第一講 化學(xué)反應(yīng)速率

第一講

化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡數(shù)學(xué)表達(dá)式：△cv=t單位：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L·s)

或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。一、化學(xué)反應(yīng)速率1.反應(yīng)速率是指某一時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率；2.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比。應(yīng)注意的幾個重要的問題：對于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD【例1】在SO2、O2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)中，SO2的起始濃度為2mol/L，O2的起始濃度為4mol/L，3min后SO3的濃度為1.5mol/L。計算:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)速率(2)SO2的轉(zhuǎn)化率2SO2+O22SO3起始量改變量末時量2mol/L4mol/L01.5mol/L1.5mol/L1.5mol/L0.75mol/L0.5mol/L3.25mol/L改變量的計算要根據(jù)各物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)計算三段法【例2】向5L的恒容密閉容器中充入2molA2氣體和6molB2氣體。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A2+3B2===2AB3經(jīng)2s時，測得AB3氣體的體積分?jǐn)?shù)為25%。計算:(1)υ(A2)(2)B2的轉(zhuǎn)化率(3)2s末時，A2氣體的物質(zhì)的量濃度【例3】（2010年海南）對于反應(yīng)：3W(g)＋2X(g)==4Y(g)+3Z(g)下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）

υ(W)=2υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=υ(Y)D.3υ(W)=2υ(X)化學(xué)計量數(shù)的計算【例4】將等物質(zhì)的量的A和B兩種氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時測的:c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5。υ(C)=0.1mol/(L·min)。據(jù)此計算：（1）x＝

。（2）B的平均反應(yīng)速率

。（3）A的平衡濃度

?！纠?】反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:υ(A)=0.15mol(L·s)-1

υ(B)=0.6mol(L·s)-1

υ(C)=0.4mol(L·s)-1

υ(D)=0.45mol(L·s)-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為

。方法二：比較反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)比值的大小，方法一：將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大小的比較【例6】

某溫度時2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線，如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；反應(yīng)開始至2minZ的平均反應(yīng)速率為

?；瘜W(xué)反應(yīng)速率圖像二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對于不同的化學(xué)反應(yīng),參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素。2.外因:

對同一反應(yīng),不同條件下可能有不同的化學(xué)反應(yīng)速率。不同的條件:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等等。1.內(nèi)因:化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件分子運動相互碰撞活化分子有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)分子具有足夠能量有合適的取向反應(yīng)速率加快增加單位體積內(nèi)有較碰撞的次數(shù)增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大反應(yīng)物濃度縮小體積增大壓強(qiáng)升高體系的溫度使用合適的催化劑提高分子能量降低反應(yīng)活化能外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變增加增加加快不變增加增加加快不變不變增大增大(1)若增加一種物質(zhì)的濃度（無論是反應(yīng)物或是生成物），反應(yīng)速率總是加快，反之則減慢。(2)固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體（或純液體）的量，