福建省福鼎市一中2023至2024學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE1化學(xué)參考答案：1．A【詳解】A．燃料電池是新型化學(xué)電源，是利用燃料和氧氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．廢舊電池是含有重金屬的有害垃圾，用深挖填埋的方式進(jìn)行處理會(huì)污染水源、土壤，故B錯(cuò)誤；C．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，兩者的工作原理不同，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上采取電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤；故選A。2．B【詳解】A．根據(jù)題圖可知，，本選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式中為固體，因此，故A錯(cuò)誤；B．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，1mol(g)在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為(g)和(l)，放出的熱量為562.7kJ，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，故D錯(cuò)誤；選B。3．B【詳解】A．銅鋅原電池中，Zn活潑失去電子作負(fù)極，則Cu為正極，故A正確；B．氯堿工業(yè)中選擇惰性電解，若Cu為陽(yáng)極，失去電子，則不能選Cu作陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液含銅離子，故C正確；D．鍍銅時(shí)，Cu在陽(yáng)極失去電子，則金屬銅作陽(yáng)極，故D正確；故選：B。4．B【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。5．C【詳解】A．Zn為負(fù)極，在堿性環(huán)境中生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH-=Zn(OH)2，A錯(cuò)誤；B．電流從電源的正極沿著導(dǎo)線流向負(fù)極，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則電流從Ag2O電極經(jīng)外電路流向Zn電極，B錯(cuò)誤；C．正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣=2OH-+2Ag，理論上每轉(zhuǎn)移2mol電子，即有1molAg2O轉(zhuǎn)變?yōu)?molAg、電極質(zhì)量減少16g，則理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，Ag2O電極質(zhì)量減少8g，C正確；D．從電池總反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag知，KOH不參與電池反應(yīng)，但水消耗了，故通常情況下，其溶液濃度逐漸增大，D錯(cuò)誤；答案選C。6．A【分析】通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽(yáng)離子在a極上得電子，a極是陰極；b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，b極是陽(yáng)極，所以X電極是負(fù)極，Y電極是正極?！驹斀狻緼．電解硫酸銅溶液，溶液中銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，a極質(zhì)量增加，b極是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，A項(xiàng)符合題意；B．電解氫氧化鈉溶液，在兩電極上分別得到氧氣和氫氣，得不到金屬單質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；C．電解硝酸銀溶液，鐵是活潑金屬，作陽(yáng)極失電子，所以在b極得不到氧氣，C項(xiàng)不符合題意；D．電解氯化銅溶液，在b極處溶液中的氯離子失電子得到有刺激性氣味的氣體，D項(xiàng)不符合題意；故答案選A。7．C【詳解】A．高原地區(qū)含氧量低，導(dǎo)致平衡①逆向移動(dòng)，Hb數(shù)量增大，故A正確；B．人體吸入CO會(huì)造成缺氧，說(shuō)明反應(yīng)②比反應(yīng)①更容易進(jìn)行，平衡常數(shù)更大，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，切斷CO源不影響平衡常數(shù)大小，故C錯(cuò)誤；D．將病人移入高壓氧艙，氧氣濃度增大，使反應(yīng)①Q(mào)<K1，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生足夠多的Hb(O2)，緩解中毒，故D正確；綜上所述答案為C。8．C【詳解】A．平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積得到，的平衡常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．表中數(shù)據(jù)分析計(jì)算該時(shí)刻的濃度商，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲醇起始量濃度為設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的甲醇濃度為，根據(jù)三段式：，可知，，解得，若經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，C項(xiàng)正確；D．若將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，則，則平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9．C【詳解】A．根據(jù)離子移動(dòng)方向知，A為正極、B為負(fù)極，放電時(shí)，鋰失電子，而不是鋁失電子，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)A電極為正極，得電子，不是失電子，電極反應(yīng)式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殇嚹芎退畡×曳磻?yīng)，鋰電池池的電解質(zhì)不能使用水性電解質(zhì)，使用的都是有機(jī)聚合物，加熱充電，易燃，因此電解液由液態(tài)向固態(tài)方向轉(zhuǎn)化趨勢(shì)，提高安全性，C正確；D．充電時(shí)B接電源的負(fù)極為陰極，得電子，電極反應(yīng)式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。10．D【分析】電解池中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)極附近氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則石墨M為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，則A膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，；陰極附近氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鈉離子生成氫氧化鈉，則石墨N為陰極，C膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜；磷酸二氫根離子由原料是通過(guò)B膜進(jìn)入產(chǎn)品室，所以B膜為陰離子交換膜；【詳解】A．分析知，M為陽(yáng)極，接直流電源的正極，A正確；B．磷酸二氫根離子由原料是通過(guò)B膜進(jìn)入產(chǎn)品室，所以B膜為陰離子交換膜，B正確；C．陰極附近氫離子放電生成H2，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鈉離子生成NaOH，在陽(yáng)極為氯離子放電，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，C正確；D．陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molCl-被氧化，同時(shí)有0.5molCa2+通過(guò)A膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則減少1.5mol離子，D錯(cuò)誤；故選：D。11．(1)2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝-1453kJ/mol(2)變小不變-93(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2c-b)kJmol-1【解析】(1)16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，則2mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ×4=1453kJ的熱量，2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H＝-1453kJ/mol；(2)①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)化合價(jià)，加催化劑會(huì)使圖中E變小，焓變?Η不變。②焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，，所以a=-93；(3)①i.ii.根據(jù)蓋斯定律ii×2-i得肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(2c-b)kJmol-1；12．(1)正負(fù)O2＋2H2O＋4e-=4OH-(2)太陽(yáng)Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O減小(3)空氣堿Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2(4)0.8【解析】（1）該裝置為化學(xué)電源，根據(jù)電子移動(dòng)方向以及原電池工作原理，X電極為負(fù)極，X電極通入氫氣，Y電極為正極，通入氧氣，該電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向X電極移動(dòng)，故答案為正；負(fù)；O2+2H2O+4e-=4OH-；（2）①太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能；二次電池充電時(shí)，電池正極接電源正極，此時(shí)電池正極作陽(yáng)極，電池負(fù)極接電源負(fù)極，此時(shí)電池負(fù)極作陰極，陽(yáng)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)總反應(yīng)，Ni(OH)2在陽(yáng)極上失去電子，因此該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；故答案為太陽(yáng)；Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；②原電池中負(fù)極失去電子，化合價(jià)升高，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH-－2e-=Zn(OH)2，負(fù)極溶液的堿性減??；故答案為減??；（3）甲裝置為化學(xué)電源，根據(jù)原電池工作原理，通空氣一極為正極，通肼的一極為負(fù)極，乙裝置為電解池，根據(jù)電解池的原理，F(xiàn)e作陰極，C作陽(yáng)極，乙裝置總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，因此乙裝置中電解一段時(shí)間后溶液呈堿性，如果將石墨換成Mg，Mg作陽(yáng)極，Mg為活潑金屬，先失電子，轉(zhuǎn)化成Mg2+，與陰極產(chǎn)生OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂，因此該電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；故答案為空氣；堿；Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；（4）電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，即生成銅物質(zhì)的量為=0.05mol，該電路為串聯(lián)電路，因此有N2H4～4e-～2Cu，因此生成肼的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.025mol，即消耗肼的質(zhì)量為0.025mol×32g/mol=0.8g；故答案為0.8。13．160%放熱溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)e【分析】涉及化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算分析?！驹斀狻浚?）①利用“三段式”進(jìn)行計(jì)算：由表中數(shù)據(jù)可知，110℃時(shí)，c(CHCl3)=，由題有：則平衡常數(shù)K=，故答案為：1；②由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2溫度相同，則二者的化學(xué)平衡常數(shù)也相同，由題有：初始c(CCl4)=，c(H2)=。設(shè)CCl4的轉(zhuǎn)化率為a，則：則平衡常數(shù)，解得：a=0.6，故答案為：60%；③由表中數(shù)據(jù)可知，在100℃時(shí)，c(CCl4)=，c(H2)=，平衡時(shí)c(CHCl3)=，利用“三段式”計(jì)算如下：則平衡常數(shù)K=＞1，即溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故答案為：放熱；溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；④a．使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，CCl4的轉(zhuǎn)化率不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．向容器中再投入1molCCl4和1molH2，根據(jù)等效平衡，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CCl4的轉(zhuǎn)化率不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．溫度升高到200℃，平衡逆向移動(dòng)，CCl4的轉(zhuǎn)化率減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．向容器中再投入1molHCl，平衡逆向移動(dòng)，CCl4的轉(zhuǎn)化率減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤；e．向容器中再投入1molH2，平衡正向移動(dòng)，CCl4的轉(zhuǎn)化率增大，e項(xiàng)正確；14．＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－Fe(OH)3＋3e－=Fe＋3OH－(或FeOOH＋3e－＋H2O=Fe＋3OH－)形成閉合電路由左池到右池a氧化反應(yīng)Fe－6e－＋8OH－=＋4H2OCl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.01mol【詳解】(1)①放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，兩極得到鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物，由于高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，能夠生成三價(jià)鐵，所以正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－；②充電時(shí)，陰極上Fe(OH)3或FeOOH發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-(或FeOOH＋3e－＋H2O=Fe＋3OH－)；③在放電過(guò)程中，鹽橋的作用是形成閉合回路；放電時(shí)鹽橋中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)，即陰離子由左池到右池移動(dòng)；(2)①由總反應(yīng)方程式可知，放電時(shí)Fe元素化合價(jià)升高，Ni元素化合價(jià)降低，充電時(shí)Fe元素化合價(jià)降低，Ni元素化合價(jià)升高，因此放電時(shí)，鐵作負(fù)極，碳棒作正極，所以放電時(shí)a是負(fù)極，b是正極；充電時(shí)，氫氧化鎳失電子生成氧化鎳，發(fā)生氧化反應(yīng)；②電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成高鐵酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=+4H2O；(3)①電解過(guò)程中，Na+向右移動(dòng)，因此左側(cè)為電解池陽(yáng)極，右側(cè)為電解池陰極，因此陽(yáng)極上是Cl-失去電子生成ClO2，電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；②陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為=0.005mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.005mol×2=0.01mol，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜離子為Na+，因此所轉(zhuǎn)移Na+的物質(zhì)的量為0.01mol。15．(1)確保鹽酸完全中和(2)C(3)D(4)△H3＞△H1=△H2(5)3.1-51.8kJ/mol(6)不能反應(yīng)中除了生成水，還有BaSO4生成【詳解】（1）在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過(guò)量一些，加入過(guò)量氫氧化鈉是為確保鹽酸被完全中和。（2）為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，故選C。（3）A．溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌，故A錯(cuò)誤；B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌，會(huì)有大量熱量散失，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C．輕輕地振蕩燒杯，反應(yīng)不能快速充分反應(yīng)，也可能導(dǎo)致液體濺出，影響測(cè)定結(jié)果D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，能使反應(yīng)快速、充分反應(yīng)，熱量損耗小，（4）稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些，因此△H3＞△H1=△H2。（5）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃，反應(yīng)前后溫度差為5.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3℃，反應(yīng)前后溫度差為3.2℃；第3組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫度差偏差較大，無(wú)效，應(yīng)舍棄，平均溫差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J·g-1·℃-1，生成0.025mol的水放出熱量Q=cmΔT=4.18J·g-1·℃-1×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱。（6）因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)中和熱的測(cè)定，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。PAGE2024福鼎一中高二上第一次月考化學(xué)試題一、單選題（40）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源、環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．燃料電池是利用燃料和氧氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源B．廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進(jìn)行處理C．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池和鋰離子電池的工作原理相同D．工業(yè)上常采取電解熔融氯化物制備活潑金屬(如Na、Mg、Al等)2．根據(jù)圖示關(guān)系分析，下列說(shuō)法不正確的是3．下列關(guān)于銅電極的敘述中，不正確的是A．銅鋅原電池中銅作正極B．氯堿工業(yè)中用銅作陽(yáng)極C．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極D．在鍍件上鍍銅時(shí)用金屬銅作陽(yáng)極5．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，反應(yīng)原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+B．電流從Zn電極經(jīng)外電路流向Ag2O電極C．理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，Ag2O電極質(zhì)量減少8gD．KOH不參與電池反應(yīng)，其溶液濃度始終保持不變6．圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨正極CuCl2A．A B．B C．C D．D7．血紅蛋白分子在人體中存在如下過(guò)程：①；②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．高原地區(qū)含氧量低，因此該地區(qū)人體內(nèi)的Hb數(shù)量普遍較高B．人體吸入會(huì)造成缺氧，說(shuō)明C．中毒時(shí)，需立即切斷源，使K2變小D．中毒時(shí)，可將病人移入高壓氧艙，使反應(yīng)①8．已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.44,0.60.6下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：B．該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＜v逆C．平衡時(shí)，c平(CH3OH)=0.04mol·L-1D．若將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，平衡向左移動(dòng)9．一種新型高效低成本儲(chǔ)能電池，采用石墨()、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。放電過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)B為負(fù)極，鋁失電子B．放電時(shí)A電極反應(yīng)式為C．可使用易傳導(dǎo)離子的固態(tài)硫化物類電解質(zhì)，安全性會(huì)更高D．充電時(shí)B接電源正極，電極反應(yīng)式為10．以為原料，利用電解法制備，其裝置原理如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石墨電極M接直流電源的正極B．只有B膜是陰離子交換膜C．陰極室可以得到副產(chǎn)物，陽(yáng)極室可以得到副產(chǎn)物D．外電路中轉(zhuǎn)移電子，理論上陽(yáng)極室減少離子二、原理綜合題（6）11．填空。（10）(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。(2)合成氨反應(yīng)，能量變化如圖所示：①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，圖中)?Η。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能()436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a=。(3)肼是一種重要的燃料，在工業(yè)上用途廣泛，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篿.ii.。①寫肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式（14）I．載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義，中國(guó)正逐步建立自己的載人空間站“天宮”，神舟十三號(hào)載人飛船在北京時(shí)間10月16日0時(shí)23分點(diǎn)火發(fā)射，又一次踏上飛向浩渺星辰的征途。氫氧燃料電池(構(gòu)造如圖)單位質(zhì)量輸出電能較高，反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，氧氣可以作為備用氧源供給航天員呼吸。由此判斷Y極為電池的極，OH-向(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，Y極的電極反應(yīng)式為。Ⅱ．如圖所示，某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲，已知肼反應(yīng)生成N2)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：(3)甲裝置中通入的一極為正極；乙裝置中電解一段時(shí)間后溶液呈性，此時(shí)若將乙池中石墨(C)電極換成Mg電極，電極反應(yīng)變?yōu)椋骸?4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的粗銅的精煉原理，如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為g。13.（10分）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應(yīng)）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度℃初始n(CCl4)(mol)初始n(H2)(mol)平衡時(shí)n(CHCl3)(mol)11100.81.221102213100110.6①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為。②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為。③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”），理由是。④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。a.使用高效催化劑b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2c.溫度升高到200℃d.向容器中再投入1molHCle.向容器中再投入1molH214．（14分）(1)鐵是一種廉價(jià)的金屬，除了作為重要的結(jié)構(gòu)材料外又有了新的用途。磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價(jià)、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場(chǎng)。高鐵電池的研究也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：已知放電后，兩極得到的鐵的相同價(jià)態(tài)的化合物。①該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式是；②若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)為。③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時(shí)，鹽橋的作用是。此鹽橋中陰離子的移動(dòng)方向是。（共2分）(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，它氧化性能好，且無(wú)二次污染，屬于綠色處理劑。愛迪生蓄電池反應(yīng)為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，可用如圖裝置制取少量高鐵酸鈉。①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是(填“a”或“b”)，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充