福建省三明市第一中學(xué)高二下學(xué)期化學(xué)期末復(fù)習(xí)題-化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016-2017學(xué)年下期末高二化學(xué)復(fù)習(xí)卷——化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2015·北京高考）最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下，說法正確的是（)A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程2.（2017·大連一模）下表中根據(jù)已知條件得出的結(jié)論合理的是（）3．用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液,在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是（）A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO44。(2016·山西質(zhì)檢）采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法,如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng)).下列說法正確的是()A。Zn與電源的負(fù)極相連B.ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成C.電解的總反應(yīng)為2CO2+ZnZnC2O4D。通入11.2LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0。5mol電子5.（2016·北京朝陽區(qū)日壇中學(xué)質(zhì)檢）已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2（g）2HCl（g)，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0B。生成1molHCl時(shí)反應(yīng)放熱91。5kJC.Cl2中的化學(xué)鍵比H2中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D.相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量6．(2016·邢臺(tái)模擬)下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是（)A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B．圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法"使鐵不被腐蝕7.(2016·山東濱州博興一中質(zhì)檢）如圖所示,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是（)A.X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極B.Pt極上有6。4gCu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體C.a極的電極反應(yīng)式為2Cl-—2e—Cl2↑D。電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大8.（2016·河南南陽質(zhì)檢）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s）+2KNO3（s)+3C（s）K2S（s）+N2（g)+3CO2(g）ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol—1S(s）+2K（s)K2S（s)ΔH2=bkJ·mol-12K(s）+N2(g）+3O2（g)2KNO3（s)ΔH3=ckJ·mol-1則x為（)A。3a+b—c B.c-3a—b C.a+b-c D。c-a—b9.某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說法中錯(cuò)誤的是()A。X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出B。X和Y用導(dǎo)線連接時(shí),銀棒是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C。若X接直流電源的正極，Y接負(fù)極，Ag+向銅電極移動(dòng)D。無論X和Y是否用導(dǎo)線連接,銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色10.（2016·河南八市重點(diǎn)高中質(zhì)檢）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無須氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼(N2H4）為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí),O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是()A。電極甲為電池正極B.電池總反應(yīng)為N2H4+2O22NO+2H2OC.電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-D.圖示中的O2—由電極乙移向電極甲11．(2017屆蘭州第一中學(xué)月考)金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外,還有“氧濃差腐蝕"，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負(fù)極。下列說法正確的是(）A．純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－12.(2016·山東日照質(zhì)檢）如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2］的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅.下列說法中不正確的是(）A.銅電極應(yīng)與X相連接B.H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)C.M電極反應(yīng)式為CO(NH2）2+H2O-6e—CO2↑+N2↑+6H+D.當(dāng)N電極消耗0。25mol氣體時(shí)，則理論上鐵電極增重32g13。(2016·江西新余質(zhì)檢)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2。通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.則下列說法中正確的是()A.X、Y兩端都必須用鐵作電極B。不可以用NaOH溶液作為電解液C。陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e-H2↑+2OH—D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生14．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是()A．S(s，單斜)=S（s，正交）ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高C．正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．①表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵放出的能量少297。16kJ14題15題15．（2017屆江蘇宜賓高中月考)如圖所示,裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是()A．當(dāng)電路中有1。204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為1B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K＋移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC．電池工作時(shí),甲燒杯中由水電離出的c（H＋）逐漸減小D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4）16。室溫鈉離子電池具有資源豐富,成本低,能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì)。一種用碳基材料(NaxCn）作負(fù)極的可充電鈉離子電池的原理如下:NaCoO2+CnNa1—xCoO2+NaxCn其電池結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法不正確的是（）A。充電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)B。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaxCn—xe-xNa++CnC.充電時(shí)，陰極質(zhì)量不會(huì)減小D。充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2—xe—Na1-xCoO2+xNa+17.(2016·天津和平區(qū)質(zhì)檢)用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+A.陽極室溶液由無色變成棕黃色B.陰極的電極反應(yīng)式為4OH—-4e-2H2O+O2↑C.電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高D.電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4)3PO4二、非選擇題(共52分)18．(14分）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列相關(guān)說法正確的是________(填序號(hào)）。A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池,這類電池可無限次重復(fù)使用C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D．近年，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上日程,其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，如圖1,該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o（，\s\up7（放電），\s\do5（充電))3Zn（OH）2＋2Fe（OH)3＋4KOH圖1圖2①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為________________________。②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有________molK2FeO4被還原。③圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒場(chǎng)檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)為__________________，正極反應(yīng)為__________________。19．（16分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0。50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(1)理論上強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57。3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________。（2）儀器A的名稱是________；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈就直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的ΔH________(填“偏大”“偏小”或“無影響”).(3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝篹q\o（\s\up7(溫度），\s\do5()）實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2－t1）/℃H2SO4NaOH平均值126。226.026。130.1227。027。427.233。3325.925。925.929。8426。426.226。330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比熱容c＝4。18J/（g·℃）.則中和熱ΔH＝________（取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57。3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________（填序號(hào))。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

20。全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖：請(qǐng)回答下列問題：20題圖（1）硫酸在電池技術(shù)和實(shí)驗(yàn)室中具有廣泛的應(yīng)用，在傳統(tǒng)的銅鋅原電池中,硫酸是________，實(shí)驗(yàn)室中配制硫酸亞鐵時(shí)需要加入少量硫酸,硫酸的作用是________________________________.(2）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子（V2＋、V3＋、VO2＋、VOeq\o\al（＋，2)）為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2＋＋V3＋＋H2Oeq\o(,\s\up7(充電)，\s\do5(放電)）V2＋＋VOeq\o\al（＋，2)＋2H＋.放電時(shí)的正極反應(yīng)式為___________________________________________________________,充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為________。放電過程中，電解液的pH________（選填“升高"“降低"或“不變")。（3）釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________。a．VOeq\o\al(＋,2)、VO2＋混合液b．V3＋、V2＋混合液c．VOeq\o\al(＋,2）溶液d．VO2＋溶液e．V3＋溶液f．V2＋溶液(4）能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是________。21。（2016·河北邢臺(tái)南宮一中質(zhì)檢)（12分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,二甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ·mol-1，二甲醚可作燃料電池的燃料。（1)寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：

已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285。8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1;計(jì)算反應(yīng)4C（s)+6H2（g）+O2(g)2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為。

（2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g)+2CO2(g)CH3OCH3（g)+3H2O(g）ΔH<0①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）。

A.c(H2)與c(H2O）的比值保持不變B。單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成C。容器中氣體密度不再改變D。容器中氣體壓強(qiáng)不再改變②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大"“變小”或“不變",下同）,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將。

(3)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

(4)用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示。請(qǐng)寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象:.當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。22。(2016·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢）（12分）高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。（1)工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知圖1、圖2,請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2（s）+2C（s)Si(s)+2CO（g)ΔH=。

（2)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高純硅.已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:。

(3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅.①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響。根據(jù)下表數(shù)據(jù),可用方法提純SiHCl3.物質(zhì)SiHCl3SiCl4AsCl3沸點(diǎn)/℃32。057。5131。6②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl（g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖3所示。下列說法正確的是(填字母序號(hào))。

A。該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是n(SiHCl3)/n（H2）C.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率,應(yīng)適當(dāng)升高溫度③上述生產(chǎn)過程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠提供，氯堿廠的基本設(shè)備是離子交換膜電解槽（如圖4所示),其中進(jìn)入陽極室的溶液是，b電極上的電極反應(yīng)式是