2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市武岡文坪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市武岡文坪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．苯

B．乙酸

C．淀粉

D．葡萄糖參考答案：C略2.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是()①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②H＋向負(fù)極移動(dòng)；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為1g；⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④參考答案：B3.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1，W2，W3,三者的大小關(guān)系是

A．W1>W2>W3

B．W1=W2=W3

C．W3>W1>W2

D．W3>W2>W1參考答案：C略4.下列有關(guān)敘述正確的是A.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化B.BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C.已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298D.[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10∶11∶9參考答案：D試題分析：A．元素化合價(jià)是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，A錯(cuò)誤；B．CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)F3中|B元素化合價(jià)|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計(jì)算的平均值，298為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．[14NH3T]+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14-7+2）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，D正確，答案選D。【名師點(diǎn)晴】該題比較基礎(chǔ)，難度不大，注意理解8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意元素周期表中給出的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和靈活應(yīng)用。5.下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B．具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中C．具有強(qiáng)氧化性，常溫下可以溶解鋁片 D．具有酸性，實(shí)驗(yàn)室可以用它來(lái)制氫氣參考答案：B6.下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略7.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是

A．純堿、燒堿均屬于堿

B．CuSO4·5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子參考答案：B略8.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L

MgCl2溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.25mol/LCaCl2溶液B．50ml1mol/LKCl溶液C．50ml0.5mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)，200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷．解答：解：200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A.0.25mol/LCaCl2溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A錯(cuò)誤；B.1mol/LKCl溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C.0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.25mol/LAlCl3溶液Cl﹣物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意把握相關(guān)概念和物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大9.下列各項(xiàng)操作錯(cuò)誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對(duì)分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔）參考答案：A考點(diǎn)：分液和萃?。畬?zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；B．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C．分液漏斗使用前先檢查是否漏水；D．打開(kāi)塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來(lái)萃取，故A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D．打開(kāi)塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握萃取劑的選擇是解題的關(guān)鍵．10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱都是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一D． 他條件一樣時(shí)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水時(shí)所放出的熱量相等參考答案：C解：A．在25攝氏度，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)熱指等溫下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量，燃燒熱或中和熱是一定條件下的反應(yīng)熱，故C正確；D．其他條件一樣時(shí)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選C．11.下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L的體積C.0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2參考答案：CA、氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，氣體摩爾體積不一定都是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）氣體摩爾體積為22.4L/mol，如果在升高溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，1mol氣體可能占有22.4L體積，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用于單一氣體或混合氣體，而混合氣體總共為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C正確；D．相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意根據(jù)公式PV=nRT，理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響。12.下列行為不符合安全要求的是（

）A．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅參考答案：AA．鈉和水劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，故B正確；C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，故C正確；D．水和酒精互溶，酒精在桌上著火時(shí)不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，故D正確；故選A。13.下列對(duì)膠體的相關(guān)說(shuō)法，錯(cuò)誤的是①利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，則能說(shuō)明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因?yàn)椴煌谱拥哪煊靡拙鄢?。A.①②④⑦

B.②④⑥⑦

C.②⑥

D.①③④⑤⑦參考答案：C【詳解】①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯(cuò)誤；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過(guò)半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯(cuò)誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。14.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子間距離的大小

B．分子間引力的大小

C．分子直徑的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：D略15.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A

制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：_______________________，D：_________________________。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B

中現(xiàn)象為_(kāi)____________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。參考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色

無(wú)明顯現(xiàn)象

(4)溶液變渾濁（或有沉淀生成）

(5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4試題分析：（1）打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說(shuō)明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說(shuō)明分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時(shí)性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個(gè)試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色、D試管無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是

g，AlCl3的質(zhì)量是

g（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是

ml。參考答案：（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為

Mg（OH）2

，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2

Al（OH）3

。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是

1.9

g，AlCl3的質(zhì)量是

2.67

g，（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是

130

ml。略18.按要求完成下列4小題。（1）用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式：____________________。（2）醋酸和氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（4）硫酸鐵在水中的電離方程式：____________________。參考答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O

(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或其它正確答案)

(4)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-試題分析：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。（2）醋酸和氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水。（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性銅鹽與鐵粉