廣東省茂名市“五校聯(lián)盟”2021-2022學年高二上學期期末聯(lián)考（創(chuàng)新班）化學試題

廣東省茂名市“五校聯(lián)盟”2021-2022學年高二上

學期期末聯(lián)考（創(chuàng)新班）化學試題學校班級姓名學號一、單選題運用化學知識可以解決或解釋許多日常生活、生產(chǎn)中的問題。下列敘述錯誤的是電鍍時，通常把待鍍的金屬制品一端做陰極疫苗冷藏存放可減緩變質速率護發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜酸堿度的功能明磯和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同化學與科技、社會等密切相關，下列有關說法正確的是蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于ds區(qū)元素在人和動物體內(nèi)起輸送氧氣作用的血紅素是的配合物鋼鐵腐蝕的本質是鐵被氧化為「，廠的價層電子排布式為"二「14C可用于文物年代的鑒定，14C的質子數(shù)和中子數(shù)相等對物質的研究可改善我們的生活。下列描述錯誤的是分子結構修飾是使分子的主體骨架發(fā)生改變，從而導致性質發(fā)生改變表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團向內(nèi)的膠束超分子具有分子識別與自組裝的特征液晶和液態(tài)是物質的兩種不同聚集狀態(tài)下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中正確的是實驗室制取「時，用濃硫酸代替稀硫酸可加快反應速率關節(jié)滑液由于形成尿酸鈉晶體：（尿酸鈉）'I一H而引發(fā)關節(jié)炎，治療的做法是采用冷敷硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣不利于提高7>?的平衡轉化率CO與血紅蛋白結合使人中毒，反應為，可將中毒病人放入高壓氧艙中解毒類比是重要的學習方法，已知丙烯(CH=CHCH)和乙烯的性質相似。下列關于23丙烯的說法正確的是1個丙烯分子中有2個。鍵和1個n鍵丙烯不能使高錳酸鉀溶液褪色丙烯分子在反應時，n鍵是化學反應的積極參與者丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化6.下列裝置或操作能達到實驗目的的是圏1圏丄圉6.下列裝置或操作能達到實驗目的的是圏1圏丄圉4圖1裝置用于硫酸和Ba(OH)反應的中和熱測定2圖2裝置用于酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸圖3裝置用于測定H+表示的反應速率(單位mL/s)圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響7.五育并舉，勞動先行。下列勞動項目與所述化學知識相符的是選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液酒精具有氧化性B家務勞動：使用熱的純堿溶液去除餐具油污NaCO能直接與油脂反應23C農(nóng)業(yè)勞動：用植物秸稈生產(chǎn)酒精秸稈中含有乙醇D職業(yè)勞動：用明磯溶液擦拭銅鏡去除銅銹明磯中的A13+水解產(chǎn)生H+，與銅銹發(fā)生反應AB.BC.CD.D化學上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液°25°C時，濃度均為0.10mol?L_i的HCN與NaCN等體積混合所得緩沖溶液pH=9.4。下列說法錯誤的是HCN的電離方程式為：HCN?H++CN-HCN的電離程度大于CN-的水解程度向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，溶液pH幾乎不變

D?溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)酒駕行為危害社會安全，交警部門常用酸性燃料電池酒精檢測儀對此進行檢測。該檢測儀的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(含CH￡］⑷11(含CH￡］⑷11英％〕呼氣醋酸{—!??**]-4—微處理器液晶顯示岬隔子交黒膜PiPt電子從呼氣的卩.電極透過質子交換膜，流向通入口■的卩.電極負極的電極反應式為該電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的丄減小每消耗時，外電路就通過電子如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是(d.+5)*0

-20

-2

-4?>>ede(ft子樣數(shù)(a.-2)a、c形成的化合物屬于過渡晶體「和九屬于同種核素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：；.「■_?a和b形成的化合物不可能含共價鍵設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是AImolN與足量H反應，生成NH數(shù)目小于2N223A1LpH=1的醋酸溶液中，H+數(shù)目為0.1NAlmolN分子(分子結構為正四面體)中含有共價鍵的數(shù)目為4N4A1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)為9NA分析與推測能力是化學學科的關鍵能力之一、下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A取室溫下5血0山品1①FeCI*溶液，加熱一段時間，觀察溶液顏色變化并測定溶液的pH溶液顏色加深，pH減小陀口孑的水解是吸熱反應B用pH試紙測84消毒液的pHpH=10NaClO水解使溶液顯堿性C向2汕Q1加1/LK.3Cr2O7溶液中滴入10滴伽叫LH金碣溶液橙色變淺c「式鄉(xiāng)（橙色）轉化為c心潢色）D向濃度均為0.05mol/L的Nal、NaCl混合溶液中滴加少量山卵q溶液有黃色沉淀生成Ksp(Agl)^Ksp(AgC】)AB.BC.CD.D麻醉劑是現(xiàn)代醫(yī)學手術中不可或缺的藥物。如圖為一種麻醉劑的分子結構式。其中，X的基態(tài)原子的電子排布式為lsl；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是TOC\o"1-5"\h\zWEW\o"CurrentDocument"IIIW—Y—Z—Y—Y—WIIXXW是一種強酸B.電負性:臥」C.八-的空間構型為V形D.原子半徑：丨［認〔｝NH,氨縮脲（i'陥凡）在堿性條件下與d，溶液可形成紫色物質（結構如圖）。下列說法錯誤的是氨縮脲中含有11個。鍵和2個n鍵紫色物質中銅離子的配位數(shù)是4紫色物質能與水分子形成氫鍵的原子有N、0、H紫色物質中的非金屬元素的第一電離能：口'1

錳及其化合物在工業(yè)上應用十分廣泛。利用如圖裝置，可從MnSO溶液中4電沉積金屬錳，并聯(lián)產(chǎn)MnO，同時回收硫酸。下列敘述錯誤的是MnSO4(aq)H2SO4(aq)MnSO4(aq)a連接電源負極膜n為陰離子交換膜陽極上的反應式為：Mn2++2HO-2e-二MnO+4H+22陰極析出llgMn,理論上外電路中遷移了0.4mol電子在1L恒容密閉容器中充入體積比為3：1的H和CO,二者在催化劑、力口空訓22熱條件下反應可以合成乙烯：6H+2CO“CH=CH+4HO(g)^H<0,不同溫度對22222CO的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關說法正確的是:2-I-.C■.N點的反應速率一定比M點大M點時，產(chǎn)物乙烯的體積分數(shù)約為7.7%其他條件相同時，N點的平衡常數(shù)比M點的大N點對應溫度下的催化劑的催化效率比M點對應溫度下的高二、實驗題乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品，被廣泛用于醋酸纖維、乙烯樹脂、合成橡膠、涂料及油漆等的生產(chǎn)過程中。I?乙酸乙酯的制備。TOC\o"1-5"\h\z球形干燥管有冷凝的作用外，還能起到的作用為。按圖連接好裝置，依次在試管①中裝入乙醇、濃硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛裝的試劑是。II.乙酸乙酯的反應機理探究。用乙醇羥基氧示蹤：廊亍+||濃畔II用醋酸羥基氧示蹤："-'!+HC-CH-0H■—，?'''-「+H18。。322⑶模仿醋酸羥基氧示蹤法，寫出乙醇羥基氧示蹤法的產(chǎn)物為和(4)已知醋酸羥基氧示蹤法中，產(chǎn)物含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。該實驗說明酯化反應(填“是”或“不是”)簡單的取代反應。⑸在投料1：1的情況下，測得120°C時，平衡轉化率為65%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K二。(保留三位有效數(shù)字)乙酸乙酯的催化水解(酯化反應的逆反應)探究。已知：①乙酸乙酯的沸點約77C；②酸和堿均可用作酯水解的催化劑。實驗步驟：向試管中加入溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70C的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度，再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復進行。改變NaOH溶液的濃度，重復實驗。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm數(shù)據(jù)如下：組別c(NaOH)/n?]-L-1時間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問題：(6)分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的規(guī)律是:NaOH溶液濃度越大，水解速率越；。

⑺結論②的理論解釋是。⑻該實驗必須嚴格控制NaOH溶液的體積、乙酸乙酯的用量和反應的溫度。為了達到實驗的目的，有同學建議用代替NaOH溶液重復試驗，對數(shù)據(jù)進行修正。三、工業(yè)流程題硼氫化鈉(NaBH)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉的工藝如4下(部分條件和產(chǎn)物省略)：濃bUOHiS謹濃鹽酸SOCh丄—工丄濾液一蒸霆濃縮、降忍結晶、過館2.洗濟*貿(mào)一NiiBO?已知：、■冋h遇水蒸氣劇烈反應并放出I「°回答下列問題：B.D.⑴下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為B.D.Is2s2pr2pr2p.EIEmrr1百2s2p(2pv2p.□ErnrrniTOC\o"1-5"\h\z⑵難溶的陀尹w%。與濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。已知溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒11實］2，叫0時加入沁CT的目的是。⑷儕和比1址必須在干燥條件下合成町，其原因是，二者反應生成山的化學方程式為。⑸比居山的電子式為。其中三種元素的電負性由大到小的順序是。其中B氐的立體構型為。四、結構與性質碘酸鉀(KIO)在化工、醫(yī)藥等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)I原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，能量最高的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr同屬第四周期元素，原子半徑大小順序為，鉻元素的價電子數(shù)目為，鉀的金屬鍵(填“強于”或“弱于”)鉻

的金屬鍵。（3）碘在水中的溶解度較小，是因為。⑷心的空間構型為。（5）晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞結構如圖所示，邊長為cnm，如下圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個數(shù)為。在晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則O處于位置。五、原理綜合題2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球〔門排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用?！啊傅木C合利用是解決溫室問題的有效途徑。⑴以與為原料可以合成尿素［CO（NH）］,涉及的化學反應如下：反應I:八丨.：亡：?工丨.」「\.丨八丨\1.-I：-：'；反應II：反應III：也比-+44?0khnwl"。則反應w：m與（門■合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為。石）利用工業(yè)廢氣中的可以制取甲醇和水蒸氣，其反應原理：。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應測得?和的濃度隨時間變化如圖所示，反應10min達到平衡。0.750,500J51.000.750,500J5從反應開始到