化學(xué)必修一知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中學(xué)教育

HNO、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：C、HClO、CCOOH一元酸：HCl、HN按電離出的HNO、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：C、HClO、CCOOH一元酸：HCl、HN按電離出的H+數(shù)分二元酸：O應(yīng)用于消毒劑和漂白劑學(xué)與堿反應(yīng)2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22應(yīng)用于消毒劑和漂白劑：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：C鹽酸式鹽：NaHC堿式鹽：(OH)2C.專業(yè)WORD.和NaHC熱穩(wěn)定性用途鹽硫酸鋁鉀（復(fù)鹽）：無色晶體，易溶于水，可做凈水劑亞鐵鹽：Fe2+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e 物理方法過濾蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾分液萃?、僖罁?jù)：狀態(tài)不同②從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)①依據(jù)：揮發(fā)性不同②從溶液中分離出溶質(zhì)③舉例：從NaCl溶液中分離出NaCl①依據(jù)：溶解度隨溫度變化②把兩種可溶性固體從溶液中分開①依據(jù)：沸點(diǎn)不同②把兩種互溶的液體分開③舉例：石油分離為汽油、煤油、柴油等。①依據(jù)：二者互補(bǔ)相容②把兩種互不相容的液體分開③舉例：分離四氯化碳和水①依據(jù)：溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同②把溶質(zhì)從溶劑中提取到另一種另一種溶劑中③舉例：用四氯化碳提取碘水中的碘原則：不增、不減、易分、復(fù)原混合物的分離與提純.必修一第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納一、混合物的分離與提純化學(xué)方法方法氣化法：如除去C2+等一、高考中常考的離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)SO化學(xué)方法①從外觀觀察其顏色、狀態(tài)③用化學(xué)試劑檢驗(yàn)2-4Cl-①稀鹽酸、BaCl2溶液②生成白色沉淀①稀HNO3、AgN溶液②生成不溶于稀HN的白色沉淀③AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaN.專業(yè)WORD用途：應(yīng)用于制造晶體管、光電池、硅芯片等高科技產(chǎn)品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)纖維等多種個(gè)性非無機(jī)非金屬材料制法：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋O2SiO3性質(zhì)：可溶于水，用途：應(yīng)用于制造晶體管、光電池、硅芯片等高科技產(chǎn)品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)纖維等多種個(gè)性非無機(jī)非金屬材料制法：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋O2SiO3性質(zhì)：可溶于水，4HN濃)Cu(ON3)2＋2Cl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.專業(yè)WORD.二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2鈉與氯氣反應(yīng)金屬與 C.二、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度原子、離子、電子等）數(shù)N物質(zhì)的量物質(zhì)的量（mol）÷M物質(zhì)的質(zhì)量m（g）物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量m（g）溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的體積（A溶質(zhì)的體積（溶質(zhì)的微粒（分子、離子等）數(shù)N物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)摩爾質(zhì)量ρ溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).專業(yè)WORDO應(yīng)用于消毒劑和漂白劑學(xué)與堿反應(yīng)2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22應(yīng)用于消毒劑和漂白劑氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：2Mg＋2點(diǎn)燃2MgO鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋點(diǎn)燃鈉與水反應(yīng)：2NaO應(yīng)用于消毒劑和漂白劑學(xué)與堿反應(yīng)2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22應(yīng)用于消毒劑和漂白劑氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：2Mg＋2點(diǎn)燃2MgO鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋點(diǎn)燃鈉與水反應(yīng)：2Na＋O2NaOHB實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原反應(yīng)概念及其相互關(guān)系還原劑→Cl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.專業(yè)WORD.二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2鈉與氯氣反應(yīng)金屬與物質(zhì)純凈物化合物 .第二章《化學(xué)物質(zhì)及其分類》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納單質(zhì)HSO等按酸根分酸按強(qiáng)弱分按強(qiáng)弱分堿混合物懸濁液：泥水混合物等乳濁液：油水混合物.專業(yè)WORDB實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原反應(yīng)概念及其相互關(guān)系還原劑→氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：2Mg＋2點(diǎn)燃2MgO鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋點(diǎn)燃鈉與水反應(yīng)：2Na＋O2NaOH間的轉(zhuǎn)化關(guān)系O222點(diǎn)燃SOCa(OC2ONaCl熔融電解鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系COH2ONaH個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等表示一類化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分子反應(yīng)三、三類分散系的比較.專業(yè)B實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原反應(yīng)概念及其相互關(guān)系還原劑→氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：2Mg＋2點(diǎn)燃2MgO鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋點(diǎn)燃鈉與水反應(yīng)：2Na＋O2NaOH間的轉(zhuǎn)化關(guān)系O222點(diǎn)燃SOCa(OC2ONaCl熔融電解鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系COH2ONaH個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等表示一類化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分子反應(yīng)三、三類分散系的比較.專業(yè)WOR化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)方法離子方程式 反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化劑→有氧化性→得電子→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物.聚反應(yīng)物和生成物類別實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原反應(yīng)概念及其相互關(guān)系還原劑→有還原性→失電子→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加定義：有離子參加的一類反應(yīng)反）：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等表示一類化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)揭示了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分子反應(yīng)三、三類分散系的比較分散系分散系分散質(zhì)粒子的直徑能否透過濾紙能否透過半透膜溶液<1nm均一穩(wěn)定能能膠體1—100nm均一較穩(wěn)定能不能濁液>100nm不均一不穩(wěn)定不能不能.專業(yè)WORDCl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.專業(yè)WORD.二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2鈉與氯氣反應(yīng)金屬與D.第三章《金屬及其化合物》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納一、部分金屬與其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。鈉及其重要化合物之CO3AlAl(OH)H鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)lCl3O2KAl(SO)FeO23FeFe2+的還原鐵鹽：Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+的氧化2+和Fe2+的轉(zhuǎn)換含義焰色反應(yīng)操作方法：洗、燒、蘸、NaONaS2CO2HONaOHNa2HClCCl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.專業(yè)WORD.二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2鈉與氯氣反應(yīng)金屬與D.第三章《金屬及其化合物》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納一、部分金屬與其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。鈉及其重要化合物之CO3AlAl(OH)H鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)lCl3O2KAl(SO)FeO23FeFe2+的還原鐵鹽：Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+的氧化2+和Fe2+的轉(zhuǎn)換含義焰色反應(yīng)操作方法：洗、燒、蘸、NaONaS2CO2HONaOHNa2HClC23NaOHNaOH電解①點(diǎn)燃②Fe2高溫323 .第三章《金屬及其化合物》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納一、部分金屬與其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系O2點(diǎn)燃SONaCl熔融電解2、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系CO2、H2O3Al(OH)H3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系①HCl①HCl②Cl③加熱AlONH·HOHClO2KAl(SO)OFeCl2FeClFeCl33.專業(yè)WORD2+的還原鐵鹽：Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+的氧化2+和Fe2+的轉(zhuǎn)換含義焰色反應(yīng)操作方法：洗、燒、蘸、O應(yīng)用于消毒劑和漂白劑學(xué)與堿反應(yīng)2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22應(yīng)用于消毒劑和漂白劑應(yīng)緩慢反應(yīng)鎂與水反應(yīng)與沸水反應(yīng)迅速：Mg＋2O△與冷水很難反應(yīng)緩慢鋁與水反應(yīng)與沸水能發(fā)生反應(yīng)：2Al子參加的一類反應(yīng)反發(fā)生條件（復(fù)分解類型）：生成難容物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程氧化物FeO鐵的氧化物2+的還原鐵鹽：Fe3+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+的氧化2+和Fe2+的轉(zhuǎn)換含義焰色反應(yīng)操作方法：洗、燒、蘸、O應(yīng)用于消毒劑和漂白劑學(xué)與堿反應(yīng)2＋2HClCaCl2＋Ca(ClO)2＋O22應(yīng)用于消毒劑和漂白劑應(yīng)緩慢反應(yīng)鎂與水反應(yīng)與沸水反應(yīng)迅速：Mg＋2O△與冷水很難反應(yīng)緩慢鋁與水反應(yīng)與沸水能發(fā)生反應(yīng)：2Al子參加的一類反應(yīng)反發(fā)生條件（復(fù)分解類型）：生成難容物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程氧化物FeO鐵的氧化物23化學(xué)性質(zhì)：具有兩性，受熱分解的制備和性質(zhì)2鐵鹽和亞鐵鹽 NaO2鎂O金屬的化學(xué)性質(zhì)FeO金屬.二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2鈉與氯氣反應(yīng)鋁與氧氣反應(yīng)：4Al＋3O點(diǎn)燃2Al2金屬與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：2Mg＋2點(diǎn)燃2MgO常溫下，鐵與水不反應(yīng)鐵與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢反應(yīng)鎂與水反應(yīng)與冷水很難反應(yīng)緩慢鋁與水反應(yīng)三、幾種重要的金屬化合物MgO幾幾種重要的金屬化合物的制備、性質(zhì)和用途2的制備、性質(zhì)和用途CuO的制備、性質(zhì)和用途OO的制備、性質(zhì)和用途鐵的氫氧化物Fe(OH)3的制備、性質(zhì)和用途氧物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，有吸附性物Mg(OH)溶解性Na2C和NaHC熱穩(wěn)定性用途）：2+和Fe2+的轉(zhuǎn)換含義焰色反應(yīng)操作方法：洗、燒、蘸、燒.專業(yè)WORD4HN濃)Cu(ON3)2＋2、多元酸：P強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2按強(qiáng)弱分32堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿應(yīng)緩慢反應(yīng)鎂與水反應(yīng)與沸水反應(yīng)迅速：Mg＋2O△與冷水很難反應(yīng)緩慢鋁與水反應(yīng)與沸水能發(fā)生反應(yīng)：2Al水溶液呈堿性、有粘性、不燃燒用途：用作肥皂填料、木材防火劑及膠黏劑等硅酸鹽硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、瓷＋HO2NaOHNaOH化NaClO4HN濃)Cu(ON3)2＋2、多元酸：P強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2按強(qiáng)弱分32堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿應(yīng)緩慢反應(yīng)鎂與水反應(yīng)與沸水反應(yīng)迅速：Mg＋2O△與冷水很難反應(yīng)緩慢鋁與水反應(yīng)與沸水能發(fā)生反應(yīng)：2Al水溶液呈堿性、有粘性、不燃燒用途：用作肥皂填料、木材防火劑及膠黏劑等硅酸鹽硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、瓷＋HO2NaOHNaOH化NaClO性Na NaNa.第四章《非金屬及其化合物》知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納一、硅性質(zhì)：導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間用途：應(yīng)用于制造晶體管、光電池、硅芯片等高科技產(chǎn)品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶性和無定形兩種性質(zhì)：不溶于水的固體；可跟強(qiáng)堿反應(yīng)；易和氫氟酸反應(yīng)，但不和一般的酸反應(yīng)；反應(yīng)：有弱氧化性，在高溫條件下可被碳還原3H22SiO3等多種個(gè)性非無機(jī)非金屬材料2SiO3性質(zhì)：可溶于水，水溶液呈堿性、有粘性、不燃燒1222HClO＋HCl與水反應(yīng)2應(yīng)用于消毒和漂白應(yīng)用于消毒劑和漂白劑學(xué)與堿反應(yīng)22應(yīng)用于消毒劑和漂白劑、Cl-離子的檢驗(yàn)離子方程式：Cl-＋Ag+AgCl↓試劑：AgN溶液和稀硝酸.專業(yè)WORD水、易液化＋O2HNO3＋NO形成酸雨物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、極易容易水水：NH＋HONH·H水溶液呈堿性、有粘性、不燃燒用途：用作肥皂填料、木材防火劑及膠黏劑等硅酸鹽硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、瓷量的12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶性和無定形兩種性質(zhì)：不溶于水的固體；可跟強(qiáng)堿反應(yīng)；易和氫氟酸反應(yīng)，但不和Cl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.專業(yè)WORD.二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2鈉與氯氣反應(yīng)金屬與單質(zhì)N2NO無色有毒、不溶于水NH+＋OH-弱堿性43水、易液化＋O2HNO3＋NO形成酸雨物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、極易容易水水：NH＋HONH·H水溶液呈堿性、有粘性、不燃燒用途：用作肥皂填料、木材防火劑及膠黏劑等硅酸鹽硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、瓷量的12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶性和無定形兩種性質(zhì)：不溶于水的固體；可跟強(qiáng)堿反應(yīng)；易和氫氟酸反應(yīng)，但不和Cl2Fe(OH)Fe(OH)Fe(SCN)3.專業(yè)WORD.二、金屬的化學(xué)性質(zhì)2鈉與氯氣反應(yīng)金屬與單質(zhì)N2NO無色有毒、不溶于水NH+＋OH-弱堿性43HClNH4Cl制法NH不穩(wěn)定性NH3HCN↑＋NHNO＋ ①品紅SO3褪色恢復(fù)④大氣污染物：S硫SO3HO2硫酸Cu用途.三、硫及其化合物物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣體、有毒氣體、易液化、易溶于水△②酸性氧化物二氧化硫