福建省三明市第一中學高一下學期化學第四章練習缺答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1.高一化學必修一第四章練習可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C：12O：16Mg：24Al：27一、單選題(本大題共17小題）1。下列關于無機非金屬材料的說法中正確的是()

A。傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：光導纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料

B。新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度比較差

C.高溫結(jié)構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點

D。傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽2。有關合金的敘述正確的是（）

A.合金的密度比其各成分金屬小

B.合金的抗腐蝕性能都很好

C。合金的導電性能比成分金屬強

D.多數(shù)合金比成分金屬熔點低、硬度大3?！短旃ら_物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既濟而土合．…后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（）

A。黏土

B.純堿、石灰石、石英砂

C。黏土、石灰石

D。二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁4.硅及其化合物已被廣泛用于生產(chǎn)生活中，下列說法中錯誤的是（）

A.圖1是常見于汽車中的小擺件“蘋果花"，它的動力源于以Si為原料的太陽能電池

B?；ヂ?lián)網(wǎng)通過光纖交換信息,光纖的主要原料是SiO2

C.硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑

D.圖2中這幅玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的5.關于二氧化硅的敘述不正確的是（）

①二氧化硅是制造光導纖維的重要原料

②硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似

③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，是兩性氧化物

④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強．

A。②③

B.③④

C。②④

D。①④6．現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA.①②B。。②③④C③④D.②③④⑤7．下列離子方程式中書寫正確的是（）A。鋁粉與燒堿溶液反應：Al＋6OH－=［Al(OH）4］－＋H2↑B。水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C。二氧化硅與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH）4］－8.下列9種物質(zhì)，Al、SO2、Al2O3、Al（OH）3、Mg(OH）2、NaHSO4、NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl既能與強酸溶液反應又有與強堿溶液反應的物質(zhì)有（)

A。4

B。5種

C。6種

D。7種9.向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應,若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是(）

A。Fe（NO3）3

B.HCl

C.NaHSO4

D.NaHCO310。青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時,還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（)

A.青石棉是一種硅酸鹽材料

B.青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

C。青石棉的化學組成可表示為Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O

D.1mol青石棉能還原1molHNO3的稀硝酸11.不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的是（）A．Al2（SO4)3和NaOHB．Na2CO3和稀鹽酸C．NaCl和AgNO3D．鹽酸和Na[Al（OH）4］12。A、B、C、D、E分別是Cu、Au、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種.已知（1）A、C均與稀H2SO4反應放出氣體；（2)B與D的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)D；（3)C與強堿反應放出氣體;(4）C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為A。Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC。Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe13.用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣aL;另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為（)

A。1：1

B.3:2

C.2：3

D.1：414。將aLAl2（SO4）3和Fe2(SO4)3的混合溶液等分為兩份，一份中加入bmolBaCl2,恰好使SO42－完全沉淀；另一份中加入足量的燒堿溶液,產(chǎn)生cmol的沉淀。則原混合溶液中的Al3＋的物質(zhì)的量溶度（mol·L－1)為()A．(4b－6c）/3aB．（4b－2c)/aC．(2b－c)/2aD．(3b－4c)/4a15。某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B。Cl-、CO32—、Cu2+、Mg2+C.OH—、SO42-、K+、H+D.NH4+、OH—、Ba2+、Cl—16.工業(yè)制造金剛砂（SiC)的化學方程式如下：SiO2+3C======SiC+2CO在這個氧化還原反應中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是（)A．1：2B．2:1C．1:1D．3：517。某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+;⑤H+;⑥CO32-；⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（）

A。③⑤⑦

B.②③⑤⑦

C.①②③⑥⑦

D.①②③④⑤⑦二、填空題（本題包括3小題，共23分）18。（6分）（1)制造普通玻璃的主要化學反應有：,（2）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生反應(以NaOH為例用化學方程式表示）,避免瓶塞與瓶口粘在一起。19.（9分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，根據(jù)要求填空:物質(zhì)雜質(zhì)選用試劑離子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O3ABC高溫D鹽酸E過量NaOH溶液ABC高溫D鹽酸E過量NaOH溶液FNaOH溶液鹽酸GNaOH溶液H空氣中I（紅褐色固體）B加熱鹽酸J請回答以下問題：（1）C是__________，H是_______________。（填化學式)(2）A與B反應的化學方程式________________________________.(3）寫出往F中通入過量CO2的離子方程式______。（4）J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________。三、實驗題（本題包括2小題，共25分）21.（17分)某鋁合金中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗：(1)取樣品ag，稱取時使用的主要儀器的名稱是。（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中,過濾，濾液中主要含有的金屬離子是，濾渣中含有，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有。(3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關反應的離子方程式。（4）在第（3)步的濾液中通入足量CO2，過濾。(5）將第（4)步的沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關的化學反應方程式為.計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。(6)若步驟（3)中加入氫氧化鈉溶液的量不足，則實驗結(jié)果（填"偏高”“偏低”或"無影響”，下同），若步驟（5)中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果22.（8分）一無色透明的溶液做如下實驗:（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成.(2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：試問：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32—、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是可能存在的離子是