2022-2023學年湖北省宜昌市蓮沱中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年湖北省宜昌市蓮沱中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說法中正確的是（）A．鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+ B．7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NA C．“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3 D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D解：A．鈉與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故A錯誤；B.7.8gNa2O2物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有0.2mol鈉離子，0.1mol過氧根離子，共含離子數(shù)為0.3NA，故B錯誤；C．“侯氏制堿法”中的堿為碳酸鈉，故C錯誤；D．Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出，故D正確；

2.14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4說法不正確的是(

)A.Cu2S是還原產(chǎn)物 B.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物C.CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑 D.5molFeS2發(fā)生反應，有21mol轉(zhuǎn)移參考答案：C【詳解】A.CuSO4→Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，則Cu2S是還原產(chǎn)物，A正確；B由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，B正確；C.FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D.5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；故合理選項是C。

3.已知粗鹽中除了含有少量的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過濾。正確的操作順序是A．②①③⑤④

B．⑤③②①⑤④

C．⑤②③①④⑤

D．③⑤②①④

參考答案：B略4.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在B．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在C．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HC1O存在D．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1—存在參考答案：AC略5.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為（

）A．(A-x+n)mol

B．(A-x-n)mol

C．(A-x+n)mol

D．(A-x-n)mol參考答案：C略6.在372K時,把0.5mol

N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時,NO2的濃度為

0.02mol?L?1.在60s時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(

)A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01

mol?L?1?s?1B.在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25

molD.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：B【詳解】A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為=0.005mol/（L．s），選項A錯誤；B．2秒時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍，選項B正確；C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項C錯誤；D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項D錯誤。答案選B。

7.根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（）①I2+SO2+2H2O

H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2

2FeCl3

③2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較．分析：同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性HI＞FeCl2；通過以上分析知，還原性強弱順序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故選D．點評：本題考查還原性強弱判斷，側(cè)重考查學生對基本概念的理解，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大8.對于可逆反應

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列圖像正確的是（）

參考答案：B略9.下列離子方程式中，正確的是（）A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A解：A．氨氣通入醋酸溶液的離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正確；B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故C錯誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應，無法書寫離子方程式，故D錯誤；

10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C11.根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，H2SO3中S的化合價升高，H2SO3是還原劑，則HI是還原產(chǎn)物，因此H2SO3的還原性大于HI，HI中I的化合價升高，HI為還原劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，即HI的還原性強于FeCl2，F(xiàn)eCl2中Fe2＋的化合價升高，F(xiàn)eCl2作還原劑，NO是還原產(chǎn)物，即FeCl2的還原劑強于NO，綜上所述，還原性強弱為H2SO3>HI>Fe2＋>NO，故選項A正確。12.下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（

）選項陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色

參考答案：A試題分析：A、因Fe2O3是紅棕色粉末，故Fe2O3常做紅色涂料，正確；B、SiO2是酸性氧化物，錯誤；C、Al2O3可用作耐火材料是由于Al2O3的熔點高，錯誤；D、SO2可使溴水褪色是由于SO2具有還原性，錯誤。13.鹵素單質(zhì)（從氟到碘）性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是

A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B．氧化性逐漸減弱

C．還原性逐漸減弱

D．與氫化合條件逐漸困難，生成的鹵化氫愈來愈穩(wěn)定參考答案：B14.在四支試管中，在不同條件下發(fā)生反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，判斷產(chǎn)生H2的反應速率最快的是：試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)①0.5mol·L－120℃塊狀②0.5mol·L－120℃粉末狀③1mol·L－135℃塊狀④2mol·L－135℃粉末狀

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：D反應物的濃度越大反應越快，溫度越高反應越快，固體的表面積越大反應越快，從選項中選出溫度高，濃度大，粉末狀的一組，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知選項D中反應速率最快，答案選D。點睛：明確外界條件對化學反應速率的影響的變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。15.核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

（2）B裝置有三種功能：①

；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：

．（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：

．（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）控制氣流速度；（3）CH4+2Cl2C+4HCl；（4）吸收過量的氯氣；（5）分液．

【考點】甲烷的化學性質(zhì)．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體；（3）依據(jù)題意：在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，可知甲烷與氯氣在強光下反應生成碳和氯化氫；（4）氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)；（5）最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機物可用分液的方法分離．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體干燥混合氣體；故答案為：控制氣流速度；（3）甲烷與氯氣在強光下反應生成碳和氯化氫，化學方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；故答案為：CH4+2Cl2C+4HCl；（4）氯氣具有氧化性，KI中﹣1價的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以，D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣，故答案為：吸收過量的氯氣；（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；故答案為：分液．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一些化學反應，由于反應物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，同學們可以根據(jù)溶液中離子反應的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。⑴含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba(OH)２的溶液混合：；⑵含少量Ba(OH)２的溶液與含過量NaHCO3的溶液混合：；⑶含少量Ｃa(HCO3)2的溶液與含過量NaOH的溶液混合：；⑷含少量NaOH的溶液與含過量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：；⑸向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式；⑹在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式；⑺向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；⑻在⑺的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式

。參考答案：(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

(2)2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

(3)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

(4)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

(5)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

(6)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(7)H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

(8)H++OH-＝H2O

18.通過學習研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，知道鈉、氯元素分別是典型的活潑金屬和非金屬，有關(guān)它們的性質(zhì)用途如下：（1）鈉著火時，為什么不能用水滅火？（寫出相關(guān)離子方程式）

、

Na2O2常用于呼吸面具中制氧氣，有關(guān)反應方程式為：

（2）氯水中含有多種成分。

①氯氣與水反應的離子方程式：

將紫色石蕊試液滴入氯水中，現(xiàn)象是

，②氯氣有毒，實驗室進行氯氣的制取或性質(zhì)實驗時，一般用堿液吸收，離子方程式為：

③次氯