硫族元素復習課件-理化生-高中教育-教育專區(qū)

考綱要求：常見非金屬元素

(HC

N

O

Si

S

CI)1、

了解硫單質及其重要化合物的重要性質及應用2、

了解硫單質及其重要化合物的重要性質對環(huán)境質量的影響3、

硫單質及其重要化合物相互轉化的條件和方法4、

了解硫酸根離子檢驗方法硫及其化合物1FeS2113【總結】知識網絡12H2SO37H2SO49Na2SO44SO2Na2SO35

6BaS04SO3H2SFeSS108212一

、

硫(1)物理性質：硫單質在常溫下是一種淡黃色晶體，熔沸點較低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS,

等非極性溶劑。3(2)化學性質硫的氧化性較弱，與Cu

、Fe

等變價金屬反應時生成低價的硫化物。(用于除去有毒的汞)凸2Na,S+Na,SO?+3H,OHg+S=HgS3S+

6NaOH+1Cu?SSO?+2FeSH?S,2Cu+SS+O?Fe+SH?+S凸凸△凸,二、

二氧化硫1.SO

?

物理性質無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空

氣大，易溶于水(1:40)易液化52.SO,化學性質酸性氧化物的通性(亞硫酐)還

原

性

(

能

被KMnO、Fe

+、O?

、Cl,

等氧化)SO,+X,+2H,O=H,SO?+2HX(X=Cl

、Br

、I)SO,+KMnO4+H,O=弱氧化性：

SO,+2H,S=3S+2H,O漂白性：6類型物質特點氧化型HClO、Ca(ClO)?

Na,O?

、H?O?、濃HNO?

、O?強氧化性，徹底，不可逆加合型SO,加成反應，可逆、不徹底不能漂白酸堿指示劑吸附型活性炭、膠體較大的表面積，吸附一些有色物質【小結】漂白原理的比較7【拓展】

(1)三氧化硫的性質①

無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃,沸點為44.8℃。②SO?能強烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”,放出大

量熱。

(SO,+H,O=H?SO?)③SO,具有酸性氧化物的通性、

較強的氧化性。8【拓展】(2)

H,S

和氫硫酸①硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味

的氣體，劇毒。②水溶液的弱酸性(氫硫酸)

H?S

H++HS-,HS-=H++S2-③還原性：

H,S能被SO?、O

?

、Cl?

、Fe

+等氧

化2戰(zhàn)視產物與般是等；軸林界態(tài)受化

9H?SO?>H,PO?>HF>CH?COOH>H,CO?②還原性：能被O?、Cl

?、Br

?、I,等氧化劑氧化2H,SO?+O,=2H?SO?

(酸雨的酸性增強)③弱氧化性：

H,SO?+2H,S=3SI+

3H,O【拓展】①弱酸性酸性強弱：(3)亞硫酸的性質H++HSO?

H++SO,2

-H?SO?HSO?10實驗題4.下圖裝置的容器中裝有不同的試劑、溶液或藥品。Na?SO?

石蕊

品紅

H?S

KMnO?

NaOH①⑥H?SO?⑤11(1)在⑥中發(fā)生的化學反應方程式為Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+SO?f2)①中的實驗現(xiàn)象為

石蕊試液變紅

此實驗證明

SO?

是

酸性(3)②中的現(xiàn)象是

,

證

明

SO?

有漂白性。(4)③中的實驗現(xiàn)象是

出現(xiàn)淡黃色沉淀

證明

SO?

具

有氧化性反應方程式為

SO?+2H?S=3S↓+2H?O溶液褪色

還原5)④中的實驗現(xiàn)象是

,

證

明SO?

有

性。(6)⑤的作用是

SO?

,

避免污染空氣

,反應方程式為

SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O

或

SO?+NaOH=NaHSO?品紅溶液褪色12【思考4】某報曾刊出下列新聞：某日凌晨，

一輛載有27噸濃硫

酸的罐車在某境內側翻。從車內流出來的硫酸漫延到山下，山下一段300多米長、2米多寬的土路路面雜

草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫；空氣中到

處彌漫著刺鼻的氣味。

事發(fā)后，消防部門和環(huán)保部門

的工作人員迅速趕到現(xiàn)場進行清理，由于罐車里還殘

留有五六噸濃硫酸，工作人員事先向硫酸罐里充了氮

氣(以免硫酸罐里進入氧氣后，發(fā)生爆炸),然后用

焊槍將硫酸罐頂部割開兩個口子，將殘留的一部分硫

酸抽到另外一輛車上運走。消防戰(zhàn)士又向罐車投放了250公斤左右固體堿和500公斤左右的石灰粉。中和

時，形成的白色煙霧從罐切割口和裂縫處噴射出來，

并伴有"砰、砰"轟鳴聲，場面驚心動魄?！?/p>

請用化學知識解釋下列問題：13(1)

“山下一段300多米長、2米多寬的路面雜草被腐蝕成

黑色”其原因凝硫酸將土壤、雜草中的有機物脫水炭化(2)濃硫酸為不揮發(fā)性強酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味"濃硫酸具有強化性，與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，被還原成SO2(3)該運載硫酸的車罐可能是用

鐵

或

制造的。為什么說

硫酸罐里進入氧氣后可能發(fā)生爆炸?殘留濃硫酸吸收空氣中水分變稀，可能與運輸罐反應生成

了部分氫氣，在焊接時遇見明火發(fā)生爆炸(4)中和時為什么“形成白色煙霧從罐切割口和裂縫處噴射

出來，并伴有“砰、砰"轟鳴聲"堿和濃硫酸中和時放出大量的熱14三、

硫酸的性質1.物理性質硫酸是具有不揮發(fā)性高沸點的二元強

酸。純凈的硫酸為_無_

色、油

_狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解

過程中伴隨有_放熱現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀

釋時，只能_

將濃H,SO,沿玻璃棒注入水，中

并不斷

_

攪拌散熱15②強酸性(用于強酸制弱酸)③吸水性(做干燥劑)干燥：

O,、H?

、CO?

、Cl

?、HCl、SO?

、CO、CH?

、C?H?

、C,H,2.濃硫酸的特性①高沸點性(用于制揮發(fā)性酸)微

熱NaCl+

H?SO?

NaHSO?+HCI↑等氣體。16④脫水性滾H?S

04C1?H22On

12C+11H?O憤H?S

O4C?H?OH

1

7

0

元+

C?H41+H?O⑤強氧化性冷的濃H?SO,

如遇鐵、鋁等金屬產生鈍化作用Cu+2

H,SO?

(濃)

CuSO?+SO,1+2H,O

C+2

H,SO,(濃)

CO,+2SO,1+2H,O173.硫酸根離子的檢驗被檢液

取清液

BaCl,溶源有無白色沉淀(有無SO

2-)①

用鹽酸酸化防止Ag+、CO,2-、SO?2-、PO?3-干擾；②不能選擇使用HNO,酸化的BaCl,或

Ba(NO?),溶液，防止SO,2-、HSO,

-干擾。184.硫酸鹽(1)重要的硫酸鹽一些含_結晶水的硫酸鹽

叫做礬。膽

礬CuSO5H

,Q

綠

礬_FeSO

,ZH,O,皓礬

ZnSO7H?O

明礬KAI(SO,),12H,O生石膏CaSO,2H9

熟石膏_2CaSO,H,O重晶石

BaSO19小結：濃硫酸與金屬反應可分成兩種情況：(1)與氫以前的金屬反應：當金屬足量時，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產

物由SO,

變成H2。(2)與氫以后的金屬反應：隨著反應的進行，

濃硫酸變成稀硫酸，反應停止。203ⅢB

IVB

V

B

VI

B

VIIB

VIII

IB

IIB45釙70Se

Te

PoⅢA

IVA

V

A|VIA|VIIA名稱：氧

硫符號：0

S氧族元素的原子結構及性質硒

碲

釙IA2126元素符號0SSeTe狀

態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏

色02無O3淡藍淡黃色灰色銀白色溶解性難溶難溶難溶難溶導電性不導電不導電半導體導體熔沸點逐

漸

升

高密度逐漸

增大補充

氧族元素綜述1.氧族元素單質的物理性質22元素氧(0)硫(S)硒(Se)碲(Te)核電荷數(shù)8163452最外層電子數(shù)6666電子層數(shù)2345化合價-2,-1,0-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6-2,0,+4,+6原子半徑逐

漸

(

增

大

)密度逐

漸

(

增

大

)與H?化合難易點燃劇烈反應加熱時化合較高溫時化合不直接化合氫化物穩(wěn)定性逐漸(減弱)氧化物化學式SO?

,SO?SeO?

,SeO?TeO?

,TeO?對應水化物H?SO?

,H?SO?H?SeO?

,H?SeO?H?TeO?

,H?TeO?最高價氧化物

的水化物酸性逐漸(減弱)元素非金屬性逐漸(減弱)

232.氧族元素的化學性質選項試劑現(xiàn)象結論A酸性KMnO?溶液溶液褪色SO?有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO?有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO?

與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO?有酸性、沒有漂白性【訓練】2.圖10裝置可用于收集SO2

并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是答案：

B24溶液溶質化

學式或

名稱SO,性質反應方程式①使橙色溶液

褪色溴水還原性SO?+Br?+2H,O=H?SO?+2HBr②使紫紅色溶

液褪色KMnO?還原性離子方程式：2MnO?

-+5SO?+2

H?O=2Mn2++5SO?2-+4H*③使藍色溶液

褪色碘+淀粉還原性SO,+I,+2H,O=H,SO?+2HI④使紫色溶液

變紅色石蕊試液酸酐SO?

+H,OH?SO?⑤使紅色溶液

褪色品紅漂白性【思考1】請根據下列反應現(xiàn)象，說明SO,在反應中表現(xiàn)的性質。25⑥使淺黃綠色

溶液褪色氯水還原性SO,+Cl,+2H,O=H,SO?+2HCl⑦使黃色溶液

變淺綠色Fe3+還原性離子方程式：2Fe3++SO,+2H,O=2Fe2++SO?2-+4H+⑧使無色溶液

變淺黃色渾濁H?S氧化性2H,S+SO?=3Sl+2H,O⑨使無

色溶液

出現(xiàn)白

色渾濁再通入

SO,又

溶解Ca(OH)?酸酐CCa(

OH)?+SO

?=C

aSO?J

+H?O

aSO3+SO?+H?O=Ca(HSO

?)

?再通入

SO,不

溶解Na?SiO?酸酐NC6H?Oa?S

iO?+SO

?+H?O=H

?S

iO?

I+Na?SO?C?H?ON

aNa+SO?+H,O→C6H?OHI+NaHSO?Ba(NO?),酸酐還原性3Ba2++2NO??+3

SO?+2H,O=3BaSOt+2NOT+4H+

26名稱臭

氧氧

氣化學式?O2兩者關系同素異形體.顏色淡藍色無色氣味特殊臭味無味氧化性比較氧化性臭氧比氧氣強用途脫色劑、消毒劑供給呼吸、支持燃燒臭氧的性質O?

與O?

的對比O臭氧的化學性質和用途(1)不穩(wěn)定性

2O?—302放電、高溫、紫外線或催化劑MnO?

分解吸收太陽紫外線(2)強氧化性

脫

色

劑

、

消

毒

劑①O?

能與Ag

、Hg等不活潑金屬反應，產生O?②O?+2KI+H?SO?=I?+2KOH+H?O+K?SO?漂白劑：

O?

能使有色物質褪色(其褪色原理與HClO

類似)如將O,

通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色。28H?O?

的性質1、

弱酸性：MnO,2H,0?==2H?0+0?12、

不穩(wěn)定性

(二氧化錳作催化劑)保存在棕色瓶中，放置在陰涼處3、

氧化性：

余

菌

、

消

毒H?O?+2KI+H2SO?=I?+H?O+K?SO?H?O?

作氧化劑還原產物為H,O,

不會引入新雜質4

、還原性：

H,0,→0.2KMnO?+5H?O?+3H?SO?=2MnSO?+50?1+8H?O+K?SO?29課堂練習□

1、向50mL18mol

·L-

1H2SO4

溶液中加入足

量的Cu

片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4

的物質的量為(

)A.

小于0.45molB.

等于0.45molC.

在0.45mol

和0.9mol

之間D.

大于0.9mol30■

2、將過量的金屬鋅投入到含.200molH2SO4

的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是□

A.

因發(fā)生“鈍化”而不反應

CD□

B.產生的SO2

為0.100mol□

C.

產生的SO2少于0.100mol

D.除SO2

外還會有H2

產生313、

關于濃硫酸的說法正確的是(

A、

若灑在皮膚上應立即用紗布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗。B、

稀釋時要用水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻

璃棒不斷攪拌C、

欲除去C?H,

氣體中混有的H,S、

水蒸氣，可讓混

合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D、

濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣

中323.

把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中，加熱。反應完全后，產生的SO2的體積是(

D

)A.

4.48L

B.2.24LC.

1.

12L

D.

以上答案都不對33三、

硫酸的工業(yè)制法(1)三個反應原理S

≥SO?>SO3

>H?SO?硫化物如FeS,

SO3+H?O===H?SO?催化劑2SO?+O?==2SO?點

燃S+O?===SO?高

溫4FeS?+11O,===2Fe?O?+8SO,

(早期生產)342、

污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。3、

廢渣的利用煉鐵的原料提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚四、

生產中三廢的處理1、

尾氣吸收SO?+Ca(OH)?=CaSO?+H?OCaSO3+H?SO?=CaSO?+SO?1+H?O得到的SO?

含量較高，可返回用作原料。爐渣礦灰35大氣污染SO?CONO,NO?烴粉

塵煤

煙水污染

土壤污染

食品污染固體廢棄

物污染污環(huán)

染境放射線

污染噪聲

污

染36SO,是大氣的主要污染物主要來源于煤和石油等含硫物質的燃燒，金屬礦物的冶煉(1)使人發(fā)生呼吸道疾病(2)會使植物枯死(3)形成酸雨

酸雨：

pH<5.6

的降水酸雨的危害：1.湖泊水質酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破壞農田、損害農作物、森林。3.腐蝕建筑物、金屬制品、名勝古跡。

SO?+H?O=H?SO?SO?+H?O=H?SO?37在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操

作的主要原因二者都是正確的是A.

硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不

能在空氣中燃燒B.

從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO

?

會與雜質反應C.SO,

氧化為SO?

時需使用催化劑，這樣可以提

高

SO,的轉化率D.SO?

用98.3%的濃H?SO?

吸收，目的是防止形

成酸霧，以便使SO?吸收完全38接觸法生產H

?SO

?

的過程中，對“廢氣、

廢水、廢渣、廢熱"的處理正確的是(

)

D①尾氣用石灰水處理

②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥、煉鐵④設置“廢熱”鍋爐產生蒸汽、供熱或發(fā)電

A.

只有①②

B.

只有①③④

C.

只有①②③

D.①②③④391.

二氧化硫的的制取和凈化2.

二氧化硫氧化成三氧化硫3.

三氧化硫的吸收和硫酸的生成高溫4FeS,+110?=

2Fe?O?+8SO?V?O?2SO?+0?

△

2SO?SO3+H?O

=

H?SO?沸騰爐接觸室吸收塔三階段三方程三設備結40品

紅

溶

液

酸

性KMnQ

品

紅

溶

液

足

量

澄

清

石

灰

水(1)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰?、①、?則可以檢出的物質是

;不能檢出的

物質是

。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、?則可以檢

出的物質是

;不能檢出的物質是(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、?則可以檢出

的

物

質

是

;不能檢出的物質是

。41【例】下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列

空白。(1)寫出A、B兩種鹽的化學式A

;B

_(2)寫出A、B反應的離子方程式(3)寫出F+E+H?0

反應的化學