四川省綿陽市2021屆高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試題

四川省綿陽市2021屆高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試題學(xué)校班級姓名學(xué)號一、單選題唐代趙蕤所題《嫘祖圣地》碑文記載：“嫘祖首創(chuàng)種桑養(yǎng)蠶之法，抽絲編絹之術(shù)，諫諍黃帝，旨定農(nóng)桑，法制衣裳弼政之功，歿世不忘”。下列有關(guān)說法正確的是“抽絲編絹”涉及化學(xué)變化蠶絲和棉纖維都是天然高分子，不能灼燒鑒別蠶絲水解可以生成葡萄糖絲綢制品主要成分是蛋白質(zhì)，不能高溫燙熨用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到目的的是甲乙3A.用甲裝置證明非金屬性S>C>SiC.甲乙3A.用甲裝置證明非金屬性S>C>SiC.用丙裝置驗(yàn)證濃硫酸的吸水性B.用乙裝置制備并收集NHD.用丁裝置制備無水MgCl2紫草在我國有悠久的藥用歷史，主要用于治療濕性斑疹、紫癜、熱結(jié)便秘、燒傷、濕疹、丹毒等。其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于紫草素的說法錯(cuò)誤的是cueoonA?分子式為CHOcueoonA?分子式為CHO16165C.能使溴水、酸性KMnO溶液褪色4B.分子中所有碳原子可能共平面D.既能與酸又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X與W位于同一主族，W的L層電子數(shù)等于其它電子層電子數(shù)之和；Y、Z最外層電子數(shù)之比為1：3。下列說法正確的是簡單離子半徑：Y>Z>XX、Y組成的化合物中一定含離子鍵Y、Z的氧化物均屬于堿性氧化物X的簡單氫化物的沸點(diǎn)比W的低對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是少量SO通入NaCO溶液中：SO+匚＞二勺+COTOC\o"1-5"\h\z2322將FeCl溶液加入NHHCO溶液中：2Fe3++6二二6二Fe(CO)+3COt+3HO4323322少量CO通入漂白粉溶液中：COt+HO+Ca2++2ClO-=CaCOI+2HC1O222r3D?草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5+2‘』°-+16H+=2Mn2++lOCOt+8HO226.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種甲酸(HCOOH)6.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種甲酸(HCOOH)燃料電池如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜開。下列說法錯(cuò)誤是札KCOHCOCHKOiT負(fù)極反應(yīng)為HCOOH-2e-+3OH-二二匚°+2HO2正極反應(yīng)為Fe3++e-二Fe2+反應(yīng)前后Fe3+總量不變有0.5mole-通過用電器時(shí)需通入4g氧氣物質(zhì)A可以是硫酸或硫酸氫鉀HA是一種二元酸，水溶液中存在形態(tài)有三種(HA、HA-、Aj。常溫下，用22NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH,各形態(tài)的組成分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示［已知5(A2-)=］。下列說法錯(cuò)誤的是0123^56?pH曲線②是HA-的濃度分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線通過圖像可以得出a點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為2.8A2-的水解常數(shù)K=10-12.7，NaHA溶液顯酸性pH=4.3時(shí)，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)

二、實(shí)驗(yàn)題————KOOC(CH)————KOOC(CH)COOK八’HOOC(CH)COOH24241名稱相對分子質(zhì)量密度/(g?mL-i)2!熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解度/(g/100gHO)2'環(huán)己醇1000.9624161.83.61己二酸1461.36152300.5分解1.5KMnO在堿性環(huán)境中被環(huán)已醇還原成MnO實(shí)驗(yàn)步驟：①在250mL三口燒瓶中加入50mL0.3mol/LKOH溶液和6.0g高錳酸鉀，按圖所示安裝裝置。開電磁攪拌器，水浴升溫至35°C使之溶解。控制滴速滴加環(huán)己醇2.1mL，維持反應(yīng)溫度在43C~47C。反應(yīng)完成后，將混合物用沸水浴加熱8min使難溶物凝聚。趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌幾次，每次洗滌后都盡量壓干水分。濾液倒入100mL燒杯中用濃鹽酸酸化至pH為2~4，小火加熱蒸發(fā)至濾液到20mL左右。冷卻析出結(jié)晶，抽濾、干燥、稱重得產(chǎn)品1.82g。純度測定：稱取1.500g粗產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液。每次取25.00mL溶液，用0.200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次平均消耗25.00mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\zA的名稱是。實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)環(huán)己醇的黏性太強(qiáng)，分液漏斗中殘留過多從而導(dǎo)致產(chǎn)率較低，可以向環(huán)已醇中加入(填“水”或“乙醇”)稀釋從而降低黏性，不用另一種溶劑稀釋的原因是。步驟③發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，可向溶液中加入適量的NaHSO，對應(yīng)反應(yīng)的離子3方程式為。步驟④趁熱過濾的目的是所得濾渣的主要成分為

(填化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)的一種用途：。本實(shí)驗(yàn)制備的己二酸純度為(保留3位有效數(shù)值)，己二酸的產(chǎn)率最接近。A．40%B．50%C．60%D．70%三、工業(yè)流程題硫化鉍在光電、催化及儲(chǔ)能方面有著廣泛應(yīng)用，還可用作新型鋰離子電池的電極材料。以浮選過的輝鉍礦(主要成分是BiS，還含少量FeO、SiO等雜質(zhì))23232為原料制備高純BiS的工藝流程如下：23FiOjEiO總粉空％淡仍融CHjCSMH：也出液已知：鉍單質(zhì)不溶于鹽酸，可溶于硝酸，BiCl極易水解生成BiOCl沉淀。3回答下列問題：輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出BiS與FeCl溶液TOC\o"1-5"\h\z233反應(yīng)的離子方程式：。“浸出”時(shí)加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可；濾渣1的主要成分是S和?！斑€原”過程中發(fā)生置換反應(yīng)的離子是，過量的鐵粉可用除去。檢驗(yàn)過濾后的鉍粉是否洗凈的方法是。如把鉍粉空氣氧化后“酸溶”改為直接用濃硝酸氧化鉍粉，不足之處是⑸用BiS/石墨烯復(fù)合材料、高純鋰作電極，LiPF+EC/EMC作電解液制成的電236池如圖所示。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：BiS+6Li=3LiS+2Bi，電極材料中石墨232烯的作用是。放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為。四、原理綜合題煤的氣化和天然氣凈化過程中會(huì)產(chǎn)生HS，將其吸收與轉(zhuǎn)化是環(huán)境保護(hù)和資源利用的有效措施。回答下列問題：2

利用足量純堿溶液可吸收低濃度HS,生成的含硫物質(zhì)主要是(填化2學(xué)式)°HS的K=1.3X10-7,K=7.1X10-15；HCO的K=4.4X10-7,2a1a223a1K=4.7X10-11)。a2電解氧化法處理H2S的原理是：在氧化反應(yīng)器中，利用Fe3+氧化HS；在電解反應(yīng)器中實(shí)現(xiàn)Fe解反應(yīng)器中實(shí)現(xiàn)Fe3+的再生，并副產(chǎn)氫氣，總反應(yīng)為HS(g)S(s)+H(g)22物質(zhì)HS(g)2S(s)H(g)21燃燒熱？H/(kJ?mol-1)-562.0-296.8-285.8AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：貝VAH=kJ?mol-1。工業(yè)上采用CHC1和HS的高溫氣相反應(yīng)制備有機(jī)合成中間體苯硫酚TOC\o"1-5"\h\z652(CHSH),同時(shí)有副產(chǎn)物CH生成：6566CHCl(g)+HS(g)=CHSH(g)+HCl(g)AH=-16.8kJ?mol-1652651CHCl(g)+HS(g)=CH(g)+HCl(g)+'「S(g)652668使氯苯和硫化氫按一定的比例進(jìn)入反應(yīng)器,定時(shí)測定由反應(yīng)器尾端出來的混合氣中各產(chǎn)物的量,得到單程收率(原料一次性通過反應(yīng)器反應(yīng)后得到的產(chǎn)品與原料總投入量的百分比)與溫度的關(guān)系如圖所示。虞、襦曲35總虞、襦曲35總TfV活化能較大的是反應(yīng)(填“I”或“II”)，根據(jù)圖中曲線判斷，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。500°C~540°C反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到平衡590°C以上，隨溫度升高，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)590C以上，隨溫度升高，反應(yīng)I消耗HS減少2645C，反應(yīng)I、II速率相等HS高溫裂解轉(zhuǎn)化為H和硫蒸氣。維持體系壓強(qiáng)為100kPa,反應(yīng)在不同溫22度下2達(dá)到平衡時(shí)，混合氣2體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。

HS高溫裂解反應(yīng)的AH0(填“〉”或“V”)。曲線c代表的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。反應(yīng)溫度為1300°C時(shí)，HS的平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)的平衡常數(shù)2K=(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。p五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.金屬氫化物還原具有反應(yīng)條件溫和，副反應(yīng)少以及產(chǎn)率高的優(yōu)點(diǎn)，常用的有Zn(BH)、NaAlH等?；卮鹣铝袉栴}：24基態(tài)鋅原子的電子排布式為,Na+核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。第一電離能I(Be)I(B)(填“>”或“<”)。分解溫度NaH>KH的原因11硼氫化鋅Zn(BH)能發(fā)生syn-非對映選擇性還原:42唇鬥屁對比A與D兩種有機(jī)物，與R1相連的碳原子的雜化軌道類型由變?yōu)檫^渡態(tài)B中存在的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.配位鍵c.氫鍵d.。鍵c.n鍵NaAlH晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由兩個(gè)正六面體疊加而成。Ohs'①NaAlH中三種元素的電負(fù)性大小順序是與NaAIH晶體中的陰離子44空間構(gòu)型4相同，電子總數(shù)也相同的分子是(填分子式4)。

②NaAlH晶體中，與AIH斗緊鄰且等距的Na+有個(gè)。若該晶體的密度為1.284g/cm3，則晶胞底面邊長a二nm(列出計(jì)算式即可)。六、有機(jī)推斷題0![1112.美托洛爾(TM0![1112.美托洛爾(TM)是一種胺基丙醇類藥物，是治療高血壓的常用藥。其合成路線如下：冋一Usdtl*口呼AKliA回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\zA的結(jié)構(gòu)簡式為，TM的分子式是。B中所含的官能團(tuán)名稱是。由D生成E的化學(xué)方程式為。反應(yīng)F-G所需的試劑和條件是。該反應(yīng)若溫度控制不當(dāng)可能生成分子式為CHO的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為。88不同條件對反應(yīng)G-H產(chǎn)率的影響見下表：1實(shí)驗(yàn)序號NaOH相轉(zhuǎn)移催化劑反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)率/%1112%，1.2eqTEBA80°C/2h981212%，1.