元素周期律教案設(shè)計高中教育

之間的內(nèi)在聯(lián)系如何，怎樣才能把它們系統(tǒng)起來，還是沒有解決的問題。因此，這時的化學(xué)學(xué)科，就像個管理不好的重復(fù))某一變化規(guī)律的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。學(xué)生活動2之間的內(nèi)在聯(lián)系如何，怎樣才能把它們系統(tǒng)起來，還是沒有解決的問題。因此，這時的化學(xué)學(xué)科，就像個管理不好的重復(fù))某一變化規(guī)律的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。學(xué)生活動2：在學(xué)案上填寫11-17號元素的主要化合價。負價元素的主要化合價由元素的最外層電子數(shù)決定。教師總結(jié)：隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素主要化合價呈必然導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化。學(xué)生活動：1.給1-18號元素劃分周期2.以某一周期為研究對象，研究金討論《元素周期律》1、掌握元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)2、知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教教學(xué)目標(biāo)3、能夠從原子結(jié)構(gòu)的視角解釋元素性質(zhì)的變化規(guī)律1、學(xué)習(xí)尋找數(shù)據(jù)規(guī)律的基本方法2、能夠從圖表中發(fā)現(xiàn)元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的變化規(guī)律1、體驗自主發(fā)現(xiàn)元素周期律的喜悅2、初步形成世界是有規(guī)律的且規(guī)律可知的認識3、體會“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵發(fā)現(xiàn)元素周期律從原子結(jié)構(gòu)視角解釋元素性質(zhì)的變化規(guī)律體驗與探究多媒體教學(xué)問題：回顧高中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過哪些元素的性質(zhì)？學(xué)生回答：氯、溴、碘————開發(fā)海水中的鹵素資源氮、硫————氮和硫的功和過鋁、鐵————走進金屬世界試想如果元素之間沒有聯(lián)系，那將是多么繁雜的元素世界。事實上19世紀初的人們就面臨著這樣的局面。所以，把元素進行分類、整理，尋找其間規(guī)律是化學(xué)研究的重要課題，也是我們今天要談的話題：元素周期律。問題：假設(shè)你面對紛繁的元素，你如何利用已學(xué)習(xí)的元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)知學(xué)生回答：排序：相對原子質(zhì)量、原子序數(shù)早在只有三十多種元素被發(fā)現(xiàn)的時候，人們就開始尋找元素之間的聯(lián)系。介對原子序數(shù)做講電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)最低負價呢？學(xué)生回答：最高正價等于最外層電子數(shù)|最低負價|+最低負價呢？學(xué)生回答：最高正價等于最外層電子數(shù)|最低負價|+最高正價=8學(xué)生活動：再填主要化合價尋找一個先有理論預(yù)言，后被發(fā)現(xiàn)認證的元素。1879年，瑞典化學(xué)家尼爾森發(fā)現(xiàn)了亞硼——鈧；1886年德國化課堂小結(jié)〗由數(shù)據(jù)總結(jié)規(guī)律，由規(guī)律探究本質(zhì)，將本質(zhì)應(yīng)用得到新知識。名師精編優(yōu)秀教案作業(yè)：如何將元素排成現(xiàn)周期性變化，還有許多性質(zhì)也成周期性變化，如第一電離能、電負性等。元素周期律：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的發(fā)現(xiàn)之旅：按照原子序數(shù)的排序方法開始研究元素性質(zhì)之間的規(guī)律。隨著原子序數(shù)增加，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。后的周期性解釋新名詞：周期性能夠周而復(fù)始的重現(xiàn)(但并不是簡單的重復(fù))某一變化規(guī)律的現(xiàn)象，我們稱之學(xué)生活動2：在學(xué)案上填寫11-17號元素的主要化合價。學(xué)生回答：最高正價等于最外層電子數(shù)學(xué)生活動：再填主要化合價尋找最終結(jié)論。結(jié)論：隨著原子序數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。找到該化合價對應(yīng)的物質(zhì)總結(jié)金屬元素?zé)o負價元素的主要化合價由元素的最外層電子數(shù)決定。隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化，還有許多性質(zhì)也成周期性變化，如第一電離能、電負性等。元素周期律：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。教師引發(fā)新思考：元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是什么？解釋主要化合價、原子半徑由原子結(jié)構(gòu)決定。教師總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)的周期性變化必然導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化。分析元素的非金屬性就是原子的個非金屬性很強的元素做標(biāo)準(zhǔn)。它叫做三元素組。三元素組的分類方法，雖然比過去進了一步，但它只包括了15個元素，還有幾十種元素沒有歸定和第一個音的的唱法一樣，這兩個音之間的距離就是八度。紐蘭茲把當(dāng)時已知的元素按原子量一個比一個增加的它叫做三元素組。三元素組的分類方法，雖然比過去進了一步，但它只包括了15個元素，還有幾十種元素沒有歸定和第一個音的的唱法一樣，這兩個音之間的距離就是八度。紐蘭茲把當(dāng)時已知的元素按原子量一個比一個增加的一個先有理論預(yù)言，后被發(fā)現(xiàn)認證的元素。1879年，瑞典化學(xué)家尼爾森發(fā)現(xiàn)了亞硼——鈧；1886年德國化子結(jié)構(gòu)知識給元素進行分類或排序？學(xué)生回答：分類：金屬、非金屬，最外層電子數(shù)、電子層數(shù)，化合價，化學(xué)性在門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以前，化學(xué)這門學(xué)科已經(jīng)誕生了200年以上。在這段時間里，這門學(xué)科雖然有了很大進展，但是，它只是積累了很多零散的知識而已。這些知識之間的內(nèi)在聯(lián)系如何，怎樣才能把它們系統(tǒng)起來，還是沒有解決的問題。因此，這時的化學(xué)學(xué)科，就像個管理不好的庫房一樣，雖然各種材料很多，但是東一攤、西一攤，放得個亂七八糟，毫無規(guī)律。當(dāng)時學(xué)校里的化學(xué)老帥，包括大學(xué)里專門教化學(xué)的教授在內(nèi)，在這一大堆亂七能各行其是。有的人先從氫講起，因為它最輕；有的先講氧，因為它分布最混亂的狀態(tài)了！大家都在想，怎樣才能找到一個規(guī)律，把這些各種各樣的元素有系統(tǒng)的排列起來，把這些雜亂無章的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)知識系統(tǒng)化起來。有幾個化學(xué)性質(zhì)很相似的元素組，每組包括三個元素。在每一組的三個元素中，按原子量的順序排列，中間那個元素的原子量大約是兩邊的元素原子量的平均值。例如：鋰、鈉、鉀三種元素的性質(zhì)就很相似，它們都是金屬，能和水激烈地反應(yīng)放出氫氣，并且生成很強的堿。排在中間的元素鈉，它的原個元素都是非金屬，都能和金屬起反應(yīng)，它們的原子量也有上邊說的那種情況。這樣三個元素一組、三個元素一組，共找到五組。段柏萊納把它叫做三元素組。三元素組的分類方法，雖然比過去進了一步，但它只包括了15個元素，還有幾十種元素沒有歸納進去。另外，這一組一組的元素相互間有什么關(guān)系，段柏萊納也說不出來。在這以后，還有許多人嘗試過用各種方法分類排起來的時候，你從任意一個音數(shù)起，數(shù)到第八個音時，一定和第一個音的的唱法一樣，這兩個音之間的距離就是八度。紐蘭茲把當(dāng)時已知的元素按原子量一個比一個增加的順序列成行的時候，他發(fā)現(xiàn)，從任何一個元素開始，數(shù)到第八時，就會出現(xiàn)一個和第一個元素性質(zhì)相似的元素，好像音樂中的八道的元素編了號，排成了一張表。從這張表里元素排列的順序來看，在第一行氫、鋰、鈹、硼、氮、氧這七種元素之后的氟、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫分別和前七種元素相似。第二行的氯、鉀、鈣也分別和氟、鈉、鎂性質(zhì)相似。的這種分類方法。遺憾的是，他不但沒有受到應(yīng)有的鼓勵，反而因為回答不出聽眾提出的許多問題而受到了奚落。傷心的紐蘭茲失去了勇氣和信心，放棄了他的理論研究工作而改行去干別的事了。這樣，化學(xué)家們嘗試把元素系統(tǒng)化的努力又一次失敗了。俄國化學(xué)家門捷列夫終于從雜亂無章的元素迷宮中理出了一個頭緒。門捷列夫為了研究元素的分類和規(guī)律，把當(dāng)時已知的幾十種元素的主要性質(zhì)和原子像音樂中的八度音一樣。紐蘭茲把這種現(xiàn)象叫做八音律。紐蘭茲根據(jù)八音律把當(dāng)時已經(jīng)知道的元素編了號，排成了順序列成行的時候，他發(fā)現(xiàn)，從任何一個元素開始，數(shù)到第八時，就會出現(xiàn)一個和第一個元素性質(zhì)相似的元素，好量是126.91像音樂中的八度音一樣。紐蘭茲把這種現(xiàn)象叫做八音律。紐蘭茲根據(jù)八音律把當(dāng)時已經(jīng)知道的元素編了號，排成了順序列成行的時候，他發(fā)現(xiàn)，從任何一個元素開始，數(shù)到第八時，就會出現(xiàn)一個和第一個元素性質(zhì)相似的元素，好量是126.91。但是在在這個分欄的周期表中，門捷列夫把碲提到碘的前面，以便使它位于性質(zhì)和它極為相似種元素的性質(zhì)就很相似，它們都是金屬，能和水激烈地反應(yīng)放出氫氣，并且生成很強的堿。排在中間的元素鈉，它量寫在一張張的小卡片上，進行排列，比較它們的性質(zhì)，探索它們之間的聯(lián)63種元素。門捷列夫的元素周期律的原理基本上同德尚庫圖瓦以及紐蘭茲的相同，不過門捷列夫的周期律更加的科學(xué)和完整，同時也比他們具有更大的雜，也更接近我們今天認為是正確的東西。當(dāng)某一元素的性質(zhì)使它不能按原子量來排列時，門捷列夫就大膽地把它的排列位置掉換一下，他這樣做的根例如，碲的原子量是127.61，如果按原子量排，它應(yīng)該排在碘的后面，因為碘的原子量是126.91。但是在在這個分欄的周期表中，門捷列夫把碲提到碘的前面，以便使它位于性質(zhì)和它極為相似的硒的下面，并使碘位于性質(zhì)和碘極為相似的溴的下面。當(dāng)找不出任何別的辦法使排列不致違背即定原則時，門捷列夫就在周期表中留出空位，并以一種似乎是非常大膽的口氣宣布說：屬于這些空位的的元素將來一定會被發(fā)現(xiàn)。不僅如此，他還用表中待填補進去的元素的上、下兩個元素的特性作為參考，指出表中三個待填補的元素的大致性狀。門捷列夫在這件事上是很幸運的：他所預(yù)言的這三種元素全都在他還活著的時候被發(fā)與門捷列夫預(yù)言的亞鋁性質(zhì)一樣。于是鎵就成為化學(xué)