廣西壯族自治區(qū)柳州市融安縣第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市融安縣第二中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在如圖分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（）A．12個(gè)

B．14個(gè)

C．18個(gè)

D．20個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．解答：解：在分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子（苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè)）共面．在甲基上可能還有1個(gè)氫原子共平面，則兩個(gè)甲基有2個(gè)氫原子可能共平面，苯環(huán)上4個(gè)氫原子共平面，雙鍵上2個(gè)氫原子共平面，總計(jì)得到可能共平面的原子有20個(gè)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問(wèn)題，關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．2.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）A、Si

B、Al

C、Cl2

D、Fe參考答案：B略3.能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是

（

）A．H+

B．OH－C．Al3+

D．HCO3－參考答案：D略4.下列敘述正確的是:

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等參考答案：C略5.下列各組溶液中，與20mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是

（

）A.20mL0.1mol·L－1的NH4HSO3溶液

B.20mL0.1mol·L－1的氨水C.20mL0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液

D.60mL0.05mol·L－1(NH4)2SO4溶液參考答案：D6.常溫下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入適量的氫氧化鈉固體

B．將溶液稀釋到原體積的10倍C．加入等體積0.2mol·L－1氨水

D．降低溶液的溫度參考答案：A7.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%參考答案：A略8.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2∶6∶3，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是(

)A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略9.已知：(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)

ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)

ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

()A．－317.3kJ·mol－1

B．－379.3kJ·mol－1

C．－332.8kJ·mol－1

D．317.3kJ·mol－1參考答案：A10.下列排列順序中錯(cuò)誤的為

(

)A.原子半徑:O<S<Na

B.穩(wěn)定性PH3<H2S<NH3

C.電負(fù)性P<S<Cl

D.第一電離能Na<Mg<Al參考答案：D略11.下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）A．2NO2N2O4

△H=－57kJ/mol（反應(yīng)熱）B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）

△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.C8H18(l)+1/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=－5518kJ·mol-1（燃燒熱）參考答案：B略12.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()A、Na2SO4B、NaOH

C、HCl

D、NaCl參考答案：A略13.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是A.易導(dǎo)熱

B.易導(dǎo)電

C.只能作還原劑

D.有延展性參考答案：C略14.在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物．如用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的反應(yīng)物是A、H2和CO2

B、CO2和H2O

C、CO和CH3OH

D、CH3OH和H2參考答案：C略15.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________________。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________________；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久后溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是__________________________的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。A．硫酸鉀

B．硫酸錳C．氯化錳

D．水參考答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度相同(2)Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或者測(cè)定收集一定體積的氣體所需的時(shí)間)實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2＋的催化作用)(2)B解析：實(shí)驗(yàn)一(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知，在硫酸的濃度相同時(shí)，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)溫度相同；(2)要研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)該選用同一種金屬單質(zhì)與不同濃度的硫酸反應(yīng)，因?yàn)殂~與稀硫酸不反應(yīng)，所以不選用，濃硫酸的氧化性強(qiáng)，金屬與稀硫酸、濃硫酸的反應(yīng)原理不同，沒(méi)有可比性，所以最終選用Mg(或Fe)和0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，通過(guò)裝置可知，需要測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，當(dāng)然這里要規(guī)定好在同一時(shí)間內(nèi)，這樣的比較才有意義，即為了定量比較產(chǎn)生氫氣的速率；實(shí)驗(yàn)二(1)從反應(yīng)前后溶液中微粒的變化來(lái)看，Mn2＋的數(shù)目增大明顯，很容易猜想到可能是Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快了反應(yīng)速率；驗(yàn)證時(shí)要保證條件的一致性，即不能引入其他微粒，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，所以從B和C選項(xiàng)的比較來(lái)看，C選項(xiàng)中引入了Cl－，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論存在干擾，所以選擇B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖中所有字母均代表有機(jī)物，根據(jù)圖中反應(yīng)流程，回答下列問(wèn)題：

已知:A是一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E是一種一氯代有機(jī)酸，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28．98%，且該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比C：O=2:1，核磁共振氫譜顯示F的結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)兩組波峰，且波面積之比為3:2。（1）請(qǐng)寫(xiě)出E的分子式_____________，并寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________（2）圖中所示的取代反應(yīng)共有________個(gè)，圖中能發(fā)生加成反應(yīng)的有：________（填字母）；（3）請(qǐng)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：D與足量的新制Cu（OH）2：______________________________，C+G→H：_____________________________；（4）有機(jī)酸I與F的碳原子個(gè)數(shù)相同，其相對(duì)式量比F小22。請(qǐng)寫(xiě)出I的一種鏈狀同分異構(gòu)體，使得該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并且該同分異構(gòu)體中的氧原子不能與碳碳雙鍵或三鍵直接相連：__________________________________________________（5）請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列條件的H的同分異構(gòu)體：____________________①該分子結(jié)構(gòu)中不含甲基；②屬于羧酸類物質(zhì)；③其一氯取代物只有3種。

參考答案：略18.(4分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇,推測(cè)它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟___

___molH2發(fā)生加成反應(yīng)。參考答案：(4分)

（1）能，

（2）5

略19.（8分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子。

⑴C原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)______________，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，

則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于_____鍵。

⑵當(dāng)n=2時(shí)，元素A在周期表中的位置是______________________