2022-2023學(xué)年浙江省麗水市小梅中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省麗水市小梅中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)A.1molKClO3所含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)為NAD.1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+數(shù)為2NA參考答案：CA.1molKClO3所含有3mol氧原子，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量為=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故C正確；D.1L0.2mol/LKC1溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，所含的K+數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故選C。2.國慶５０周年，我國導(dǎo)彈部隊展示了我國最先進(jìn)的導(dǎo)彈，這些導(dǎo)彈裝備的都是固體燃料，這些固體燃料一定不是（）

Ａ．固體Ｈ２

Ｂ．固體碳?xì)浠衔铮茫腆w碳?xì)溲趸衔?/p>

Ｄ．固體Ｏ２參考答案：D略3.下列電子式書寫錯誤的是參考答案：A略4.某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得密度為3.75g/L，根據(jù)各類烴的通式可以推出該烴的化學(xué)式（）A．C3H8

B．C4H10C．C5H8

D．C6H12參考答案：D解：該烴的摩爾質(zhì)量M=3.75g/L×22.4L/mol=84g/mol，即相對分子質(zhì)量為84，烴的通式CnHm，所以14n+m=84，m、n均為正整數(shù)，且m≥n，討論得n=6，m=12，分子式為C6H12．故選：D．5.下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A解析：Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色。6.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述錯誤的是（

）A．分子中的3個碳原子在一條直線上

B．在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．充分燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：A略7.下列敘述錯誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：D略8.實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑用化學(xué)方法一次性就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：（

）A.鹽酸

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋇溶液

D.硝酸參考答案：A選擇一種試劑將Na2CO3、NaCl、AgNO3區(qū)別開來，實驗時要產(chǎn)生不同現(xiàn)象，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)有白色的氯化銀沉淀生成，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象，故鹽酸可以將Na2CO3、NaCl、AgNO3鑒別出來，A正確。9.(雙選)下列有關(guān)膠體的說法正確的是（）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：AD考點：膠體的重要性質(zhì)．分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀；D．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系．解答：A．因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D正確．故選AD．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．10.下列關(guān)于鹵族元素的比較中，不正確的是A.鹵離子的還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大C.單質(zhì)與氫氣化合的難易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.氫鹵酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI參考答案：D【詳解】A.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，所以鹵離子的還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正確；B.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，所以原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，故B正確；C.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合越來越難化合，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合由易變難的順序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正確；D.鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物越來越不穩(wěn)定，在水中越來越容易電離，氫鹵酸的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D錯誤。故選D。11.向含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的總物質(zhì)的量（mol）與通入的CO2氣體的體積（L）關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）(

)

A

B

C

D參考答案：C12.下列有關(guān)元素遞變情況正確的是A、Na、Mg、Al的原子的最外層電子數(shù)依次增多B、N、O、F的最高價氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)C、Al、Si、P的原子半徑依次增大

D、C、N、O的最高正化合價依次升高參考答案：A略13.某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯誤的是（）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z+Y3XB．反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.2mol/（L?s）C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、依據(jù)圖象分析計算物質(zhì)消耗和是生成物質(zhì)的量，變化量之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；B、圖象可知，根據(jù)v=求解；C、圖象分析，XYZ起始量不為0，反應(yīng)正逆反應(yīng)同時進(jìn)行；D、若增加或減少X的物質(zhì)的量，導(dǎo)致生成物的濃度發(fā)生變化．【解答】解：A、由圖象可以看出，反應(yīng)中Z、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，X的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+2Z3X，故A正確；B、反應(yīng)開始至2min時，根據(jù)v===0.067mol/（L?min）=0.001mol/（L?s），故B錯誤；C、XYZ起始量不為0，該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的，故C正確；D、若增加或減少X的物質(zhì)的量，導(dǎo)致生成物的濃度發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率一定改變，故D正確；故選B．14.S、D、W、Q分別代表四種元素，如果aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是（

）A．a(chǎn)﹣b=n﹣m

B．a(chǎn)﹣c=m+nC．c+d=m+n

D．b﹣d=n﹣m參考答案：B解：由aSm+、bDn+、cWn﹣、dQm﹣四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹣陽離子的電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣b=m﹣n，故A錯誤；B、a﹣c=m+n，故B正確；C、c﹣d=m﹣n，故C錯誤；D、b﹣d=m+n，故D錯誤．故選B．15.下列敘述錯誤的是A、13

C和14

C屬于同一種元素，它們互為同位素B、1

H和2

H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C、14

C和14

N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D、6

Li和7

Li的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻參考答案：(10分)（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

(3分)（3）①

（4）B、C、D(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC