平衡轉化率 壓強平衡常數 課件 2023-2024學年高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

第2課時平衡轉化率壓強平衡常數第2章第2節(jié)1.掌握平衡常數與平衡轉化率的相關計算(重、難點)。2.了解壓強平衡常數。學習目標平衡常數與平衡轉化率的相關計算一1.計算模型——“三段式”法與化學反應速率的“三段式”法基本相同，有關平衡常數計算的關鍵是找到達平衡狀態(tài)時的轉化量和平衡量。如可逆反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)c始/(mol·L－1)

a

b

00c轉/(mol·L－1)

mx

nx

pxqxc平/(mol·L－1)

a－mx

b－nx

pxqx

(px)p·(qx)q(a－mx

)m·(b－nx)n=K=2.平衡轉化率如可逆反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，反應物A的平衡轉化率：

注意

(1)物質的平衡轉化率越大，表示反應程度越大。

(2)對于溶液體系和恒容的氣態(tài)反應體系，可以用物質的量濃度

進行計算。例1一定溫度下，將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應器，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，達到平衡后，測得SO3的平衡濃度為0.044mol·L－1。(1)計算SO2和O2的平衡轉化率。答案第一步，列“三段式”2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)初始濃度/(mol·L－1)

0.050

0.030

0轉化濃度/(mol·L－1)

0.044

0.022

0.044平衡濃度/(mol·L－1)

0.006

0.008

0.044第二步，根據轉化量，計算轉化率

(2)計算該溫度下的平衡常數K。答案第三步，根據平衡濃度，計算平衡常數例2某溫度下，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常數K＝0.25，若在此溫度下，在10L的密閉容器中充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的分解率為____________。80%例3在830K時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0。試回答下列問題：(1)若起始時c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，4s后達到平衡，此時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K＝____。1(2)在相同溫度下，若起始時c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝2mol·L－1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L－1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”)，此時v正_______(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。否大于

壓強平衡常數及簡單計算二1.壓強平衡常數(Kp)的概念在化學平衡體系中，由各氣體物質的分壓替代濃度，計算的平衡常數叫壓強平衡常數，用符號Kp表示，其單位與表達式有關。2.表達式對于一般的可逆反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下，達到平衡時，其壓強平衡常數Kp＝

。其中：p平(A)、p平(B)、p平(C)、p平(D)表示對應物質的分壓。②混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和，即

p總＝pA＋pB＋pC＋…。

例1在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比為1∶3通入恒壓密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的壓強平衡常數Kp＝____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

例2[2021·全國乙卷，28(2)]一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，可與金屬直接反應，也可用作有機合成中的碘化劑。氯鉑酸鋇(BaPtCl6)固體加熱時部分分解為BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃時平衡常數Kp＝1.0×104Pa2，在一硬質玻璃燒瓶中加入過量BaPtCl6，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)。在376.8℃，碘蒸氣初始壓強為20.0kPa。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強為32.5kPa，則p平(ICl)＝___________kPa，反應2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的平衡常數K＝_____________________(列出計算式即可)。24.8

自我測試1231.在773K、恒容條件下，CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，則在此條件下CO的轉化率是A.60%

B.50%

C.75%

D.25%√

設達到平衡時CO轉化的濃度為xmol·L－1CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)c始/(mol·L－1)

0.020

0.020

0

0c轉/(mol·L－1)

x

x

x

xc平/(mol·L－1)0.020－x

0.020－x

x

x

自我測試123√2.已知2NO2(g)

N2O4(g)，用分壓p(某組分的分壓等于總壓與其物質的量分數的積)表示的平衡常數Kp＝

。298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2，平衡時NO2的分壓為100kPa。已知Kp＝2.7×10－3kPa－1，則NO2的轉化率為A.70%

B.55%

C.46%

D.35%假設NO2起始時投入的物質的量為1mol，轉化率為x，

2NO2(g)

N2O4(g)n始/mol

1

0n轉/mol

x

0.5xn平/mol

1－x

0.5x同溫同體積時，壓強之比等于物質的量之比p平(NO2)∶p平(N2O4)＝(1－x)∶0.5x＝100kPa∶p平(N2O4)

自我測試1233.硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_____________，增大壓強，K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。不變在化學方程式一定的情況下，K只受溫度影響。溫度不變，K不變。自我測試1233.硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：(2)①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數為____________。800mol－1·L2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)c始/mol·L－1

0.20.1

0c轉/mol·L－1

0.160.08

0.16c平/mol·L－10.04

0.020.1