高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理教學(xué)講義-一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算 誤差分析 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的稀釋與混合

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計(jì)算一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．物質(zhì)的量濃度定義用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為c，B2．物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的量濃度（c）與溶液體積（V）之間的關(guān)系BB溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）nB溶液的體積（V）BV特別提醒（1）溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特殊的組合。分析溶質(zhì)時(shí)要注意特殊情況下的溶液的溶質(zhì)，如NH溶于水后所得氨水的溶質(zhì)為NH·HO，但習(xí)慣上認(rèn)3．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶（一定容積）、托盤天平（砝碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。①過程示意圖②配制步驟以配制500mL1.00mol·L－1NaOH溶液為例二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．誤差分析的依據(jù)2．常見的實(shí)驗(yàn)誤差分析可能引起誤差的操作可能引起誤差的操作好好學(xué)習(xí)天天向上2好好學(xué)習(xí)天天向上天平砝碼附著有其他物質(zhì)或已生銹用量筒量取需稀釋的溶液時(shí)仰視讀數(shù)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容砝碼殘缺藥品和砝碼位置顛倒（使用游碼）沒有洗滌燒杯定容時(shí)仰視容量瓶刻度線溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)定容搖勻后又加蒸餾水用量筒量取需稀釋的溶液時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)蒸餾水加多后用吸管吸出轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體灑在容量瓶外減小減小偏小圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏?。粓D2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。三、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法（1）有關(guān)溶液混合稀釋的計(jì)算①不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合。稀釋：抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式：a．如果忽略溶液體積變化，則好好學(xué)習(xí)天天向上3好好學(xué)習(xí)天天向上m溶液)②不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合的計(jì)算?；旌希鹤プ』旌锨昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式：③兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定。b．等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體(或某溶液與水)等體積混合時(shí)，（2）物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算液液液液質(zhì)②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度：Sω=Sω= 液質(zhì)③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度2式中V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(單位為L(zhǎng))，V(HO)為水的體積(單位為L(zhǎng)，ρ=1g·mL?1)，ρ為溶考向一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析典例1用NaCl固體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是好好學(xué)習(xí)天天向上4好好學(xué)習(xí)天天向上A．將5.85gNaCl固體溶于1B．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【答案】D1．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制1mol/①100mL量筒②托盤天平(帶砝碼)③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL燒杯⑦100mL容量瓶⑧膠頭滴管（2）經(jīng)計(jì)算，需濃鹽酸的體積為mL；（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是；（4）某學(xué)生實(shí)際配制稀鹽酸的濃度經(jīng)滴定測(cè)定為0.98mol/L，原因可能是(填序號(hào))。①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線④移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水計(jì)算時(shí)容量瓶的選擇問題計(jì)算時(shí)容量瓶的選擇問題（1）配制“450mL”溶液時(shí)，計(jì)算溶質(zhì)的量時(shí)，不能按“450mL”計(jì)算，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的（2）規(guī)格的選擇，應(yīng)遵循“滿足要求，最小規(guī)格”的原則?？枷蚨镔|(zhì)的量濃度的計(jì)算好好學(xué)習(xí)天天向上5好好學(xué)習(xí)天天向上典例1在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A．1mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．2mol·L-1【答案】B為Mg(OH)；另一份加入含bmolBaCl的溶液，恰好使SO2-完全沉淀為BaSO。則原混合溶液中K+的濃度為A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1考向三溶液的稀釋與混合、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系式不正確的是【答案】AB．w=D．c=好好學(xué)習(xí)天天向上6好好學(xué)習(xí)天天向上溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量，D選項(xiàng)所用的概念公式為物質(zhì)的量濃度=溶液的體積(L)，代入有【名師點(diǎn)撥】這是一道非常基礎(chǔ)的“字母”題，可是出錯(cuò)率非常高，出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因一方面是考生對(duì)量的單位、數(shù)的進(jìn)位關(guān)系、有關(guān)數(shù)據(jù)的處理等方面不熟悉，另一方面就是解題思路不明確。其實(shí)，解答“字母”題，最有效的辦法，也是減少出錯(cuò)率最有效的思路就是運(yùn)用概念公式。aA．mol/LC．mol/L4B．mol/LD．mol/L1．下列敘述正確的是A．含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同2好好學(xué)習(xí)天天向上7好好學(xué)習(xí)天天向上2．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液33D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液3．下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A．4處B．3處4．下列有關(guān)溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器C．配制NHFe(SO)標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量HSO以防水解5．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3A．MgSO的溶解度隨溫度升高而升高4B．NaCl的溶解度比MgSO的溶解度大44飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出6．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c的濃硫酸沿量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c的稀溶液。下列說法中正確的是7．在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏高的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤8．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下硫酸硫酸1氨水122c（2）物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液1的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。12（3）物質(zhì)的量濃度分別為cmol·L－1的氨水與-cmol·L2好好學(xué)習(xí)天天向上9好好學(xué)習(xí)天天向上3 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρg·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度32mol·L－1(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。9．奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。試回答下列問題：（1）在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(填字母)。A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯B．定容時(shí)，俯視刻度線C．定容時(shí)，仰視刻度線D．移液時(shí)，有少量液體濺出（2）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為 1．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是操作在在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶先用酒精清洗，再用水清洗用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上4中，加水溶解并稀釋至刻度B．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管C．測(cè)定醋酸鈉溶液pHD.42．海南］下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁3．凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度≤%。（2）8.4（3）攪拌、引流近”的原則，應(yīng)選擇容量與溶液體積(8.4mL)相近的量筒，即10mL量筒。配制100mL溶液只能選用100mL容量瓶。配制的稀鹽酸的濃度為0.98mol/L，即所配溶液的濃度偏小。①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌，對(duì)結(jié)果無影響，洗滌會(huì)導(dǎo)致所取溶質(zhì)增多；②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)減小，故溶液的濃度偏??；③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積(V)偏小，故溶液的濃度偏大；④定容時(shí)需加大量蒸餾水，故移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)溶液的濃度無影響。V【解析】把VL混合溶液分成兩等份，每份為-L，所含溶質(zhì)各為原混合溶液的一半。根據(jù)題設(shè)條件可2知：-L溶液中含-mola24a2V×c，c=──mol/L。BBL溶液中含L溶液中含K+MgSO，含(b?-錯(cuò)誤!未找到引用源。)molKSO，則-從而算出原混合溶液中K+的物質(zhì)的量為4)=amol/L，c(Fe3+)=根—=__________mol/L，故有a×0.5V=據(jù)溶液濃度表達(dá)方式不同，但其溶質(zhì)不變有：據(jù)溶液濃度表達(dá)方式不同，但其溶質(zhì)不變有：40g·mol－180g·mol－122.4L·mol－1=1mol·L－1。⑤步定容時(shí)應(yīng)平視刻度線?！窘馕觥咳萘科坎荒苡脕硐♂屓芤海瑵饬蛩釕?yīng)在燒杯中密度為ρg·mL－1，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，質(zhì)量M1M1 p1p2說明濃硫酸與水等質(zhì)量混合，水的密度可認(rèn)為是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c=2c， 1=212由于ρ<ρ,所以w＜2w，同時(shí)可知V＜50mL。本題應(yīng)選A?！窘馕觥竣?g×98%/(1＋4)g＝19.6%；②沒有誤差；③設(shè)10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ與11＝10%+導(dǎo)致濃度偏高；⑤氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越小，解法同③,混合后得到的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%。（2）0.5c1