2022-2023學年福建省三明市永安鐵路分局鐵路職工子弟中學高三化學模擬試題含解析

2022-2023學年福建省三明市永安鐵路分局鐵路職工子弟中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是A、加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B、加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C、氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在參考答案：A2.2011年8月，多家媒體報道部分山西老陳醋是由醋精勾兌而成，醋精就是冰醋酸。專家介紹，只要是符合國家標準的勾兌醋，是可以放心食用的。下列關于醋酸的說法中正確的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)Ka會增大

C．等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線I表示的是鹽酸

D．上圖中，a、b、c三點表示的溶液的導電性強弱關系為b>a>c參考答案：C略3.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示反應物a＋bc＋da＋da＋cb＋d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略4.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

參考答案：D略11.2gCu在某濃硝酸中完全溶解，反應產(chǎn)生NO2和NO混合氣體3.36L(標準狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A．

1：l

B．

1：2

C．

1：3

D．2：l參考答案：B解析：設混合氣中NO和NO2的物質的量分別是x和y。11.2g銅的物質的量為11.2g÷64g/mol＝0.175mol，共失去電子0.175mol×2＝0.35mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知3x＋y＝0.35mol，又因為x＋y＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1

y＝0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。6.下列操作中，能使電離平衡H2O

H++OH—向右移動且溶液呈堿性的是（

）

A．向水中通入氨色

B．向水中加入A12(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使Ph=6參考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液參考答案：C略8.下列各組中兩個的反應，均可用同一離子方程式表示的是(

)A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B．CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

D．KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液參考答案：D9.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．用激光筆照射參考答案：D略10.X、Y、Z、W、R屬于短周期的主族元素。X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為(m＋n)，M層電子數(shù)為(m－n)，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述不正確的是A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點比R的氫化物低B．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZC．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：A略11.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的質量(m)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，已知V2=3V1，下列說法正確的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物質的量濃度相等B．該實驗不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C．水的電離程度：A>B>CD．若向Mg(OH)2懸濁液中加入CuCl2溶液，一定會有Cu(OH)2生成參考答案：C12.現(xiàn)有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①參考答案：A略13.（2002·京皖蒙卷）15.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是（）A.甲分子中C的質量分數(shù)為40%B.甲在常溫常壓下為無色液體C.乙比甲的沸點高

D.乙和甲的最簡式相同參考答案：B略14.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（

）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+參考答案：略15.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。下邊是聚丙烯酸酯的結構簡式，它屬于(

)①無機化合物

②有機化合物

③高分子化合物

④離子化合物

⑤共價化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案：C

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴化鈣具有易溶于水，易吸潮等性質。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.0的目的是

、

。（3）試劑b是氫溴酸，步驟Ⅳ的目的是。（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是，過濾。（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應；④；⑤

；⑥

；⑦稱量。若得到1.56g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數(shù)為（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是。參考答案：（1）量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）氫氧化鈣；確保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解；（3）氫溴酸；除去過量的氫氧化鈣；（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾；（5）烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經(jīng)過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃儀器：量筒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質Al3+、Fe3+，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣；（3）加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質，故b應是氫溴酸；（4）步驟Ⅴ的結果從溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾；（5）④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻；CaBr2～CaCO3

200

1003.76g

1.88g故CaBr2的質量為3.76g，質量分數(shù)為=3.76÷4.00×100%=94%；溴化鈣易吸水，因此造成測定結果偏低；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）18.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數(shù)量關系。參考答案：略19.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為