元素周期律習(xí)題(有答案)試題

DOC專業(yè)下列說(shuō)法不正確的是（）A．X是第Ⅰ下列說(shuō)法不正確的是（）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)依次升高CNa（2）(3)H++OH-=H2025.（1）O、Na、Mg、Cl（NaHC晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子C．離子中的質(zhì)子和中子D．氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子分卷II--+2O（5）10mol/L22.(1)，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(2)元素周期律習(xí)題題號(hào)題號(hào)一二總分得分1、有Xn-、Yn+、Z三種粒子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是()C．原子序數(shù)關(guān)系是Z＞Y＞XD．原子半徑關(guān)系是X＜Z＜Y（）A．氫的四種同位素B．同一種氫原子A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高C．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（）6、按能量由低到高的順序排列，正確的一組是7、下列關(guān)于元素的敘述正確的是s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．ls22s22p63s23p11目前人類已X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是s23p4B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．ls22s22p63s23p11目前人類已X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X下列說(shuō)法不正確的是（）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)依次升高C用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）30S下是OB．元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少C．在天然元素中，都含有同位素。D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)8、X2-與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是A．原子序數(shù)X＞YB．原子半徑X＜Y10、當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（）A．同位素B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同一種物質(zhì)11、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HBrO＜HIO12、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都只能作氧化劑；成酸14、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是15、某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說(shuō)法不正確的是A．該元素為Mn元素B．該元素原子核外有4個(gè)能層C．該元素原子最外層共有7個(gè)電子D．該元素屬于d區(qū)元素16、元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為－1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：元素元素NaKO －F列說(shuō)確的DOC專業(yè)24C．x-n24D．X+n2424C．x-n24D．X+n24下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1∶1的是：A．晶體中陰離子和陽(yáng)離子B．X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X這16種非金屬元素的判斷不正確的是①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧的原子序數(shù)不可能為A．n+16B．n+2C．n+8D．n+101在離子RO3n-中,共有x個(gè)核外電子A．電子親和能越大，說(shuō)明越難得到電子C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ·mol-1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2－需要吸收能量金屬元素的判斷不正確的是①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物都能溶于水A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤18、A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為R原子核含有的質(zhì)子數(shù)目是應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時(shí)，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮），剩余溶液中Na（2應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時(shí)，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮），剩余溶液中Na（2）(3)H++OH-=H2025.（1）O、Na、Mg、Cl（鋁在周期表中位于第周期族。2（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元卷答案1.AB2.CD14.B15.C21.（1）Ar3.C4.A5.D6.C7.D8.B9.B10 評(píng)卷人評(píng)卷人得分（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）AABXDEYWTGMUVRQ是置。（2）A分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順（3）V、Q形成的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)弱順序D、M、U、V形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序。（4）寫(xiě)出Z、B分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式： 。（5）已知G為常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68gG和50mL的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為（3）Al3+與Yn—的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是。第______周期_____族。之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。DOC專業(yè)物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A．①②B．①③C．③④D．①②③④1下列各組物質(zhì)中，互為同氫氣2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。（1）A、B、C、D各是什么元素（寫(xiě)元素符號(hào)）：ABCD（2）分別是：、、、。（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。（3）寫(xiě)出Y（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。（3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核D的M層上有7個(gè)電子。）：ABCD（2）用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程: 量分?jǐn)?shù)為。2（7分）在量分?jǐn)?shù)為。2（7分）在2713Al3+中含有個(gè)質(zhì)子、個(gè)中子、個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)等于，其結(jié)構(gòu)示意圖為；16原子晶體(3)HCl（4）25%23.13；14；10；27；；第三周期第ⅢA24.(1)HNO--+2O（5）10mol/L22.(1)，2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(2)素的不同微粒下列遞變情況中不正確的是()A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多B．硅、磷、硫、氯元1.AB2.CDKOHYG