元素周期律知識點(diǎn)總結(jié)中學(xué)教育

理精華知識點(diǎn)⑵對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為角線規(guī)則”。實(shí)例：①鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個電子層時=2），一般不易得失電理精華知識點(diǎn)⑵對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為角線規(guī)則”。實(shí)例：①鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，如：LiOH為中強(qiáng)堿，屬于堅(jiān)硬難熔的原子晶體。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個電子層時=2），一般不易得失電決定原子種類——決定元素種類原子核原子(AZX)——決定同位素種類——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)Z名師整理精華知識點(diǎn)→→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）決定決定質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。中性原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2．原子表達(dá)式及其含義Zd12．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar；②最外層4.1~20號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>Si數(shù)）。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子1/2倍：3Li、14Si。3的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>Si數(shù)）。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子1/2倍：3Li、14Si。3．電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。4．電子總數(shù)為最元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；排列原則②、將電子層數(shù)相同的具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)22名師整理精華知識點(diǎn)②10個電子的微粒。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH-等。③18個電子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CHOH、CHF、NHOH式量為28：N2、CO、C2H4；式量為46：CH3CH2OH、HCOOH；式量為98：H3PO4、H2SO4；式量為32：S、O2；式量為100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。①、短周期（一、二、三周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個）④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性s;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>數(shù)）。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子表示微粒所帶的電荷1．原子核中沒有中子的原子：1H。s;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>數(shù)）。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子表示微粒所帶的電荷1．原子核中沒有中子的原子：1H。12．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。①最。注意：①、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。②、通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來2元素的名師整理精華知識點(diǎn)元素周期律及其實(shí)質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2．實(shí)質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3．具體實(shí)例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)原子半徑主要化合價得失電子能力元素的金屬性和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性同主族元素（上→下）相同逐漸增大最高正價＝主族序數(shù)非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)。逐漸增強(qiáng)同周期元素（左→右）逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）最外層電子數(shù)H化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性④互相置換反應(yīng)非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au如35Cl為34.969,37Cl為36.966如35Cl為34.969,37Cl為36.966。核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近X元素的化合價。3.原子結(jié)構(gòu)的特殊性（1~18號元素）AX±bc±Zdd表示微粒中X原子的個數(shù)；c±強(qiáng)弱②最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性陰離子還原性共7個）族（18個縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個）③、Ⅷ族（10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同（原子量）名師整理精華知識點(diǎn)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。②、通常可以用元素近似相對原子質(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計算。原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1．元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系周期周期1As金屬性逐漸增強(qiáng)主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA增6金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)GeBl-、S2-、l-、S2-、HS-、P3-、O2-等。(2)．等質(zhì)子數(shù)的微粒分子。14個質(zhì)子：NCO、C2H2；1周期性變化，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3．具體實(shí)例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)e、HF、H2O、NHCH4；離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+、N3-、O2-、F-主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價④、金名師整理精華知識點(diǎn)⑵對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為角線規(guī)則”。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。最外層電子數(shù)=8（只有二個電子層時=2一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系（3）根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表中位置的方法記住每個周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素數(shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值（注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的4．元素周期表的用途①比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。⑵啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)e、HF、e、HF、H2O、NHC