四川省廣元市劍閣縣馬燈鄉(xiāng)中學高二化學摸底試卷含解析

四川省廣元市劍閣縣馬燈鄉(xiāng)中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關說法正確的是

（

）弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b

C．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）參考答案：D2.已知25℃、10lkPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的02比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質(zhì)量的02比O3能量低，由02變O3為放熱反應C．O3比02穩(wěn)定，由02變O3為吸熱反應D．02比O3穩(wěn)定，由02變O3為放熱反應參考答案：A略3.下列離子方程式中，正確的是（

）

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O參考答案：B略4.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1>V2=V3參考答案：A略5.下列物質(zhì)久置于空氣中，顏色發(fā)生變化的是A．Na2SO3

B．苯酚

C．Na2CO3

D．CaO參考答案：BA、B、D三項中的物質(zhì)在空氣中都易變質(zhì)。A項：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；B項：苯酚在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)；D項：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O。6.下列離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（

）A．Na+、OH—、Cl2

B．Na+、Ca2+、CO32—C．Na+、SO42—、NO3—

D．NH4+、NO3—、OH—參考答案：C略7.下列離子不會對水體造成污染的是（

）A．Cl－

B．Cr3+

C．Hg2+

D．Pb2+參考答案：A略8.下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是（

）A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕C．純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕D．鍍鋅鐵當鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護作用參考答案：D略9.有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應卻能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物，該有機物可能是

A．CH≡C—CH3

B．CH2＝CHCH3

C．

D．參考答案：略10.煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應方程式為：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的

（

）A．增加硫鐵礦石的投入量

B．增加爐的高度C．降低溫度

D．升高溫度參考答案：D略11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略12.下列說法正確的是A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C、原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D、形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．在標準狀況下22.4LH2中含有氫分子的數(shù)目為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NAC．32gO2中含有氧原子的數(shù)目為2NAD．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有鈉離子的數(shù)目為NA參考答案：A略14.已知難溶性物質(zhì)K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）

A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動參考答案：D【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大；C．溶解平衡為吸熱反應；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減?。窘獯稹拷猓篈．由反應可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正確；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動，故B正確；C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動，故C正確；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp及溫度、濃度對溶解平衡的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C結(jié)合圖象分析，題目難度不大．15.下列電子式中，書寫正確的是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)甲酸分子的結(jié)構(gòu)，預測甲酸可能具有的三種化學性質(zhì)，并設計實驗，證實你的預測，簡要寫出實驗方案。

化學性質(zhì)①：

，實驗方案：

。

化學性質(zhì)②：

，實驗方案：

。

化學性質(zhì)③：

，實驗方案：

。參考答案：①具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液點在pH試紙上，并與標準比色卡對比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL甲酸溶液，觀察現(xiàn)象（3分）。②具有還原性（2分），在試管里加入約2mL新制的Cu(OH)2濁液，振蕩后加入少量甲酸溶液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象；或答：在潔凈的試管里加入2~3mL的銀氨溶液，再滴入幾滴甲酸，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱，觀察現(xiàn)象（3分）。③能與醇發(fā)生酯化反應（2分），在試管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL甲酸進行反應，觀察現(xiàn)象。（3分）不寫試劑用量不扣分，其他合理的答案，均可參照給分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②該反應為放熱反應③該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；參考答案：（11分）（1）1429；2分（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；3分（3）②④；3分

（4）1－a/2；

3分略18.

參考答案：（1）

第