河南省新鄉(xiāng)市馮村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市馮村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是①所有分子一定含有共價鍵②離子鍵就是陰、陽離子的靜電引力③堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④非金屬原子間不可能形成離子化合物⑤通常活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物⑥水分子很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵作用⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧原子半徑：K＞S＞O＞FA．①②④⑥ B．①③④⑦ C．③④⑤⑥ D．③⑤⑦⑧參考答案：D2.下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是(

)A.只有(甲)

B.只有(乙)

C.只有(丙)

D.除(乙)均可以參考答案：C試題分析：甲中沒有形成閉合回路，因此不能構(gòu)成原電池。乙中兩個電極材料相同，沒有活動性不同的電極，不能構(gòu)成原電池。丙中具備構(gòu)成原電池的條件，形成了原電池。丁中沒有電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池。所以只有C符合題意。3.a、b、c、d、e

分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的種。已知:

①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d

的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體；④c,e在冷、濃硫酸中發(fā)生飩化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為A.Fe

CuAl

Ag

Mg

B.Al

Cu

MgAg

FeC.Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D.MgAgAlCuFe參考答案：C試題分析：：①a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，說明ac都是活潑金屬；②b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性大于d；③c與強堿反應(yīng)放出氣體，說明c是鋁；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說明c是鋁，e為鐵。所以選C。4.R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合價是+5C．R的氫化物分子式是RH3

D．R的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A5.不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是(

)A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀B.石膏點豆腐C.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞D.江河入海處，易形成沙洲參考答案：AA.FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B.豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故B錯誤；C.帶相反電荷的膠體混合易發(fā)生聚沉，故C錯誤；D.江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故D錯誤。故答案選A。6.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag參考答案：C7.元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是()A.原子序數(shù)是12B.它是金屬元素C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.鎂元素在地殼中的含量為24.305%參考答案：D圖中表示鎂元素的A原子序數(shù)是12，C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為，屬于金屬元素，它的相對原子質(zhì)量為24.305。故ABC正確，D錯誤。答案:D。點睛;明確元素周期表中元素周圍數(shù)字的含義。他們分別表示元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。

8.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是（

）A．NH4Cl

B．MgO

C．CH4

D．CO2參考答案：A略9.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1：1．A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

分析：根據(jù)N=nNA可知，相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有相同分子數(shù)目，它們含有氧原子數(shù)目、原子總數(shù)、碳原子數(shù)目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子數(shù)目、原子總數(shù)、碳原子數(shù)目之比．解答：解：①根據(jù)N=nNA可知，相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有分子數(shù)目之比為1：1，故①正確；②相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有氧原子數(shù)目之比為1：2，故②正確；③相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有原子總數(shù)之比為2：3，故③正確；④相等物質(zhì)的量的CO和CO2含有碳原子數(shù)目之比為1：1，故④正確，故選D．點評：本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解10.正在火星上工作的美國“勇氣號”“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過H2O。以下敘述正確的是A．硫酸鹽都易溶于水B．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品―→粉碎―→加水溶解―→過濾―→向濾液中滴加KSCN溶液C．分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D．明礬含有結(jié)晶水，是混合物參考答案：C11.下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是A.Mg、Ca、K、Na

B.S2-、Cl-、K＋、Na＋C.Br-、Br、Cl、S

D.Na＋、Al3＋、Cl-、F-參考答案：B12.下列實驗操作中錯誤的是

（

）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略13.下列說法正確的是

A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類

B．短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素參考答案：C14.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的是

(

)A.V3＞V2＞V4＞V1

B.V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4參考答案：A略15.下列哪種物質(zhì)的元素組成與其它的不同的是A．蛋白質(zhì)

B．糖類

C．油脂

D．淀粉參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進行如下實驗：實驗I：制備并收集一試管二氧化氮(1)某同學(xué)用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮該裝置的缺點是(只填一個缺點即可)

。實驗II：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收(2)將一支充滿二氧化氮的試管A倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是：

，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)在該裝置的基礎(chǔ)上，請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收，實驗步驟是

。參考答案：(I)沒有尾氣處理裝置，過量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染。

(2分)(或：不能隨時控制反應(yīng)的開始和停止，浪費藥品，且過量的NO2逸出后將導(dǎo)致空氣污染。)(2)紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1／3。(2分)(或：試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2／3，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色。)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

(2分)[化學(xué)式錯不給分，沒有配平扣1分](3)將氧氣慢慢地通入試管A中。

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用

[CH2

CH]n表示有機高分子。當(dāng)—X分別為—H、—Cl、它們的名稱依次分別X是______________

、___________________；當(dāng)—X為—CH3時，其單體名稱________________________（6分）。參考答案：略18.完成下列填空（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大??；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述決定．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的CO2的質(zhì)量g．（3）配制100mL2mol?L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm﹣3）的體積為ml．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物質(zhì)的量為，加入足量的鋅，生成表況下氫氣的體積為：L．（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是

．（5）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．參考答案：（1）①②；①③；（2）22；（3）11.1；0.04mol；0.896；（4）硝酸、硝酸銀溶液；（5）②；①．考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：（1）對固體、液體物質(zhì)而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離；而對氣體物質(zhì)而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物質(zhì)粒子數(shù)目越大，占有的體積越大；（2）根據(jù)n=計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；（3）根據(jù)c=計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；根據(jù)n=cV計算20mL溶液中n（H2SO4），SO42﹣的物質(zhì)的量等于H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積；（4）檢驗氯離子即可，應(yīng)先加入硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗氯離子；（5）電解質(zhì)是指水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、一水合氨等屬于電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等屬于非電解質(zhì)，而混合物、單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)．解答：解：（1）相同物質(zhì)粒子數(shù)目越大，占有的體積越大對固體、液體物質(zhì)而言，粒子大小遠遠大于粒子間的距離，可以忽略粒子間的距離，故構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)及粒子大小決定固體、液體的體積；而對氣體物質(zhì)而言，粒子間的距離遠遠大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)、粒子間的距離決定氣體體積大小，故答案為：①②；①③；（2）標(biāo)況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，故答案為：22；（3）根據(jù)c=可知，濃硫酸物質(zhì)的量濃度為mol/L=18mol/L，根據(jù)稀釋定律，需要濃硫酸的體積為=11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，則n（SO42﹣）=n（H2SO4）=0.04mol，根據(jù)H原子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.04mol，標(biāo)況下生成氫氣體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故答案為：11.1；0.04mol；0.896；（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl，檢驗氯離子即可，取樣品配成溶液，先加入硝酸酸化，除外碳酸根離子，再用硝酸銀檢驗氯離子，需要試劑為硝酸、硝酸銀溶液，故答案為：硝酸、硝酸銀溶液；（5）①二氧化碳（CO2）是非金屬氧化物，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，②碳酸鈉（Na2CO3）屬于鹽，屬于電