6CO2+3Na2SO4組合10.酸鹽酸鹽之間的過度反應和現(xiàn)象的解釋(1)caco3+co2+koCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(2)在氯化鋁溶液中，每一步添加過量的氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉溶液h、nac1和1h1h4naoh=naoh=2h2氫氧化鈉。13、4h2鈉氧(3)反應類型的化學程式推導或判斷+)A1(OH)3+3HC1=A1C13+Nac1+2H2ONaA1O2+4HC1=A1C13+Nac1+2H2O這三條是酸堿鹽之間的過量反應,它們產(chǎn)生了先有白色沉淀,后又沉淀溶解的共同現(xiàn)象。此外,還可用于有三種以上反應物的復雜的化學方程式的推導或判斷。例如:2CΗ4+Ο2+2Νa2Ο2電火=2Νa2CΟ3+2ΝaΟΗ+Η2Ο原式此反應可作如下推導:2CH4+4O2=2CO2+4H2O2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2+)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22CΗ4+Ο2+2Νa2Ο2電火=2Νa2CΟ32ΝaΟΗ+Η2Ο組