2021年江西省高考化學質(zhì)檢試卷

2021年江西省高考化學質(zhì)檢試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

L（6分）我國商代就有許多化學人工制品，古代有關(guān)鉛品的制備線路如圖所示。有關(guān)說法

黑錫__鉛r?粉_一（化妝）鉛粉或白粉

（Ph）[Ph（CH,COO）2][Pb（OH）,?2PI?CO,]

I________鉛丹

錯誤的是（）（I”。，）

A.黑錫屬于化學人工制品B.鉛白霜為白色固體

C.鉛粉色白，難溶于水D.鉛丹，由黑錫還原而成

2.（6分）小分子激酶抑制劑作為癌癥治療藥物已經(jīng)獲得巨大成功。如圖是其中一種小分子

藥物的結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法錯誤的是（）

A.分子式為C31H33N5O4

B.能使酸性重倍酸鉀溶液變色

C.能夠發(fā)生水解反應

D.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵

3.（6分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列氣體在一定條件下，混合于密閉容器中充分反

應，其中說法正確的是（）

A.22.4L（標準狀況）NO與11.2L（標準狀況）。2混合，生成NO2分子數(shù)為NA個

B.26gC2H2與22.4L（標準狀況）H2反應，生成的C2H4分子數(shù)少于NA個

C.ImolPCh與22.4LC12反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于NA個

D.ImolCO與ImolH2O反應，生成的CO2和H2分子總數(shù)大于NA個

4.（6分）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能達到目的的是（）

選項氣體（雜志）方法

AC12(HC1)通過盛堿石灰的干燥管

BC02(CO)通過灼熱的氧化銅粉末

CNH3(H2O)通過濃硫酸

DC2H4(SO2)通過品紅溶液

A.AB.BC.CD.D

5.（6分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其同位素間有核反應：bx+°Y

-dz+aw。在周期表中W與X同周期，丫與Z同周期，其中由W、Y、Z三種元素所組

成的物質(zhì)中（）

A.W與丫可以構(gòu)成氣態(tài)或液態(tài)的二元化合物

B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的單質(zhì)具有強還原性

D.丫的氧化物的水化物為強酸

6.（6分）高能細菌電池，既可以處理有機廢物還可以獲取純二氧化碳，圖是某細菌電池的

示意圖。下列說法正確的是（）

B.電極B的電極反應為CH20-4e+H2O=4H++CO2

C.離子交換膜C是質(zhì)子交換膜

D.工作溫度越高，該電池效率越高

7.（6分）乙醛在銅表面電催化制備B（A是副產(chǎn)物）的機理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.銅在催化過程中，發(fā)生了化合價的變化

B.需要外加電源提供活潑的氫原子

C.副產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式是C2H50cH0HCH3

D.產(chǎn)物B是正丙醇

二、非選擇題：共58分。第8題?第10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11題?

第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：

8.（15分）三氯異富尿酸（C3N3O3CI3）是一種新型高效廣譜殺菌消毒劑，某實驗小組用下

列裝置制備三氯異氟尿酸.

已知：①預氯化方程式為2c3N3O3H3+3CaCO3+4C12—Ca(C3N3O3CI2)

2+2CaC12+3CO2+3H2O,深度氯化方程式為Ca(C3N3O3CI2)2+2C12-2C3N3O303+CaC12；

②25℃時，三氯異氟尿酸（C3N3O3C13）溶解度為1.2g。

（1）反應前儀器A、B所盛裝的物質(zhì)分別為、。

（2）氯化過程分為兩步，主要原因是反應物含有雜質(zhì)。預氯化完成后，把C中混合物倒

出（填操作方法），再把溶液倒回C中。

（3）D是起泡球，主要作用是。

（4）預氯化反應是放熱反應，為了避免副反應，實驗過程中C的溫度必須保持為17℃?

20℃（填“冷水浴”、“溫水浴”或“熱水浴”）。如果溫度升高，會生成NC13,

由C3N303H3生成NC13的化學方程式為

0

（5）三氯異氟尿酸的結(jié)構(gòu)簡式為,在水中可以發(fā)生水解平衡反應,

緩慢釋放出游離的次氯酸。

①三氯異鼠尿酸常做殺菌劑、消毒（殺毒）劑和漂白劑，在化工生產(chǎn)中也可以做。

②與NaClO相比，其做消毒劑的優(yōu)點是、。

③等物質(zhì)的量時其殺毒效果是NaClO的100倍，則等質(zhì)量時其殺毒效果是NaClO的

倍。（結(jié)果保留整數(shù)）

9.（14分）鋁是熔點最高的金屬，在國民經(jīng)濟和國防軍工領(lǐng)域具有重要用途。工業(yè)上用白

鴇礦（主要成分是CaWO4）生產(chǎn)金屬鴇粉的流程如圖。

WOH溶液木新化俊?輒水嫉化餞?攻板制H,

門的解盧安溶液3溶液工仲鈣酸紙晶體邛淘上2國2例粉

海渣①城液②溶液⑤

請根據(jù)上述流程回答以下問題：

（1）白鴇礦與氫氧化鈉反應的其中一個產(chǎn)物是可溶于水的鴇酸鈉，寫出該化學反應方程

式：o

（2）溶液②為鴇酸鈉溶液，經(jīng)離子交換后得到溶液③為鴇酸鍍?nèi)芤海撨^程中加入氨水

的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH和。

（3）溶液④為鴿酸筱溶液，其經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶后得到仲鴇酸核[（NH4）10W12O4I-5H2O]

晶體，結(jié)晶過程中鴇酸鍍?nèi)芤簺]有完全蒸干，還得到溶液⑤o

（4）溶液⑤進入“離子交換”中循環(huán)使用，其目的為。（填編號）

A.轉(zhuǎn)變?yōu)轼d酸鉉

B.回收硫酸鏤

C.提升鴇的收率

D.富集鋁元素

（5）請寫出仲鴇酸皴煨燒分解的反應方程式：。

（6）“沉淀除錠I”，先加入硫化錢，把鋁酸錢轉(zhuǎn)化為硫代鋁酸鉉。

（填編號）

A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化鏤

B.生成硫代鋁酸銅沉淀而除去

C.生成更多的鴇酸鏤

D.氧化鋁酸鍍，形成沉淀而除去

(7)用氫氣或A1均可還原W03,為得到純度較高的產(chǎn)品，應選擇的方法

是。(填“氫氣還原”或“A1還原”)

10.(14分)氨是合成氮肥的重要原料，也是產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一。

(1)目前，世界上采用的合成氨技術(shù)是在1909年發(fā)明的。采用該法合成氨需要在

2000MPa的高壓、450℃或500℃的高溫下，并用鐵做催化劑

N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH

①AH0(填“〈”或“>”)，依據(jù)是。

②維持高壓的目的是o

③如果通入的氮氣與氫氣體積比為1：3,則500℃時Kp=(MPa)一2。(用平衡分

壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)。結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(2)氨氣可以選擇性還原NO,利用此原理可以清除工業(yè)尾氣。NO的主要還原路徑如

下：

NH3+OH-H2O+NH2

NH3+O-OH+NH2

NH2+NO=N2+H2O

NH2+NO-NNH+OH

2OH=H2O+O

①NO還原反應開始階段，起決定作用的物質(zhì)有NH2、和。(填化學符號)

②依據(jù)NO還原路徑，選擇合適的反應條件。下列不屬于該反應需要的條件是。(填

編號)

A.|ej溫

B.低溫

C.催化劑

(3)科學家在常壓下把氫氣和用氨稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池(如

圖)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率可高達78%。

①電合成氨中不能用水溶液做電解質(zhì)，原因是不利于氨氣移出和。

②合成氨中所用電解質(zhì)（圖中涂黑處）能傳導H+,陰極反應為.

（二）選考題：共15分。請考生從給出的2道化學題任選一題作答。如果多做，則按所做的

第一題計分。［化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1

11.（15分）非線性光學0相偏硼酸鋼（0-BaB2O4,簡稱BBO）晶體被稱為“中國牌”晶

體，是大功率激光應用的關(guān)鍵材料。BBO晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=12.532A,

a=p=90°,丫=120°

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布：o

（2）B和O的電負性大小順序是x（B）x（O）（填或“=”

或已知石墨中的C-C鍵長小于金剛石中的C-C鍵長，則橋O-B鍵長

（填“<”或“=”或“>"）端O-B鍵長。

（3）BBO晶體中［B3O6廣結(jié)構(gòu)單元中B原子的雜化類型是，橋氧

O原子的雜化類型是,大n鍵類型是oBBO

晶體中存在。（填編號）

A.共價鍵

B.。鍵

Cm鍵

D.范德華力

(4)BBO晶胞內(nèi)含有個O原子，其密度約

為o(保留1位有效數(shù)字)

［化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)］

12.治療精神病的某種藥物哌馬色林H的合成路線圖如圖。

ll(A>0CH,OHr°Kg”貳DM：

[)

NH2

sooorCH,OHA

NH,：H：J

NBS70^ysf)

E(；H

(1)A的化學名稱為。

(2)由B生成C的化學方程式為o

(3)C中所含官能團的名稱為o

(4)由D生成E的反應類型為。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)C7H502cl芳香族同分異構(gòu)體中，能與碳酸氫鈉反應，且核磁共振氫譜有五組

峰____________

CHAH.NO,

6

⑺由合成簡單的離子液體化合物(其他物質(zhì)任選),

寫出合成路線圖:

2021年江西省高考化學質(zhì)檢試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

I.（6分）我國商代就有許多化學人工制品，古代有關(guān)鉛品的制備線路如圖所示。有關(guān)說法

黑錫__鉛門粉（化妝）鉛粉或白粉

（Pl＞）[Ph（（：H,COO）,|IPMOHJ,?2PI.COJ

I________鉛丹

錯誤的是（）

A.黑錫屬于化學人工制品B.鉛白霜為白色固體

C.鉛粉色白，難溶于水D.鉛丹，由黑錫還原而成

【解答】解：A.Pb為活潑金屬，自然界中不存在單質(zhì)，故A正確；

B.依據(jù)俗名，鉛白霜，故B正確；

C.鉛粉用于化妝，顏色應為白色，故C正確；

D.由黑錫生成鉛丹，鉛元素化合價升高，故D錯誤，

故選：D。

2.（6分）小分子激酶抑制劑作為癌癥治療藥物已經(jīng)獲得巨大成功。如圖是其中一種小分子

藥物的結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法錯誤的是（）

A.分子式為C31H33N5O4

B.能使酸性重倍酸鉀溶液變色

C.能夠發(fā)生水解反應

D.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵

【解答】解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C31H33N5O4,故A正確;

B.含有碳碳雙鍵，故B正確；

C.含有酯基和酰胺基，故c正確；

D.該分子中沒有醇羥基或鹵原子，故D錯誤；

故選：D?

3.（6分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列氣體在一定條件下，混合于密閉容器中充分反

應，其中說法正確的是（）

A.22.4L（標準狀況）NO與11.2L（標準狀況）02混合，生成NO2分子數(shù)為NA個

B.26gC2H2與22.4L（標準狀況）H2反應，生成的C2H4分子數(shù)少于NA個

C.ImolPCh與22.4LC12反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于NA個

D.ImolCO與lmolH2O反應，生成的C02和H2分子總數(shù)大于NA個

11.2L

【解答】解：A.標況下22.4LNO物質(zhì)的量為22.4L-2物質(zhì)的量為

22.3L/mol22.7L/mol

0.5mol5,而N02存在平衡：2NO6UN2O4,會導致氣體分子數(shù)減小，生成N06分子數(shù)小

于NA個，故A錯誤；

B.乙烘與氫氣加成可以生成乙烯，所以26gC2H2物質(zhì)的量為一=5mol2物質(zhì)的

26g/mol

量為_22,4L——=imol反應2H4分子數(shù)少于NA個，故B正確；

22.6L/mol

C.氯氣狀況未知，故C錯誤；

D.一氧化碳與水反應生成二氧化碳和氫氣為可逆反應，所以ImolCO與ImolH80反應,

無法判斷生成二氧化碳和氫氣分子數(shù)目o

故選：B,

4.（6分）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能達到目的的是（）

選項氣體（雜志）方法

AC12(HC1)通過盛堿石灰的干燥管

BCO2(CO)通過灼熱的氧化銅粉末

CNH3(H2O)通過濃硫酸

DC2H4(SO2)通過品紅溶液

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.二者均與堿石灰反應，不能除雜、洗氣后干燥；

B.CO還原CuO生成二氧化碳，則通過灼熱的氧化銅粉末可除雜;

C.氨氣與濃硫酸反應，不能干燥氨氣；

D.品紅可檢驗二氧化硫，不能用于除雜、洗氣分離;

故選：Bo

5.（6分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其同位素間有核反應：bX+cY

-dZ+aWo在周期表中W與X同周期，丫與Z同周期，其中由W、Y、Z三種元素所組

成的物質(zhì)中（）

A.W與丫可以構(gòu)成氣態(tài)或液態(tài)的二元化合物

B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的單質(zhì)具有強還原性

D.Y的氧化物的水化物為強酸

【解答】解：A.W與丫可以構(gòu)成的化合物有NH3、N2H2等，分別為氣態(tài)，故A正確；

B.原子半徑N>0,且He為0族元素，故B錯誤；

C.X為He,性質(zhì)穩(wěn)定，故C錯誤；

D.如為HNO2,則為弱酸，故D錯誤；

故選：A?

6.（6分）高能細菌電池，既可以處理有機廢物還可以獲取純二氧化碳，圖是某細菌電池的

示意圖。下列說法正確的是（）

B.電極B的電極反應為CH2O-4e+H2O—4H++CO2

C.離子交換膜C是質(zhì)子交換膜

D.工作溫度越高，該電池效率越高

【解答】解：A.由分析可知，電極A是正極，故A錯誤；

B.電極B的反應物為（CH2O）n,而非CH2O,故電極反應式為（CH3O）n-4ne+nH2O

+

—6nH+nCO2t，故B錯誤；

C.由分析可知，氫離子從右側(cè)向左側(cè)遷移，故C正確；

D.由題干可知，高能細菌電池，電池效率會降低甚至為零;

故選：C。

A.銅在催化過程中，發(fā)生了化合價的變化

B.需要外加電源提供活潑的氫原子

C.副產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡式是C2H50cH0HCH3

D.產(chǎn)物B是正丙醇

【解答】解：A.由機理圖可知，Cu的化合價一定發(fā)生變化；

B.電催化制備反應過程中的活潑H原子是H+得電子轉(zhuǎn)化形成的，需要外加電源使之轉(zhuǎn)

化；

C.由機理圖可知，產(chǎn)物是CH3cH20H,故C錯誤：

H.C

?I/

D.由圖可知，V與銅基分離后，再與3個活潑H原子反應生成B,則B為

CH3cH2cH40H,即正丙醇。

故選：C,

二、非選擇題：共58分。第8題?第10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11題?

第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：

8.（15分）三氯異氟尿酸（C3N303cl3）是一種新型高效廣譜殺菌消毒劑，某實驗小組用下

列裝置制備三氯異氟尿酸。

(C3N303cl2)

2+2CaC12+3CO2+3H2O,深度氯化方程式為Ca(C3N3O3CI2)2+2CI2-2C3N3O3C13+CaC12;

②25℃時，三氯異氟尿酸（C3N303cl3）溶解度為1.2g。

（1）反應前儀器A、B所盛裝的物質(zhì)分別為濃鹽酸、二氧化前。

（2）氯化過程分為兩步，主要原因是反應物含有雜質(zhì)。預氯化完成后，把C中混合物倒

出過濾（填操作方法）,再把溶液倒回C中。

（3）D是起泡球，主要作用是增大氯氣與反應物的接觸面積，提高反應速率與吸收效

（4）預氯化反應是放熱反應，為了避免副反應，實驗過程中C的溫度必須保持為17℃?

20℃冷水?。ㄌ睢袄渌　?、“溫水浴”或“熱水浴”）。如果溫度升高，會生成NC13,

①三氯異氟尿酸常做殺菌劑、消毒（殺毒）劑和漂白劑，在化工生產(chǎn)中也可以做強氧

化劑。

②與NaClO相比，其做消毒劑的優(yōu)點是時效長，易控制、一般不會產(chǎn)生氯氣，較

為安全。

③等物質(zhì)的量時其殺毒效果是NaClO的100倍，則等質(zhì)量時其殺毒效果是NaClO的32

倍。（結(jié)果保留整數(shù)）

【解答】解：（1）根據(jù)題意，儀器A,為濃鹽酸和二氧化鎬,

故答案為：濃鹽酸；二氧化鐳;

（2）預氯化處理時產(chǎn)物中混有碳酸鈣雜質(zhì)，需要過濾除去多余的碳酸鈣，

故答案為：過濾；

（3）起泡球可增大氣體氯氣與反應物的接觸面積以提高反應速率與吸收效率，

故答案為：增大氯氣與反應物的接觸面積，提高反應速率與吸收效率；

（4）溫度范圍為17c?20℃,可采用冷水浴的受熱方式，C3N307H3被氯氣氧化成NCI3,

依據(jù)提示反應與原子守恒，還有二氧化碳和氯化氫產(chǎn)生

8N3O3H7+9Q2+8H2O△3NC15+3CO2+4HC1,

故答案為：冷水浴；C3N3O3H3+9CI6+3H2OA6NC13+3CO4+9HC1；

（5）①其水解可生成次氯酸，具有強氧化性，

故答案為：強氧化劑；

②其在水中可發(fā)生水解平衡反應，緩慢釋放出次氯酸，易于控制，較為安全，

故答案為：時效長，易控制，較為安全；

③已知，等物質(zhì)的量時，三氯異氟尿酸的相對分子質(zhì)量為232.5,根據(jù)題意可知：

C5N3O3H6?NaClO

232.5

1x

列式可知xJOOX4三32,

232.5

故答案為：32o

9.（14分）鴇是熔點最高的金屬，在國民經(jīng)濟和國防軍工領(lǐng)域具有重要用途。工業(yè)上用白

鋁礦（主要成分是CaW04）生產(chǎn)金屬鴇粉的流程如圖。

液術(shù)漿化鉞+我水僦化彼+眩酸別H,

門鴇1城!碘灣I2I網(wǎng)。點用耳熟迎呻爍卜陽機彼船體d菠粉

?,竿T

海流丁施流⑵濯液⑤

請根據(jù)上述流程回答以下問題：

（1）白鋁礦與氫氧化鈉反應的其中一個產(chǎn)物是可溶于水的鋁酸鈉，寫出該化學反應方程

式：CaWO4+2NaOH=Ca（OH）2+Na2WC>4。

（2）溶液②為鴇酸鈉溶液，經(jīng)離子交換后得到溶液③為鴇酸鐵溶液，該過程中加入氨水

的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH和抑制錢鹽水解。

（3）溶液④為鴇酸鍍?nèi)芤?，其?jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶后得到仲鴇酸鍍[（NH4）I0WI2O4I-5H2O]

晶體，結(jié)晶過程中鴿酸錢溶液沒有完全蒸干，還得到溶液⑤防止鴇酸鏤溶液中的雜質(zhì)

進入到仲鴇酸鐵晶體中。

（4）溶液⑤進入“離子交換”中循環(huán)使用，其目的為AC。（填編號）

A.轉(zhuǎn)變?yōu)轼d酸鍍

B.回收硫酸鉉

C.提升鴇的收率

D.富集鴇元素

（5）請寫出仲鴿酸鏤燃燒分解的反應方程式：（NH4）10W12O41.5H2O向皿10NH3

t+12WO3+10H2O。

（6）“沉淀除鋁”，先加入硫化鍍，把鋸酸鏤轉(zhuǎn)化為硫代鋁酸錢AB。（填編號）

A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化錢

B.生成硫代鋁酸銅沉淀而除去

C.生成更多的鴇酸鉞

D.氧化鋁酸鍍，形成沉淀而除去

（7）用氫氣或A1均可還原W03,為得到純度較高的產(chǎn)品，應選擇的方法是氫氣還原。

（填“氫氣還原”或“A1還原”）

【解答】解：（1）鋁酸鈣與氫氧化鈉反應，生成氫氧化鈣和鴇酸鈉4+2NaOH=Ca（OH）

6+Na2WO4,

故答案為：CaWO4+2NaOH=Ca（OH）2+Na2WO4；

（2）鍍鹽易水解，加入氨水可以抑制錢鹽水解，

故答案為：抑制鏤鹽水解；

（3）如果繼續(xù)蒸干，溶液中存在的鴇酸鍍會進入到仲鴇酸鍍晶體中，

故答案為：防止鋁酸鏤溶液中的雜質(zhì)進入到仲鋁酸鏤晶體中；

（4）溶液⑤的主要成分為氯化鐵和氨水，可以循環(huán)利用，可以進一步完成離子交換；

B.硫酸根作為雜質(zhì)，不宜回收；

C.溶液⑤中還含有少量鴇元素，循環(huán)利用可以提高鴇的回收率；

D.該過程中不存在富集元素的過程，故D錯誤，

故答案為：AC；

（5）仲鴇酸鏤高溫分解，有氧化鴇，方程式為（NFU）10W12O41?4H20=S^=.iONH3

t+12WO8+10H2O,

故答案為：（NH4）10W12O41.5H2O向10NH3t+12WO6+10H2O；

（6）A.加入硫酸銅，可以除去多余的硫化鏤；

B.除鋁過程，將鋁酸轉(zhuǎn)化為硫代鋁酸鏤，生成硫代鋁酸銅沉淀除鑰；

C鴇酸筱的量與硫酸銅無關(guān)，故C錯誤；

D.除鋁的原理為B項分析，故D錯誤，

故答案為：AB；

（7）氫氣是氣體，還原不會帶來雜質(zhì)，

故答案為：氫氣還原。

10.（14分）氨是合成氮肥的重要原料-，也是產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一。

（1）目前，世界上采用的合成氨技術(shù)是在1909年發(fā)明的。采用該法合成氨需要在

2000MPa的高壓、450℃或500℃的高溫下，并用鐵做催化劑

N2（g）+3H2（g）W2NH3（g）AH

@AH<0（填或依據(jù)是450℃的平衡轉(zhuǎn)化率為15%,高于5是℃的

平衡轉(zhuǎn)化率10%,相當于溫度升高平衡逆向移動，即△HVO。

②維持高壓的目的是提高反應速率、提高反應物的轉(zhuǎn)化率（或生成物的產(chǎn)率）。

③如果通入的氮氣與氫氣體積比為1：3,則500℃時KD=8.2X10-9（MPa）V（用

平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)。結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

（2）氨氣可以選擇性還原NO,利用此原理可以清除工業(yè)尾氣。NO的主要還原路徑如

下：

NH3+OH-H2O+NH2

NH3+O—OH+NH2

NH2+NO—N2+H2O

NH2+NO-NNH+OH

20H=H2O+O

①NO還原反應開始階段，起決定作用的物質(zhì)有NH2、OH和O。（填化學符號）

②依據(jù)NO還原路徑，選擇合適的反應條件。下列不屬于該反應需要的條件是。（填

編號）

A.高溫

B.低溫

C.催化劑

（3）科學家在常壓下把氫氣和用氨稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池（如

圖），氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率可高達78%。

①電合成氨中不能用水溶液做電解質(zhì)，原因是不利于氨氣移出和該電解池工作溫度為

570℃,遠高于水的沸點。

②合成氨中所用電解質(zhì)（圖中涂黑處）能傳導H+,陰極反應為N2+6H++6e=2NH3。

【解答】解：（1）①由N2與H2合成氨氣，由于在450℃的平衡轉(zhuǎn)化率為15%,相當于

溫度升高化學平衡逆向移動，

故答案為：＜;450℃的平衡轉(zhuǎn)化率為15%,相當于溫度升高平衡逆向移動；

②維持高壓既可以加快反應速率，縮短達到平衡所需時間，高壓利于化學平衡正向移動,

所以維持高壓的目的是提高反應速率，

故答案為：提高反應速率、提高反應物的轉(zhuǎn)化率（或生成物的產(chǎn)率）；

③在500℃時N5的平衡轉(zhuǎn)化率是10%,如果通入的氮氣與氫氣體積比為1：3,假設(shè)通入

N6的物質(zhì)的量為amoh則通入H2的物質(zhì)的量為3amol,

N4(g)+3H2(g)U3NH3(g)

起始（mol）a0

轉(zhuǎn)化（mol）8.1a0.4a

平衡（mol）0.9a5.2a

平衡時氣體總物質(zhì)的量為n（總）=0.7amol+2.7amol+4.2amol=3.3amol,則500℃時KP

(2000MPax嗎N

------------——-——]，J~4°amQ1———一-——75.2X10-9(MPa)一2

(2000MPaX:amo^)X(2000MPaX)3

3.4amol4.8amol

故答案為：8.2X10

(2)①由NO的主要還原路徑方程式可知：在NO還原反應過程中，NO是被NH2還原,

OH3反應生成NH2,所以起決定作用的物質(zhì)有NH2、OH、O,

故答案為：0H；0；

②斷裂化學鍵需吸收大量熱，為加快反應速率，使用催化劑，故合理選項是B,

故答案為：B；

(3)①在5700c的電解池中進行氫氣和氮氣在電極上合成了氨，由于反應產(chǎn)生的氨氣極

容易溶于水，且反應溫度為570℃,水不能以液體形式存在，

故答案為：該電解池工作溫度為570℃,遠高于水的沸點；

②在陰極上N2得到電子，變?yōu)镹H5，故陰極的電極反應式為：N2+6H++6「=2NH3,

故答案為：N5+6H++6h=4NH3。

(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道化學題任選一題作答。如果多做，則按所做的

第一題計分。［化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)I

II.(15分)非線性光學0相偏硼酸鋼(p-BaB2O4,簡稱BBO)晶體被稱為“中國牌”晶

體，是大功率激光應用的關(guān)鍵材料。BBO晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=12.532A,

a=0=9O°,y=120°

OBaXx

HT

(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布：_____竺2p

(2)B和O的電負性大小順序是x(B)<x(O)(填或“="或

己知石墨中的C-C鍵長小于金剛石中的C-C鍵長，則橋O-B鍵長>(填

或“=”或“>")端O-B鍵長。

(3)BBO晶體中1B3O613一結(jié)構(gòu)單元中B原子的雜化類型是sp2,橋氧O原子的雜化

類型是sp2,大TT鍵類型是TT12。BBO晶體中存在ABCD。（填編號）

9

A.共價鍵

B.。鍵

C.7T鍵

D.范德華力

（4）BBO晶胞內(nèi)含有72個O原子,其密度約為M/cn?。（保留1位有效數(shù)字）

【解答】解：（1）B原子的原子序數(shù)為5,基態(tài)原子的核外電子排布式為：Is62s25pl則

價電子排布圖為：2s2p

故答案為：2s2p.

（2）同周期，從左至右，所以電負性：B＜0,在橋O-B鍵中被分屬于2個中心原子B

上，鍵長增加，

故答案為：＜；＞；

（3）BBO晶體中山7。6戶一結(jié)構(gòu)單元，是在一個平面上的二維結(jié)構(gòu)，B和O為：sp8雜化,

大n鍵參與原子為9,端B-O鍵中O為7個電子，故共提供：4X2+3X8=12個電子;2,

結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部有共價鍵，與Ba?+之間形成離子鍵，不同層之間還有范德華力，

故答案為：sp?：sp?；TT：2；ABCD；

（4）0-BaB5O4晶胞內(nèi)共有126個0原子，氧原子個數(shù)=迺乂5，由此可知2。4,A

__7

=102cm,V=SH=^^xa?X（12.717X108）cm7,p=—

2ac2VV

_N_XH

24

NA'、NXM18X233X10,3“，8

—=T7-------------------------TT-----------------------------------g/cm3^4g/cmii,

V237

“AV61O2XIOX^-X12.532X12.717

故答案為：72；4g/cm3o

［化學--選修5：有機化學基礎(chǔ)|

12.治療精神病的某種藥物哌馬色林H的合成路線圖如圖。

°叫OCHjA入八

H50,「水?、丫入［J

CH,OHK,CO?8or,DMF

D

嗎："H,N。罌V

RMh

E（；H

（1）A的化學名稱為4-羥基苯乙酸。

(2)由B生成C的化學方程式為

OCH,OCH3

+HBr

JU、8