2022-2023學年湖南省長沙市周南梅溪湖中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年湖南省長沙市周南梅溪湖中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行下列實驗操作時，一般情況下不應該相互接觸的是

A．用移液管移取10mLNaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內壁B．分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內壁C．實驗室將HCl氣體溶于水時，漏斗口與燒杯內的水面D．減壓過濾時，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內壁參考答案：D略2.已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是A．單位時間內生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應達到平衡狀態(tài)B．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小D．上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能參考答案：D略3.主鏈含有四個碳原子的烷烴的種類共有A.四種

B.五種

C.六種

D.七種參考答案：C略4.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的

物質的量［ｎ（Ｚ）］與反應時間（ｔ）的關系如圖所示。則下述判斷正確的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略5.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是：(

)A、1S2

B、2S2

C、3S2

D4S2參考答案：略6.下列各組物質不屬于同分異構體的是(

)

A．2,2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯

C．2—甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略7.參考答案：D略8.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．乙醇中加入溴化氫的水溶液：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH—

CH2BrCOO—+H2OD．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：B略9.下列實驗操作中，錯誤的是()A．配制5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解B．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH試紙測得新制氯水的pH為2參考答案：D略10.下列說法正確的是A．焓變等于反應物的總能量減去生成物的總能量B．焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和C．斷裂化學鍵是放熱過程D．形成新的化學鍵是吸熱過程參考答案：B略11.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）高考資源網(wǎng)A．通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D略12.

pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，水的電離程度關系前者與后者比較

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定參考答案：A13.下列物質不能通過一步直接反應得到乙醇的是（

）A．乙烯

B．溴乙烷

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：C略14.下列做法正確的是

A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉

B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑

C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預防地方性甲狀腺腫

D．為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果．參考答案：C略15.氫化鈉(NaH)是一種白色晶體，其中鈉為+1價，氫化鈉和水反應放出氫氣，下列敘述正確的是

（

）A．NaH溶于水顯酸性

B．NaH中氫離子最外層有2個電子C．NaH中氫離子被還原成H2

D．NaH和水反應時，水為還原劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結論并進行了實驗驗證：①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應。觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為

；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

；在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：

①

，原因是

②有白色固體在試管底部析出，原因是

；（3）丙同學等乙同學實驗結束后，取左試管（內有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑

（填寫編號）。A．鋅粉

B．銀粉

C．氯化鋇溶液

D．碳酸氫鈉溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。參考答案：（1）①3；逆②1＜c≤4（2）降低溫度；降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體的總分子數(shù)減少18.有機化合物A—H的轉換關系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65—75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是

_________

，名稱是

______

；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E。由E轉化為F的化學方程式是

；（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是

_______

；（4）①的反應類型是 ；（5）鏈烴B是A的同分異構體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出B的一種結構簡式______________________________（6）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構，則C的結構簡式為

。參考答案：

19.(18分)碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學品，可取代光氣等有毒物質作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有

組峰；1mol該物質可以跟

molH2發(fā)生加成反應。（2）反應①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應的方程式為

。（3）反應②原子利用率100%，則化合物III的名稱是

?；衔颕V的結構簡式是

，反應③的反應類型是

。（4）化合物V是化合物II的一種同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能