湖北省黃岡市曙光中學高二化學上學期摸底試題含解析

湖北省黃岡市曙光中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C略2.下列各類烷烴中，一氯代物只有一種的是A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4參考答案：D略3.下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是

（

）A．蒸餾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．分液參考答案：C略4.現(xiàn)有溫度相同，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（

）A.a－lg2

B.b－lg2

C.a+lg2

D.b+lg2參考答案：B略5.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（）A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞B＞A參考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬，C、D為非金屬性，A．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故A正確；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故B錯誤；C．A、B為金屬，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，而C、D為非金屬，原子序數(shù)c＞d，非金屬性C＞D，故C錯誤；D．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D錯誤，故選A．6.關(guān)于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱

B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱

D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-1參考答案：C7.將5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

（

）

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：D略8.為了證明甲酸溶液里含有少量甲醛，正確的實驗操作是（

）A．加入銀氨溶液并水浴加熱B．加入2—3滴紫色石蕊試液C．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸餾，對餾出物的水溶液進行銀鏡反應實驗D．先蒸餾，然后對蒸出的物質(zhì)的水溶液進行銀鏡反應。參考答案：C略9.下列反應中，屬于取代反應的是

A、在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制1，2—二溴乙烷

B、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D、在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷參考答案：B略10.下列物質(zhì)中溶解度最小的是A.LiF

B.NaF

C.KF

D.CsF參考答案：A11.科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是（

）A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同

D．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同參考答案：C12.今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=akJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol—1下列關(guān)于它們的表述正確的是(

)A.它們都是吸熱反應

B.a、b和c均為正值

C.反應熱的關(guān)系為a＝b

D.反應熱的關(guān)系為2b＝c參考答案：D略13.實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是

、

；（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是：

。（3）如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是

。

參考答案：⑴環(huán)形玻璃攪拌棒

燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板；

⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失（

⑶偏大（2分）固體NaOH溶于水放熱 14.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH-)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少參考答案：A略15.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列說法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：①A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀；②將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；③將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：

（1）寫出有關(guān)化學式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________參考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是

．A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B．容器內(nèi)壓強保持不變C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為1：3D．容器內(nèi)的密度保持不變E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變F．容器內(nèi)的平均相對分子量保持不變（2）某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．①a點正反應速率

（填大于、等于或小于）逆反應速率．②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是

，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是

．③計算從反應開始至1分鐘，CO2的反應平均速率．（寫出計算過程）④求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）參考答案：（1）BEF（2）①大于②升高溫度；增大壓強③從反應開始至1分鐘，CO2的反應平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%，該條件下反應的平衡常數(shù)K=0.5L﹣2/mol﹣2．考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷；（2）①根據(jù)圖象中氫氣的物質(zhì)的量變化判斷反應進行的方向，然后判斷正逆反應速率大小；②曲線Ⅰ的反應速率大于原反應，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，說明平衡向著逆向移動；曲線Ⅱ的反應速率大于原反應，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，說明平衡向著正向移動；③根據(jù)v=計算氫氣的反應速率，結(jié)合各個物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比來計算．④根據(jù)圖象中實線數(shù)據(jù)判斷達到平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量，計算出氫氣濃度及濃度變化，利用三段式列式計算出各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)表達式計算出該反應的平衡常數(shù)．解答：解：（1）A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應是體積減小的反應，容器內(nèi)壓強保持不變，表明正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．當H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1時才能表示正逆反應速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．容器內(nèi)的密度保持不變，反應方程式兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以反應過程中氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變，即濃度不睡時間變化而變化，達到了平衡，故E正確；F．容器內(nèi)的平均相對分子量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量守恒，但是n變化，所以當平均相對分子量保持不變，達到了平衡，故F正確；故選BEF；（2）①根據(jù)圖象可知，a到b過程中氫氣的物質(zhì)的量減小，說明反應向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故答案為：大于；②由曲線Ⅰ的反應速率增大，且達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向著逆向移動，該反應為放熱反應，說明升高了溫度，正逆反應速率都增大，平衡向著逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小；根據(jù)曲線Ⅱ的曲線可知，反應速率比原反應增大，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，平衡向著正向移動，該反應是體積縮小的反應，說明增大了壓強，正逆反應速率都增大，平衡性在正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：升高溫度；增大壓強；③從反應開始至1分鐘，H2的反應平均速率==1mol?（L?min）﹣1，物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比，所以CO2的反應平均速率=v（H2）=0.33mol?（L?min）﹣1；答：從反應開始至1分鐘，CO2的反應平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始物質(zhì)的量/mol

6

8

0

0物質(zhì)的量變化/mol

2

6

2

2平衡物質(zhì)的量/mol

4

2

2

2

H2的轉(zhuǎn)化率=n（H2）消耗n（H2）起始×100%═×100%=75%，K===0.5L﹣2/mol﹣2；答：平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%，該條件下反應的平衡常數(shù)K=0.5L﹣2/mol﹣2．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、原電池電極反應式書寫、化學平衡的計算等知識，題目難度較大，涉及的知識點較多，充分考查了學生對書寫知識的掌握情況．18.將反應Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成電池（可充電），溴化鋅溶液作電解液，現(xiàn)有四個電極反應：

①Zn－2e-＝Zn2+

②Zn2+＋2e-＝Zn③Br2＋2e-＝2Br-

④2Br-－2e-＝Br2

那么充電時的陽極和放電時的負極的反應分別是

(

)

A.④①