2022-2023學(xué)年安徽省安慶市洪鋪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省安慶市洪鋪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氨基鈉（NaNH2）是合成維生素Ａ的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100℃熔融，向反應(yīng)器中緩慢通入無水液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣。下列說法中不正確的是

（

）

A．鈉可能與水反應(yīng)

B．鈉的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低

C．維生素Ａ中一定含有鈉元素D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2NH3

△

2NaNH2＋H2↑參考答案：C2.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是（）A．玻璃棒

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．酒精燈參考答案：A考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：蒸發(fā)操作需要的儀器有：酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；過濾操作中需要的儀器有：燒杯，玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：過濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃杯以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)（或三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃杯、酒精燈等儀器，屬于兩個(gè)操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查分離所用儀器，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，明確各操作所學(xué)儀器是解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．3.某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是(

)A．Na+

B．Mg2+

C．OH-

D．HCO3-參考答案：A略4.一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

參考答案：D化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；A．A物質(zhì)的正反應(yīng)速率υA=2mol/（l·min），逆反應(yīng)速率υB=2mol/（l·min），則逆反應(yīng)速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反應(yīng)速率不相等，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是2mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為mol/（L°·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；C．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），B的逆反應(yīng)速率為2mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為4mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；D．同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率是1mol/（L·min），C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/（L·min），A的逆反應(yīng)速率為1mol/（L·min），所以A的正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。

5.下列說法中正確的是（

）A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+C．金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子D．SO2+4中的硫原子化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO2+4氧化性一定很強(qiáng)參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：常規(guī)題型；氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱；D．元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性．解答：解：A．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性，則在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑，故A正確；B．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中作Cu2+氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+＞Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．金屬元素越活潑，其金屬離子的氧化性越弱，則金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在后面的金屬陽離子，故C錯(cuò)誤；D．元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，則SO42﹣氧化性不一定很強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法6.水熱法制備納米化合物Y的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．S2O32﹣是氧化劑C．Y的化學(xué)式為Fe3O4D．當(dāng)有1molO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根據(jù)電荷守恒計(jì)算a的值；B、根據(jù)S元素的化合價(jià)分析；C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4；D、當(dāng)有1molO2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確；B、反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，則S2O32﹣是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，故C正確；D、當(dāng)有1molO2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中只有O2中氧元素化合價(jià)降低由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故D正確．故選：B．7.下列敘述正確的是()A．FeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)C．銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D解析：A不正確，F(xiàn)eO與稀硝酸反應(yīng)，表現(xiàn)硝酸的氧化性和酸性，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應(yīng)；C不正確，離子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，在酸性條件下Fe2＋被NO3－氧化。8.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小

D.是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故選C。9.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A.Mn2+→MnO4－

B.H2→H2O

C.NO3－→NO

D.Zn→Zn2+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能發(fā)生，說明反應(yīng)物得到電子，所含的某元素化合價(jià)降低?！驹斀狻緼、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋7價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、H2→H2O，H的化合價(jià)由0價(jià)→＋1價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、NO3－→NO，N的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、Zn的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。10.下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是A.NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B.稀硫酸溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.用鹽酸除去混在銅粉中的少量鐵粉雜質(zhì)：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑參考答案：B【詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，其在水溶液中不能完全電離，故其電離方程中要用可逆符號(hào)，不是等號(hào)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故選項(xiàng)B正確；C.選項(xiàng)中醋酸是弱酸，不可以拆成H＋，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。綜合以上分析，正確答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意弱酸不能拆成離子。11.實(shí)驗(yàn)室有幾瓶標(biāo)簽脫落的無色液體：己烯、苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液、苯酚溶液、碘化鉀溶液，只用一種試劑即可鑒別，則該試劑可能是

（

）A．高錳酸鉀

B．氯化鐵

C．濃溴水

D．水參考答案：C略12.我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A、23

B、55

C、78

D、133參考答案：C略13.已知下列元素原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A．0.80×10－10m

B．0.70×10－10m

C．1.10×10－10m

D．1.20×10－10m參考答案：C略14.下列物質(zhì)以蛋白質(zhì)為原料制成的是

A.膠棉

B.酪素塑料

C.阿膠

D.人造棉參考答案：BC15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子失去一個(gè)電子后即為質(zhì)子，X、Z同主族，Y的原子L層有5個(gè)電子，W的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C.Z的一種氧化物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.X、Y、W三種元素一定只能組成共價(jià)化合物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．玻璃棒

C．托盤天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）

⑵在配制過程中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑶若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容時(shí)俯視讀數(shù)

B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

參考答案：（1）BEFGH（2分）

（2）BC（2分）（3）偏高

偏低

偏高（每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1mol/LB溶液的pH大于13，0.1mol/LC溶液的pH等于1②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、

B、

C、

D、

E

（2）寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：

_____

。

（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度