北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含解析

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含解析)學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________學(xué)號(hào)：___________一、單選題1．下列有關(guān)金屬腐蝕和保護(hù)的說法，不正確的是()A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易被腐蝕B．犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用電解原理保護(hù)金屬C．生鐵比純鐵容易生銹D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕2．下列說法正確的是()A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)C．固體溶解一定是熵減小的過程 D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生3．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A．電子流出的一極是原電池的正極B．原電池工作時(shí)必然存在氧化和還原的過程C．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同金屬D．原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳導(dǎo)電子4．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．利用從鐵礦石中獲得鐵 B．工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸C．在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕 D．電鍍前用溶液除去鐵釘表面的油污5．下列有關(guān)的說法，不正確的是A．該反應(yīng)的等于斷開和所需總能量減去形成釋放的總能量()B．若生成放出的熱量小于C．液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同D．和的總能量比的能量高6．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(1)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)△H1=-213kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(1)＋O2(g)△H2=＋327kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H3=＋172kJ?mol-1下列說法正確的是()A．該過程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到太陽能的轉(zhuǎn)化B．SO2和I2在反應(yīng)過程中是中間產(chǎn)物C．該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能和△HD．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ?mol-17．利用可再生能源提供的能量可高溫共電解H2O和CO2，并實(shí)現(xiàn)清潔燃料的制備。其工作流程和反應(yīng)原理如圖所示：下列說法不正確的是()A．裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為B．裝置Ⅱ中過程①～③均有極性鍵的斷裂和生成C．裝置Ⅲ中消耗理論上轉(zhuǎn)移D．該過程中CO2的循環(huán)利用率理論上可達(dá)100％8．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí),由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是A．長征三號(hào)乙運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料B．嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽能電池板C．和諧號(hào)動(dòng)車以350km/h飛馳D．世界首部可折疊柔屛手機(jī)通話A．A B．B C．C D．D9．下列過程不需要通電就可以進(jìn)行的是()A．電離 B．電解 C．電鍍 D．電冶金10．下列事實(shí)不能從平衡移動(dòng)的角度解釋的是()A．打開可樂有氣泡產(chǎn)生B．加熱可以增強(qiáng)溶液清洗油污的效果C．不能混合使用草木灰(主要含)與銨態(tài)氮肥D．采取較高的溫度進(jìn)行工業(yè)合成氨生產(chǎn)(

)11．間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．電極a與電源正極相連B．“氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：C．電解一段時(shí)間后，電解池陰極區(qū)溶液升高(忽略溶液體積變化)D．用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)12．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A．15min時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)B．15～20min，正逆反應(yīng)速率相等C．達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+YZ13．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下，下列說法不正確的是()pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2-A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩D．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O14．NaCl固體溶解過程及NaCl溶液導(dǎo)電的示意圖如下。下列說法正確的是()A．圖①中，a離子為Na+，b離子為Cl?B．通電后，NaCl發(fā)生電離C．圖②表示通電后，離子定向移動(dòng)，推測(cè)X為電源正極D．金屬導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電也是物理變化二、填空題15．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(1)I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，化學(xué)方程式是。(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，下列可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．O2的濃度不再變化B．容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化C．相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molNO同時(shí)生成1molNO2(3)III中，80°C時(shí)，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2，數(shù)據(jù)如下表：t/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.3020s~40s內(nèi)，v(N2O4)=。(4)一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH，可將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。16．選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)加熱和固體混合物制取，用(填序號(hào)，下同)。(2)加熱濃鹽酸和制取，用。(3)分離水和碘的四氯化碳溶液，用。三、原理綜合題17．有催化劑的條件下，將和混合加熱可制備。主要的反應(yīng)有：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)、和的沸點(diǎn)由高到低的順序是。(2)由燃燒熱求。已知(g)和CO(g)的燃燒熱分別為－285.8kJ/mol、－283kJ/mol。①要計(jì)算至少還需要一個(gè)過程的熱效應(yīng)(該熱效應(yīng)記為)，則此過程的熱化學(xué)方程式是。②(用含有的代數(shù)式表示)。(3)的電子式是，其中C＝O鍵的鍵能是799kJ/mol，中O—H鍵的鍵能是463kJ/mol。則，H—H鍵的鍵能與C—H的鍵能相差kJ/mol。(4)甲烷化反應(yīng)的機(jī)理大體可歸結(jié)為兩種，如圖表示了兩種途徑每步反應(yīng)的能量變化(TSx代表過渡態(tài)，*表示吸附在催化劑表面的物料)，其中速率較快的途徑中的決速步的化學(xué)方程式是。

(5)將混合氣持續(xù)以一定的流速通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，測(cè)定的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。溫度高于500℃后，的轉(zhuǎn)化率幾乎保持不變但的選擇性下降的可能原因是。

(6)不同壓強(qiáng)下，保持相同的投料比，測(cè)定反應(yīng)體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

時(shí)曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)的溫度高于時(shí)的，原因是。18．化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)如圖裝置中，Zn片作(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填字母)。a．CaCO3CaO+CO2↑b．CH4+2O2CO2+2H2Oc．Zn+2H+=Zn2++H2↑(3)某鎂－海水電池工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法正確的是(填字母)。a．Mg作電池的負(fù)極b．O2發(fā)生氧化反應(yīng)四、實(shí)驗(yàn)題19．某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)I：將0.0100mol/LAg2SO4溶液與0.0400mol/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag。現(xiàn)象是。②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因是。綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖,寫出操作及現(xiàn)象。(2)測(cè)定平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取vmL上層清液，用c1mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL。資料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（紅色）K=102.3①滴定過程中Fe3+的作用是。②測(cè)得平衡常數(shù)K=。(3)思考問題①取實(shí)驗(yàn)I的濁液測(cè)定c(Ag+)，會(huì)使所測(cè)K值(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。②不用實(shí)驗(yàn)II中清液測(cè)定K的原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．B【詳解】A．鐵管埋在潮濕的土壤中會(huì)與周圍的環(huán)境形成原電池，加快鐵管腐蝕，A正確；B．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理保護(hù)金屬，B錯(cuò)誤；C．生鐵是含碳的鐵合金，容易形成原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極被腐蝕，所以生鐵比純鐵容易生銹，C正確；D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層、鐵與外界環(huán)境形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，D正確。故本題選B。2．B【詳解】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，若△S＜0，高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0屬于非自發(fā)進(jìn)行分析，熵增大反應(yīng)△S＞0，△H＞0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B正確；C．混亂度越大，熵值越大，則固體溶解是一個(gè)熵增大的過程，故C錯(cuò)誤；D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B。3．B【詳解】A．在原電池中，電子流入的一極是正極，電子流出的一極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則原電池工作時(shí)必然存在氧化和還原的過程，故B正確；C．一般而言，構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料是兩種不同的金屬，但也可以是導(dǎo)電的非金屬（碳棒）與金屬或非金屬，如燃料電池中的電極均為石墨，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，“電子不下水，離子不上岸”，即電子在導(dǎo)線流向正極，陽離子在電解質(zhì)溶液中移向正極，電解質(zhì)溶液的作用是傳導(dǎo)離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．D【詳解】A．利用從鐵礦石中獲得鐵過程中，CO轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不選；B．工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸，N元素化合價(jià)由-3價(jià)上升到+5價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不選；C．鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕的原理是犧牲陽極法安裝活潑金屬做原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵做正極，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不選；D．電鍍前用溶液除去鐵釘表面的油污，利用的是油脂在堿性條件下的水解，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選；故選D。5．A【詳解】A．生成氣態(tài)水反應(yīng)的焓變?chǔ)等于斷開和所需總能量減去形成釋放的總能量，則該反應(yīng)的ΔH不等于斷開和所需總能量減去形成釋放的總能量，故A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以若生成放出的熱量小于，故B正確；C．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以液態(tài)水與水蒸氣所具有的內(nèi)能不同，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，和的總能量比的能量高，故D正確；故選A。6．D【詳解】A．通過流程圖，反應(yīng)II和III，實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，水為反應(yīng)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，H不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)，根據(jù)蓋斯定律，H=2（H1+H2+H3）=2(－213+327+172)kJ·mol－1=+572kJ·mol－1，選項(xiàng)D正確；答案選D。7．B【分析】裝置I為電解池，陽極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑，陰極反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-，H2O+2e-=H2+O2-，裝置Ⅱ?yàn)?mCO+(2m+n)H2=2CmHn+2mH2O，裝置Ⅲ為烴類燃料電池，總反應(yīng)式為：2CmHn+O2=2mCO2+nH2O，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，裝置Ⅱ中過程①中有C-O極性鍵的斷裂和H-O極性鍵的生成，過程②中只有C-H極性鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂，過程③中C-C非極性鍵的生成，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，裝置Ⅲ中總反應(yīng)式為：2CmHn+O2=2mCO2+nH2O，則裝置Ⅲ中消耗理論上轉(zhuǎn)移，C正確；D．由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該過程中CO2的循環(huán)利用率理論上可達(dá)100％，D正確；故答案為：B。8．D【詳解】A．偏二甲肼為燃料發(fā)動(dòng)機(jī)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯(cuò)誤；B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽鴽]有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯(cuò)誤；C．和諧號(hào)動(dòng)車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙?dòng)能，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．世界首部可折疊柔屏手機(jī)通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，?shí)現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確。答案選D。9．A【詳解】電解、電鍍和電冶金都是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，需要通電，電離指的是電解質(zhì)在水溶液或者是熔融狀態(tài)下離解成離子的過程，不需要通電；故答案為A。10．D【詳解】A．H2CO3H2O+CO2↑，打開可樂相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳溶解度降低，A能從平衡移動(dòng)的角度解釋；B．碳酸根水解出氫氧根，油污在堿性環(huán)境下水解，加熱促進(jìn)碳酸根水解，故加熱可以增強(qiáng)去污效果，B能從平衡移動(dòng)的角度解釋；C．水解顯堿性，氯化銨水解顯酸性，二者混合互相促進(jìn)發(fā)生雙水解會(huì)生成氨氣，降低肥效，該事實(shí)屬于鹽類水解的應(yīng)用，C能從平衡移動(dòng)的角度解釋；D．由于為放熱反應(yīng)，高溫的目的是增大反應(yīng)速率，并提高催化劑的活性，從而提高產(chǎn)率，D不能從平衡移動(dòng)的角度解釋；答案選D。11．C【分析】根據(jù)圖中信息可知。左側(cè)a電極反應(yīng)是：，為陽極，則b電極為陰極，電極反應(yīng)為：，陽極得到的進(jìn)入“氧化池”將甲苯氧化為苯甲醛，發(fā)生的反應(yīng)為：。【詳解】A．據(jù)分析可知電極a是陽極，與電源正極相連，故A正確；B．據(jù)分析可知“氧化池”中發(fā)生反應(yīng)：，故B正確；C．電解過程中陰極電極b發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)電解質(zhì)溶液中有等量的通過質(zhì)子交換膜，從而電解池陰極區(qū)溶液幾乎不變(忽略溶液體積變化)，故C錯(cuò)誤；D．苯甲醛有強(qiáng)還原性容易在電解池陽極上放電，所以用有機(jī)溶劑分離出苯甲醛，避免其在電解池中放電發(fā)生副反應(yīng)，故D正確；故選C。12．D【詳解】A．由圖可知，15min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，15～20min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則15～20min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，X減少0.20mol-0.16mol=0.04mol，X的轉(zhuǎn)化率×100%=20%，故C正確；D．開始至平衡時(shí)，X減少0.20mol-0.16mol=0.04mol，Y減少0.10mol-0.08mol=0.02mol，Z增加0.04mol-0=0.04mol，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+Y?2Z，故D錯(cuò)誤；故選：D。13．D【詳解】A．pH＜4溶液中，酸性較強(qiáng)，有大量氫離子，所以主要發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．在pH＞6溶液中，酸性很弱，氫離子較少，此時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故C正確；D．在pH＞14溶液中，發(fā)生吸氧腐蝕，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14．C【詳解】A．水分子中O原子顯負(fù)電性，會(huì)吸引鈉離子，且鈉離子的半徑小于氯離子，所以b離子為Na+，c離子為Cl?，A錯(cuò)誤；B．通電后，NaCl發(fā)生電解，電離不需要通電，B錯(cuò)誤；C．通電后為電解池，水和氯離子顯負(fù)電，向陽極移動(dòng)，所以X為電源正極，C正確；D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程即電解過程，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。15．(1)(2)AB(3)(4)5：6【詳解】（1）氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（2）A．O2的濃度不再變化，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化，可知NO2的濃度不變，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．相同時(shí)間內(nèi)，消耗1molNO同時(shí)生成1molNO2，只體現(xiàn)正反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案為：AB；（3）20s~40s內(nèi)，v(N2O4)==，故答案為：；（4）消耗32gCH3OH的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移6mol電子，則1molCH3OH中碳元素的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，產(chǎn)物為CO2，由原子守恒及得失電子守恒可知反應(yīng)為，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故答案為：5：6。16．(1)②(2)③(3)①【分析】根據(jù)圖示，①為萃取分液裝置，②為加熱固體和固體混合物制備密度比空氣小氣體的裝置，③為加熱固體和液體混合物制備氣體的裝置，結(jié)合物質(zhì)的分離和提純方法的選擇分析解答。【詳解】（1）加熱和固體混合物制取，反應(yīng)均為固體，且生成物氨氣的密度比空氣小，采用向下排空氣法，選擇裝置②，故答案為：②；（2）加熱濃鹽酸和制取為固液加熱制備氣體的原理，選用裝置③，故答案為：③；（3）碘的四氯化碳溶液與水不互溶，分層，采用分液的方法分離，故答案為：①。17．(1)(2)或或(3)

22.25(4)(或：)(5)(速率角度)溫度高于500℃后，因積碳或超過了催化劑的活性溫度等，致使催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化效率降低，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率減慢，造成甲烷的選擇性下降，而反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)速率仍有所增加，可以保持二氧化碳的轉(zhuǎn)化率基本不變。(或平衡角度)溫度高于500℃后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可能使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率基本不變，而甲烷占含碳產(chǎn)物的比例下降，即選擇性下降(6)升高溫度，反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)的平衡左移使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)Ⅱ的平衡右移，使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大。因此，圖像中拐點(diǎn)前體系中以反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)為主，拐點(diǎn)后體系中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?。圖中＞，高壓條件下更有利于反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)，因此條件下需要更高溫度才能抑制反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ，使體系中的反應(yīng)Ⅱ成為主要方面【詳解】（1）三種物質(zhì)均為分子晶體，水分子間存在氫鍵，CO2、CH4不含分子間氫鍵，H2O的沸點(diǎn)最大，CO2相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4，因此CO2沸點(diǎn)高于CH4，即沸點(diǎn)大小順序是H2O＞CO2＞CH4；故答案為H2O＞CO2＞CH4；（2）①氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol；CO燃燒熱的化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-283kJ/mol；根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式可知，計(jì)算ΔH2需要判斷H2O(g)=H2O(l)

ΔH4或H2O(l)=H2O(g)

ΔH4，故答案為H2O(g)=H2O(l)

ΔH4或H2O(l)=H2O(g)

ΔH4；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/mol……①；CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-283kJ/mol……②；H2O(g)=H2O(l)

ΔH4……③；根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，可知①－②－③，ΔH2=-285.8+283－ΔH4若H2O(l)=H2O(g)

ΔH4……④根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式可知，①－②－④，ΔH2=-285.8+283+ΔH4故答案為ΔH2=-285.8+283－ΔH4或-285.8+283+ΔH4；（3）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其電子式為；根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和―生成物鍵能總和，因此有799×2+4E(H-H)―[4E(C-H)+4×463]=-165，解得E(H-H)―E(C-H)=22.25kJ/mol；故答案為22.25；（4）活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖像可知，TS1、TS2、TS3所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，活化能大為該途徑的決速步，因此化學(xué)方程式為*OCOH―*O=*CHO或*OCOH=*CHO+*O；故答案為*OCOH―*O=*CHO或*OCOH=*CHO+*O；（5）(速率角度)溫度高于500℃后，因積碳或超過了催化劑的活性溫度等，致使催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化效率降低，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率減慢，造成甲烷的選擇性下降，而反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)速率仍有所增加，可以保持二氧化碳的轉(zhuǎn)化率基本不變；(或平衡角度)溫度高于500℃后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可能使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率基本不變，而甲烷占含碳產(chǎn)物的比例下降，即選擇性下降；故答案為(速率角度)溫度高于500℃后，因積碳或超過了催化劑的活性溫度等，致使催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化效率降低，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)速率減慢，造成甲烷的選擇性下降，而反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)速率仍有所增加，可以保持二氧化碳的轉(zhuǎn)化率基本不變；(或平衡角度)溫度高于500℃后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可能使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率基本不變，而甲烷占含碳產(chǎn)物的比例下降，即選擇性下降；（6）升高溫度，使反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)的平衡左移使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)Ⅱ的平衡右移，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大。因此，圖像中拐點(diǎn)前體系中以反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)為主，拐點(diǎn)后體系中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?。圖中P1＞P2，高壓條件下更有利于反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)，因此P1條件下需要更高溫度才能抑制反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ，使體系中的反應(yīng)Ⅱ成為主要方面；故答案為升高溫度，反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)的平衡左移使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)Ⅱ的平衡右移，使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大。因此，圖像中拐點(diǎn)前體系中以反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)為主，拐點(diǎn)后體系中以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳌D中P1＞P2，高壓條件下更有利于反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)，因此P1條件下需要更高溫度才能抑制反應(yīng)Ⅰ(和Ⅲ)，促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ，使體系中的反應(yīng)Ⅱ成為主要方面。18．(1)負(fù)極Cu2++2e-=Cu電流表指針偏轉(zhuǎn)，Cu片上有紅色固體生成(2)bc(3)a【解析】（1）由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu《所以在構(gòu)成的原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的Zn為原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動(dòng)性較弱的Cu為正極，在正極Cu上，溶液中的Cu2+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；電子由負(fù)極Zn經(jīng)電流表流向正極Cu，所以會(huì)看到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極Cu上有紅色固體物質(zhì)形成，從而證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，裝置構(gòu)成了原電池；（2）a．該反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，則不能構(gòu)成原電池，a不符合題意；b．該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，能夠構(gòu)成原電池，b符合題意；c．該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，能夠構(gòu)成原電池，c符合題意；故可以通過原電池反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)為bc；（3）在反應(yīng)2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2中，有元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該裝置為原電池反應(yīng)。a．在反應(yīng)中Mg失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Mg為原電池的負(fù)極，a正確；b．O2在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a。19．(1)灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體防止酸性條件下，氧化性氧化Fe2+干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果a：鉑/石墨電極，b：FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K，Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K，Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2(SO4)3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)(2)指示劑(3)偏低Ag完全反應(yīng)，無法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【詳解】（1）①由于Ag能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O，故當(dāng)觀察到的現(xiàn)象為灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，即可證實(shí)灰黑色固體是Ag，故答案為：灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。②由于Fe(NO3)3溶液電離出將與溶液中的H+結(jié)合成由強(qiáng)氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，而干擾實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)II使用的是Fe2(SO4)3溶液，而不是Fe(NO3)