物質(zhì)的量濃度習(xí)題課

習(xí)題課自由交流3.實(shí)驗(yàn)中哪些操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差？最終對(duì)所配制的濃度有什么影響？2.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L

的Na2CO3溶液480mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少

；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用是

、

。

(2)應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量:

。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流28.6g操作nBVCB轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水砝碼、藥品放反稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng)轉(zhuǎn)液時(shí)有液體濺出未冷卻就轉(zhuǎn)移未洗滌玻璃棒和燒杯定容加水過(guò)量又吸出定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線搖勻后液面下降又加水4.誤差分析：用固體NaOH配制250mL0.5mol/LNaOH溶液：(1)在下列儀器中：①托盤(pán)天平(帶砝碼)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．A．配制過(guò)程中必須用到的儀器有________．(填寫(xiě)代號(hào))．B．容量瓶使用前應(yīng)________．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類(lèi)玻璃儀器還有_______；①②③④⑦⑧⑨檢查是否漏水分液漏斗s(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有________(填寫(xiě)代號(hào))．①稱(chēng)取固體NaOH時(shí)未用小燒杯②沒(méi)有用水沖洗燒杯2～3次③定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì)③⑤⑥有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（一）.基本量的換算（二）．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算（三）．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算

（四）.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算（五）.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算（六）、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（七）.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算（一）.基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量=MVmV

Mm

VnC===

練習(xí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

1.25mol/L練習(xí)

如何用Na2CO3·10H2O配制

2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO3·10H2O-------------Na2CO32861mol2.5LX0.2mol/Lmm=14.3g（二）．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算

只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，但不能說(shuō)所含微粒數(shù)也相同。

2.求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？練習(xí)1

0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（）

NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（）

A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁DD2:1:21:1:33、將等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（）A6：3：2B2：3：6C1：2：3D3：2：1A4、體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4

、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4

、0.1molZnCl2則兩液成分（）A、僅c(K+)相同B、僅c(Cl-)相同C、完全相同D、完全不同C5、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、

c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依據(jù)：溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等設(shè)：溶液體積為1則：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2X0.5mol/L6、某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除H+和OH-外，還含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其離子濃度依次為7.0x10-6mol/L、3.5x10-5mol/L2.3x10-5mol/L、2.5x10-6mol/L，其中OH-的濃度極小，可忽略。則酸雨中H+的物質(zhì)的量濃度為

()

A7.0x10-6mol/LB1x10-5mol/LC1.5x10-5mol/LD2x10-5mol/L7.0x10-6mol/L+2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+2x2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB（三）．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

1、已知物質(zhì)的量濃度cB求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

MBV（aq）mBCB==mBm(aq）mB=MBV（aq)CBm(aq）=ρ（aq）xV（aq）=ρ（aq）

x1000V（aq）

MBV（aq)CB（g/mL或g/cm3）（mL）=1000ρ（aq）

MBCB小結(jié)計(jì)算1、物質(zhì)的量濃度為12mol/L，密度為1.32g/cm3的硝酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。ω=設(shè)：溶液的體積為1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mLV(aq)nCB=B2、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度CB

=V(aq)mBMB=V(aq)mBMBmB=m(aq）xω=ρ（aq）

xV（aq）

xωCB=V(aq)MB

ρ（aq）x1000V（aq）xω=MB1000ρ（aq）ωCB小結(jié)練習(xí)1、36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？解：設(shè)溶液的體積為1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]

ρ[HCl（aq）]xV[HCl

（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L練習(xí)2、98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？

C（H2SO4

）=M（H2SO4

）1000ρ[H2SO4（aq）]

ω（H2SO4

）=1000X1.84g/mLX98%98g/mol=18.4mol/L練習(xí)3、試求濃度為31.5%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？C（HNO3

）=M（HNO3

）1000ρ[HNO3（aq）]

ω（HNO3

）=1000X1.2g/mLX31.5%63g/mol=6mol/L

因此，存在以下關(guān)系：m（濃）×ω（濃）=m（?。力兀ㄏ。ヽ（濃）×V（濃）=c（?。罺（?。ㄋ模?有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算一定量、一定濃度溶液加水稀釋?zhuān)S溶液量的增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小。但是，溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不改變。3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2ml（五）.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）練習(xí)1．2mol/L的鹽酸溶液200mL和5mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變）練習(xí)2．2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L

（六）、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算練習(xí)、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg/100g水，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是[]B（七）.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算練習(xí)1．中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？2mol1mol1LX0.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L2mol1mol1LX0.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L=V[H2SO4（aq)]=0.25L解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O用10mL0.1mol/L的BaCl2

溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是[