原電池或電解池串聯(lián)專題

原電池或電解池串聯(lián)專題將電源接通后，裝置（?。┲衁極附近紅如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。褐色變深，則以下說法正確的是將電源接通后，裝置（?。┲衁極附近紅電源B端是正極（甲）裝置的C、D電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量之比為2:1C?欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是銀，電鍍液是硝酸銀溶液D.若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近先出現(xiàn)紅色下圖是一個乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極。工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，則下列說法正確的是E祚 Aft—l-ll-? ME祚 Aft—l-ll-? 若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上消耗氧氣為448ml在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（）人.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變8.甲燒杯中a的電極反應式為40H——4e-=02t+2H2OCuSCU溶澈 飽和NaCl溶瓶甲 乙CuSCU溶澈 飽和NaCl溶瓶甲 乙D.當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標）兄）如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀兄下為2.24L。下列說法正確的是電源N極為正極D、E兩極都發(fā)生氧化反應F極是以粗銅板為材料作陰極M. N——I直其電諼I—媛3D.B池中E極質(zhì)量增加12.8g5.（2011?焦作調(diào)研M. N——I直其電諼I—媛3（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為。（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CUSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64go4電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為；乙燒杯中電解反應的離子方程式為；甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共mLo如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液.在F極附近顯紅色。試回答以下問題：電極A的名稱是。甲裝置中D電極的電極反應式：。⑶在25C時若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生5.6L(標)隹狀)兄下)一種氣體，電解后溶液體積為50L時，求所得溶液在25C時的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是____(填“銀”或“銅”)，電鍍液的主要成分是(填化學式)。用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求:①工作一段時間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c兩極上反應的離子的物質(zhì)的量相等⑴應選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第組(2)該組電解過程中各電極上的電極反應式為：a極b極c極d極⑶當b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時,a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為g;若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時B槽中的c(H+)比電解前增加了mol/L.(14分)按下圖裝置進行實驗，已知R、C2為石墨棒?；卮鹣铝袉栴}判斷裝置的名稱：A池為B池為鋅極為極，電極反應式為；銅極為極，電極反應式為；石墨棒C1為 極，電極反應式為 ；石墨棒c2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 當C2極析出224mL氣體(標隹狀兄下)時，鋅的質(zhì)量 (填“增加”、“不變”或“減少”)了g，CuSO4溶液的質(zhì)量(填“增加”、“不變”或“減少”)9.如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：通入氧氣的電極為(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式⑵鐵電極為(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應式為

反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度)1(填“增大”“減小”或“不變”)。若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為；鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。⑴生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式；下列哪個裝置可防止鐵棒被腐彳 (填編號)。aB 在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：aB A電極對應的金屬是 (寫元素名稱)，B電極的電極反應式是 。若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答: