2022年重慶大足縣龍西中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年重慶大足縣龍西中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（

）A.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：B略2.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是

A.在蒸餾燒瓶中盛約

體積的自來水，并放入幾粒沸石

B.將溫度計(jì)水銀球插入自來水中

C.冷水從冷凝管下口入，上口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象參考答案：B3.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素53125I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．72

B．19

C．53

D．125參考答案：B略4.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3參考答案：D5.下列各組物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．【分析】A．加熱時(shí)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉；B．二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D．氫氧化鈉過量時(shí)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈉少量時(shí)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．【解答】解：A．Na和O2的反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故A不選；B．NaOH溶液和CO2反應(yīng)中，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，故B不選；C．Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)物過量情況不影響反應(yīng)產(chǎn)物，故C選；D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，NaOH過量時(shí)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，NaOH不足時(shí)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故D不選；故選C．6.向平衡體系2NO+O22NO2中通入18O組成的氧氣重新達(dá)到平衡后，18O存在于A.僅在O2中

B.僅在NO2中

C.僅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中參考答案：D7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是A.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙B.向pH

試紙上滴加氯水，先變紅后變白C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH

溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色D.往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生參考答案：AA.Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，故A錯(cuò)誤；B.氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，故B正確；C.溴與NaOH反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，所得溶液與四氯化碳分層，充分振蕩，上下兩層均為無色，故C正確；D.氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確；答案選A。

8.下列離子方程式的書寫正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng):

HCO3-+

OH-+Ca2+=H2O

+

CaCO3↓B.Na與CuSO4溶液的反應(yīng):

Cu2++

2Na=

2Na++

Cu↓C.等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)，CO32-+

2H+

=H2O

+

CO2↑D.醋酸除水垢:

CaCO3+

2H+=Ca2++

CO2↑+

H2O參考答案：AA.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-，故錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：離子方程式書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應(yīng)符合客觀事實(shí)，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應(yīng)中改變物質(zhì)的量比例反應(yīng)產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)等。4.注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應(yīng)中亞鐵離子先反應(yīng)，溴離子都反應(yīng)等。9.下列說法中正確的一組是參考答案：D略10.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有SO42－B．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀。溶液中一定含有CO32－C．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。溶液中一定含有NH4＋D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。溶液中一定含有Cl－參考答案：C略11.焰色反應(yīng)可用來檢驗(yàn)A.所有元素的存在

B.所有金屬單質(zhì)的存在

C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在

D.所有非金屬元素的存在參考答案：C12.已知熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－QkJ/mol(Q>0)。下列說法正確的是：A、相同條件下，1molN2(g)和3molH2(g)所具有的能量大于2molNH3(g)所具有的能量

B、將1molN2（g）和3molH2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C、如將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為QkJ，則此過程中有1molN2(g)被還原D、增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：AC略13.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O參考答案：B略14.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（

）A.混合物：空氣有色玻璃水銀

B.堿：Ba(OH)2

Cu2(OH)2CO3

NH3?H2O

C.鹽：硫酸鈉

氯化銨

純堿

D.氧化物：H2O

CO

CH3CH2OH參考答案：C略15.下列化合物中一定不含離子鍵的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿土金屬、堿金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．NaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，故A不選；B．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，故B不選；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C不選；D．硫酸為分子晶體，只存在共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故D選；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。（1）通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為

。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式

；②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成

______________________________________________________。③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42－。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是

。（3）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有________(填序號(hào))。A.濃硫酸B.酸性KMnO4溶液C.碘水D.NaCl溶液參考答案：（1）溶液由棕黃色變成淺綠色（2分）（2）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+4H++2Fe2+（2分）②取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色說明有Fe2+，不褪色說明沒有Fe2+；（2分）（其他合理答案亦可）③不合理（2分）；HNO3可以將SO2氧化成H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)。（2分）（3）BC（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個(gè)問題：（1）飲用水中的NO3﹣對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請(qǐng)回答下列問題：①上述反應(yīng)中的氧化劑為

．②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）①NaNO3②1.5NA或9.03×1023（2）①2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH②Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氯堿工業(yè)．專題：元素及其化合物．分析：（1）①依據(jù)化學(xué)方程式元素化合價(jià)變化分析，元素化合價(jià)降低的做氧化劑；②依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算；（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氯氣；②漂白粉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；解答：解：（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)元素化合價(jià)變化可知，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為0價(jià)，元素化合價(jià)降低，NaNO3做氧化劑；故答案為：NaNO3；②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為0價(jià)2NaNO3～N2～10e﹣，鋁元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+3價(jià)，Al～NaAlO2～3e﹣，依據(jù)電子守恒可知生成3molN2，電子轉(zhuǎn)移30mol；生成標(biāo)況下3.36LN2物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，電子數(shù)為1.5NA或9.03×1023；故答案為：1.5NA或9.03×1023；（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氯氣，飽和食鹽水通電條件下，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電得到電子生成氫氣，溶液中生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；故答案為：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征分析，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，工業(yè)制備物質(zhì)的原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_________。(3)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_________(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.參考答案：(1)

(2)提供CH4分解所需的能量

(3)負(fù)極

O2+4H++4e-=2H2O

(4)①250℃

②3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑

(5)1.6解析：(1)甲烷為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)為；正確答案：。（2）甲烷高溫分解生成氫氣和碳，因此在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，可以為CH4分解提供所需的能量；正確答案：提供CH4分解所需的能量。

(3)由圖可以知道，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極；通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結(jié)合氫離子生成水，正極電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O；正確答案：負(fù)極；O2+4H++4e-=2H2O。

(4)①從圖象可以知道:250℃時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性高，故選擇250℃；正確答案：250℃。②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為:3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；正確答案：3CuAlO2+16H++NO3-=