化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制

第2學(xué)時化學(xué)反映的程度化學(xué)反映條件的控制)[目的導(dǎo)航]1.理解可逆反映的含義及其特性。2.認(rèn)識化學(xué)反映的程度，懂得外界條件變化時化學(xué)反映程度能發(fā)生變化。3.初步理解化學(xué)反映達(dá)成平衡狀態(tài)的標(biāo)志。4.理解控制反映條件在生產(chǎn)和科研中的作用。一、化學(xué)反映的程度1．可逆反映：(1)概念：在同一條件下正反映方向和逆反映方向均能進行的化學(xué)反映。(2)特性：反映不能進行終究，或者在一定條件下反映物與生成物同時存在。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)建立過程：如對于可逆反映2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，在一定溫度下，將2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定體積的密閉容器中。其化學(xué)平衡建立的過程如圖所示。①反映開始時，正反映速率最大，因素是反映物濃度最大；逆反映速率為0，因素是生成物濃度為0。②反映進行中，正反映速率的變化是逐步減小，因素是反映物濃度逐步減??；逆反映速率的變化是逐步增大，因素是生成物濃度逐步增大。③反映一段時間(t1)后，正反映速率和逆反映速率的關(guān)系是大小相等，反映物的濃度不再變化，生成物的濃度不再變化。(2)概念：對于可逆反映，如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生變化，當(dāng)可逆反映進行到一定程度時，正反映速率與逆反映速率相等，反映物的濃度與生成物的濃度不再變化，達(dá)成一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡，化學(xué)平衡狀態(tài)是化學(xué)反映所能進行的最大程度。(3)特性：①等：v正＝v逆≠0。②動：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達(dá)成平衡狀態(tài)時，反映并沒有停止，這時正反映和逆反映都仍然在進行。③定：反映物的濃度和生成物的濃度不再變化。④變：外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦變化，化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。點撥化學(xué)反映速率變化，平衡不一定發(fā)生移動，如反映前后氣體體積不變的反映增大壓強或使用催化劑，正逆反映速率變化程度相似，v(正)＝v(逆)，平衡不移動；平衡發(fā)生移動，化學(xué)反映速率一定發(fā)生變化，移動的根本因素是外界條件變化，使v(正)≠v(逆)?！咀h一議】1．判斷正誤：(1)任何可逆反映都有一定的程度。()(2)化學(xué)反映達(dá)成程度時，正、逆反映速率相等。()(3)化學(xué)反映的程度與時間的長短無關(guān)。()(4)化學(xué)反映的程度是不可變化的。()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、反映條件的控制1．化學(xué)反映條件的控制(1)目的：增進有利的化學(xué)反映，克制有害的化學(xué)反映。(2)基本方法①變化化學(xué)反映速率：變化反映體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以及催化劑的合理使用等。②變化可逆反映進行的程度：變化可逆反映體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強等。2．提高煤的燃燒效率(1)煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉目的是增大與空氣中O2的接觸面積增大，煤粉燃燒更充足，反映速率快；通入適宜過量的空氣能夠使煤粉充足燃燒，生成CO2，放出更多的熱量；若空氣局限性，會造成煤燃燒不完全，生成CO，產(chǎn)生熱量減少，且會造成污染。(2)選擇保溫隔熱且耐熱的爐(灶)膛材料的重要目的是避免熱量散失。(3)充足運用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采用的方法是將燃燒后的廢氣通過熱交換裝置，供其它方面使用?！咀h一議】2．(1)有兩個化學(xué)反映：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O，2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，它們屬于可逆反映嗎？(2)可逆反映達(dá)成平衡后，正反映和逆反映是不是都停止了？答案(1)不是?？赡娣从呈窃谕粭l件下，正向反映和逆向反映同時進行的化學(xué)反映。以上兩個反映是分別在點燃和電解兩個不同條件下的反映，不屬于可逆反映。(2)不是。可逆反映達(dá)成平衡后，正反映和逆反映都仍然進行，只是正反映使反映物的減少量(生成物的增加量)與逆反映使反映物的增加量(生成物的減少量)相等，從表面看沒有變化。一、化學(xué)平衡狀態(tài)【例1】可逆反映：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中進行，達(dá)成平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表達(dá)的反映速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變化的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再變化的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部答案A解析①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時必消耗2nmolNO2，知v(正)＝v(逆)，因此①能闡明達(dá)成平衡狀態(tài)；②所描述的都是指正反映方向的速率，無法判斷；③無論達(dá)成平衡與否，物質(zhì)的反映速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比；④有色氣體的顏色不變能夠闡明達(dá)成了化學(xué)平衡；因容器體積固定，密度是一種常數(shù)，因此⑤不能闡明；該反映是一種反映前后氣體體積不等的反映，容器的體積又固定，因此⑥⑦均能闡明達(dá)成平衡。規(guī)律總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．直接標(biāo)志(1)v(正)＝v(逆)。①同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比③在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比(2)各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時間的變化而變化②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的變化而變化2．間接標(biāo)志(1)反映體系中的總壓強不隨時間的變化而變化(合用于反映前后氣體體積不等的反映)。(2)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化(合用于反映前后氣體體積不等且無固體、液體參加或生成的反映)。(3)對于反映混合物中存在有顏色變化的物質(zhì)的可逆反映，若體系中顏色不再變化，則反映達(dá)成平衡狀態(tài)。(4)全是氣體參加的反映前后化學(xué)計量數(shù)變化的可逆反映，平均相對分子質(zhì)量保持不變。(5)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。變式訓(xùn)練1在一定溫度下，反映H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)成化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時就有nmolHI生成B．單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成C．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化D．1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂答案D解析選項A，生成H2是逆反映，生成HI是正反映，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，如果正、逆反映速率相等，則生成nmolH2的同時應(yīng)有2nmolHI生成，因此A選項并沒有達(dá)成化學(xué)平衡。選項B，生成H2和生成I2均是逆反映，沒有闡明正反映速率，且不管平衡與否建立，只要反映進行，生成H2和I2的物質(zhì)的量之比始終為1∶1。因此B選項并不一定達(dá)成化學(xué)平衡。選項C，該反映前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其它條件一定時，反映從開始到反映達(dá)成平衡狀態(tài)時，壓強就始終保持不變，故氣體總的壓強不變不能闡明反映已經(jīng)達(dá)成平衡狀態(tài)。選項D，斷裂H—H鍵是正反映，斷裂H—I鍵是逆反映，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，斷裂1個H—H鍵的同時，有2個H—I鍵斷裂，其正反映速率等于逆反映速率，因此D選項一定達(dá)成了化學(xué)平衡狀態(tài)。二、有關(guān)化學(xué)平衡的簡樸計算【例2】X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反映X＋2Y2Z。達(dá)成平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A.eq\f(a＋b,5)×100%B.eq\f(2（a＋b）,5b)×100%C.eq\f(2（a＋b）,5)×100%D.eq\f(a＋b,5a)×100%答案B解析設(shè)反映達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為x。則：X＋2Y2Z起始量/molab0轉(zhuǎn)變量/moleq\f(x,2)xx平衡量/mola－eq\f(x,2)b－xx依題意可得：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(x,2)))＋(b－x)＝xx＝eq\f(2（a＋b）,5)molY的轉(zhuǎn)化率為：eq\f(\f(2（a＋b）,5),b)×100%＝eq\f(2（a＋b）,5b)×100%，選B。規(guī)律總結(jié)解答有關(guān)化學(xué)反映速率和化學(xué)平衡的計算題時，普通需要寫出化學(xué)方程式，列出起始量、變化量及平衡量，再根據(jù)題設(shè)其它條件和定律列方程求解。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx(1)有關(guān)反映物轉(zhuǎn)化率的計算A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(A的轉(zhuǎn)化量,A的起始量)×100%(計算式中A的量能夠指反映物的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等)(2)有關(guān)某組分的體積分?jǐn)?shù)的計算A的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(體系中A的物質(zhì)的量,體系中總的物質(zhì)的量)×100%注意①轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例；②這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；③對反映物：平衡時的量＝起始的量－轉(zhuǎn)化的量；對生成物：平衡時的量＝起始的量＋轉(zhuǎn)化的量。同時要注意差量法、守恒法等簡樸計算辦法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。變式訓(xùn)練2在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反映，達(dá)成平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)靠近于()A．5%B．10%C．15%D．20%答案C解析達(dá)成平衡時，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為8mol×25%＝2mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反映：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(一定條件))2NH3起始物質(zhì)的量/mol280轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/moleq\f(2,3)2eq\f(4,3)平衡物質(zhì)的量/moleq\f(4,3)6eq\f(4,3)同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故平衡時氮氣的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(4,3)mol,\f(4,3)mol＋6mol＋\f(4,3)mol)×100%≈15%。1．可逆反映達(dá)成化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特性是 ()A．反映停止了B．正、逆反映的速率都為0C．正、逆反映都還在進行D．正、逆反映的速率相等且不為0答案D2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能闡明反映X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)成平衡的是 ()A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等答案C解析該反映的特點：一是可逆反映；二是反映前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反映在整個反映過程中總壓強是不變的，A不能闡明該反映已經(jīng)達(dá)成平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化，B不能闡明該反映已經(jīng)達(dá)成平衡；X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等且均為反映物，其消耗速率始終相等。3．下列說法中不對的的是 ()A．當(dāng)一種可逆反映達(dá)成平衡狀態(tài)時，就是這個反映在該條件下所能達(dá)成的程度B．當(dāng)一種可逆反映達(dá)成平衡狀態(tài)時，這個反映的正反映速率和逆反映速率相等C．能夠通過控制反映條件，使2molSO2與1molO2反映生成2molSO3D．化學(xué)反映的程度能夠通過變化條件來變化答案C解析對于可逆反映，達(dá)成平衡狀態(tài)時，正、逆反映速率相等，反映物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項對的；2SO2＋O22SO3是可逆反映，無論如何控制條件，反映物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)成100%，即2molSO2與1molO2反映不會生成2molSO3，C項錯；化學(xué)反映的程度可通過變化條件，如溫度、壓強等來變化，D項對的。4．(雙選)下列說法不對的的是 ()A．化石燃料在任何條件下都能充足燃燒B．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后燃燒效果好D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低答案AD解析化石燃料只有在適宜的溫度和有足量氧氣存在的狀況下才干充足燃燒，化石燃料不經(jīng)解決直接燃燒可產(chǎn)生CO、SO2等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少SO2的排放，并且能提高燃燒效率，因此A、D選項的說法是錯誤的。故答案為AD。5．將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反映：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(正反映放熱)，反映通過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol·L－1，碘蒸氣的濃度為0.25mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)v(HI)＝________；v(H2)＝________；氫氣的起始濃度＝________。(2)若上述反映達(dá)成平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是______(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。答案(1)0.1mol·L－1·min－10.05mol·L－1·min－10.5mol·L－1(2)均為恒量[典型基礎(chǔ)題]題組1控制反映條件1．煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達(dá)成一定的濃度遇明火即快速爆炸，其因素是 ()A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體答案C解析煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，總表面積大，與空氣中的氧氣親密接觸時，一旦遇見火源，便發(fā)生激烈的氧化還原反映。2．下列反映中可判斷為可逆反映的是 ()A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下能夠生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C．單質(zhì)溴能夠置換出碘，氯氣又能夠置換出溴D．氯氣和水反映生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣答案B題組2對的理解化學(xué)平衡狀態(tài)3．下列有關(guān)化學(xué)反映程度的敘述錯誤的是 ()A．不同的化學(xué)反映，程度可能不同B．能夠通過變化溫度來控制化學(xué)反映的程度C．能夠通過延長化學(xué)反映的時間來變化反映的程度D．當(dāng)一種化學(xué)反映在一定條件下達(dá)成程度時，正、逆反映便停止不再進行答案CD解析不同的化學(xué)反映，程度會有所不同。程度能夠通過變化溫度、濃度等條件來變化，但時間對化學(xué)反映的程度沒有影響，由于反映達(dá)成程度后，正、逆反映速率均已相等(但不為零)，不再隨時間的延長而變化。4．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反映：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反映達(dá)成平衡時，下列敘述對的的是 ()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C．反映混合物的總物質(zhì)的量一定等于反映開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等答案C解析題中沒有給出各物質(zhì)的投料狀況，NO2、SO2和SO3的量之間沒有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D項錯；該反映反映前后氣體分子數(shù)不變，故反映混合物的總物質(zhì)的量一定等于反映開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C項對的。題組3化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷5．在一定溫度下，可逆反映2A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)成平衡的標(biāo)志是 ()A．A的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間生成2nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2答案C解析A項，A的生成速率與C的分解速率都表達(dá)逆反映速率；B項，不管反映與否平衡，單位時間內(nèi)生成nmolA的同時一定生成3nmolB，即v(正)不一定等于v(逆)；A、B、C的濃度不再變化，表明已達(dá)成平衡狀態(tài)；但平衡狀態(tài)時A、B、C的分子數(shù)之比不一定為2∶3∶2，故D不對的。6．下列說法可充足闡明P(g)＋Q(g)S(g)＋R(g)在恒溫下，某恒容密閉容器中的反映已達(dá)平衡的是 ()A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存B．容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．容器內(nèi)氣體壓強、密度不隨時間變化D．單位時間內(nèi)同時生成nmolP和nmolS答案BD解析由化學(xué)平衡特性可知，B即“定”的直接判斷；D即“等”v(正)＝v(逆)。7．一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反映A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)成平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥答案A解析有關(guān)平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實際反映分析選項，判斷與否達(dá)成平衡狀態(tài)，只有在平衡狀態(tài)下含有的性質(zhì)才干作為“標(biāo)志”。本題中的反映是一種反映前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反映。②在反映過程中的任意時刻都符合。⑧可能是平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)。題組3有關(guān)化學(xué)平衡的計算8．一定條件下，對于反映X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是 ()①c1∶c2＝1∶3②平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范疇為0＜c1＜0.14mol·L－1A．①② B．③④ C．①④ D．②③答案D解析分析濃度變化關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol·L－1)c1c2c3c平衡/(mol·L－1)0.10.30.08反映的化學(xué)方程式中反映物化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3，因此反映中X和Y必然以1∶3消耗，由于達(dá)平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①對的；平衡時Y和Z的生成速率之比應(yīng)當(dāng)和化學(xué)方程式對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，②錯誤；由于起始時反映物是按化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，③錯誤；運用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反映物，c1的極限值為0.14mol·L－1，而題設(shè)c1＞0，反映又是可逆的，故④也對的。9．在一定溫度下，發(fā)生以下反映：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，平衡時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。已知容器的容積為5.0L，試求：(1)H2的轉(zhuǎn)化率是________。(2)平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是________。答案(1)60%(2)27.3%解析N2＋3H22NH3起始3.0mol6.0mol0mol轉(zhuǎn)化1.2mol3.6mol2.4mol平衡1.8mol2.4mol2.4mol(1)H2的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(3.6mol,6.0mol)×100%＝60%。(2)N2的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(1.8mol,（1.8＋2.4＋2.4）mol)×100%≈27.3%。[能力提高題]10.已知：①工業(yè)上合成氨：N2＋3H22NH3的反映為可逆反映；②鐵觸媒是合成氨反映的催化劑，能同等程度地加緊合成氨的正、逆反映速率，但不能變化合成氨反映的程度；③在一定條件下進行的合成氨反映的速率隨反映時間變化的曲線如圖所示。(1)上述合成氨反映進行到________時刻達(dá)成最大反映程度。(2)t3時，向反映混合物中加入了鐵觸媒，請你在圖中畫出t3后的速率隨反映時間變化的曲線圖。答案(1)t2(2)11.在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生以下反映：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))CO2(g)＋H2(g)，反映放出熱量。反映中CO2的濃度隨時間變化的狀況如圖所示：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反映開始至達(dá)成平衡時，CO的化學(xué)反映速率為________；反映平衡時c(H2)＝________。(2)判斷該反映達(dá)成平衡的根據(jù)是________(填序號)。①CO減小的化學(xué)反映速率和CO2減小的化學(xué)反映速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④正、逆反映速率都為零答案(1)0.003mol·L－1·min－10.03mol·L－1(2)①③解析(1)由圖可知10min時反映達(dá)成平衡，因此v(CO)＝eq\f(Δc（CO）,Δt)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·L－1·min－1，反映時轉(zhuǎn)化的濃度之比＝化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，