化學(xué)物構(gòu)知識(shí)點(diǎn)行業(yè)資料

遞增,元素的第一電離能呈周期性變化:★同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,遞增,元素的第一電離能呈周期性變化:★同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離其晶體熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅.6.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵的自由電子理論解釋性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素,元素原子的外圍電向個(gè)數(shù)依次為7.2.<構(gòu)造原理〕了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理,能用電子排布式表示1～3越小.層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.<1>.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道<亞層>和自旋方向來進(jìn)行描述.在含<3>.掌握能級交錯(cuò)圖和1-36號元素的核外電子排布式.②根據(jù)構(gòu)造原理,可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示,由下而上表示七個(gè)能級量由低到高的順序依次排布.<1>.原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素,元<2>.元素第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈周期性變化:★同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離能最大,堿金屬的第一電離能最??；★同主族從上到下,第一電離能有逐漸減小的趨勢.說明：①同周期元素,從左往右第一電離能呈增大趨勢.電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素.Be、N、Mg、Pa.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.<3>.元素電負(fù)性的周期性變化.晶體：一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體〔2晶體：一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體〔2〕同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大,則熔沸點(diǎn)高金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式,了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)〔晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.<2>.典型的原子晶體遞增,元素的第一電離能呈周期性變化:★同周期從左到右,第一電離能有逐漸增大的趨勢,稀有氣體的第一電離概念對分子的影響隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右,主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下,元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢.A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na例9.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X＞Y,下列說法錯(cuò)誤的是A．X與Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量,晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.離子和1個(gè)氯離子.每個(gè)Na+離子周圍被6個(gè)C1—離子所包圍,同每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著,同時(shí)每個(gè)負(fù)樣每個(gè)C1—也被6個(gè)Na+所包圍.離子也被8個(gè)正離子所包圍.位置位置頂點(diǎn)棱邊體心1<2>.共價(jià)鍵三參數(shù).鍵能鍵能狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子,每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵,每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵.f0>的狀態(tài),具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr[Ar]3d54s29Cu[Ar]3d104s2.知道分子晶體的含義,了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.<1>.分子晶體:分子間以分鍵長鍵角10-10米〕分子中相鄰鍵之間的夾角<單位：度〕鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱=所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.<2>鍵的極性：非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵,成鍵原子吸引電子的能力相同,共用電子對不發(fā)生偏<3>分子的極性：①極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.②分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性與分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.非極性分子和極性分子的比較形成原因形成原因存在的共價(jià)鍵分子內(nèi)原子排列非極性分子非極性鍵或極性鍵對稱極性分子整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對稱極性鍵不對稱常見分子的類型與形狀比較分子類分子類型AA2ABABAABAA4AB3分子形狀鍵角球形直線形直線形直線形180°V形≠180°正四面體60°形鍵的極性非極性極性極性極性非極性極性分子極性非極性非極性極性非極性極性非極性非極代表物He、NeH2、O2HCl、NOCO2、CS2H2O、SO2P4BF3、SO3平面三角120°形電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.②分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性與分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面6號元素原子核外電子的排布電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.②分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性與分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面6號元素原子核外電子的排布.<1>.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道<亞層>和自旋方向來容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí),電子盡可能分占不同的軌道,且自旋能力強(qiáng)弱〕.例8.下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na性109°28′極性直線三角形V形四面體三角錐V形H2O極性非極性極性極性正四面體形CH3Cl、CHCl3三角錐形NH3、NCl3CH4、CCl4CH2Cl2AB2C2AB3CAB3AB4間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)<3>.共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小,形成共價(jià)鍵的鍵長越短,共價(jià)6.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式,了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)〔晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長等晶體<1>.金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用.晶體中的微粒晶體中的微粒金屬離子和自由電子導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性自由電子在外加電場的作自由電子與金屬離子晶體中各原子層相對滑用下發(fā)生定向移動(dòng)碰撞傳遞熱量動(dòng)仍保持相互作用熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs．金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子7.了解簡單配合物的成鍵情況〔配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求〕.概念概念表示共用電子對由一個(gè)原子單方AB向提供給另一原子共用所形電子對給予體條件其中一個(gè)原子必須提供孤對電子對接受電子,另一原子必須能接受孤對電子的軌道.<1>配位鍵：一個(gè)原子提供一對電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)<2>①.配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子<或離子>以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.③配合物的組成.6個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)能力強(qiáng)弱〕.例8.下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于6個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)能力強(qiáng)弱〕.例8.下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX二.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).<2>.分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵,使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.表示方法：X—H……Y<NOF>一般都是氫化物中存在.4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.四、幾種比較化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型概念成鍵微粒成鍵性質(zhì)形成條件實(shí)例離子鍵陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰陽離子靜電作用活潑金屬與活潑的非金屬元素NaCl、MgO共價(jià)鍵原子間通過共用電子對所金屬陽離子與自由電子通過相互形成的化學(xué)鍵原子共用電子對非金屬與非金屬元素HCl、H2SO4作用而形成的化學(xué)鍵金屬陽離子和自由電子電性作用金屬內(nèi)部Fe、Mg金屬鍵2、非極性鍵和極性鍵的比較概念概念原子吸引電子能力共用電子對成鍵原子電性形成條件非極性鍵同種元素原子形成的共價(jià)鍵相同不偏向任何一方由同種非金屬元素組成極性鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵,共用電子對發(fā)生偏移不同偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子顯電性由不同種非金屬元素組成3．物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較〔重點(diǎn)〕〔1〕不同類晶體：一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體