2022年山東省濟(jì)寧市老僧堂鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年山東省濟(jì)寧市老僧堂鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯 C．定容時(shí)觀察液面俯視 D．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外 參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【分析】根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏?。? 【解答】解：A、容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤． B、沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故B正確．C、定容時(shí)俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故C錯(cuò)誤． D、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無(wú)影響，所以對(duì)配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時(shí)，注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷． 2.關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B3.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(

)A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.強(qiáng)酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl-、SO32-D.強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、A1O2-參考答案：D略4.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３參考答案：D略5.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)是白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋存在，一定沒(méi)有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋存在，一定沒(méi)有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定沒(méi)有Mg2＋D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定沒(méi)有Fe3＋參考答案：D解析：因?yàn)镕e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的顏色變化可掩蓋其它白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2＋，D正確。6.如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B7.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是(

)A.質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a B.還原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+參考答案：A【分析】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！驹斀狻緼.Z為F元素，Y為O元素，W為Al元素，X為Na元素。質(zhì)子數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2-＞Z-，故B正確；C.金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則陽(yáng)離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D.電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+，故D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵。

8.3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為A．1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2.5mol·L-1參考答案：B試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知硫酸鹽中硫酸根離子的質(zhì)量＝17.4g—3g＝14.4g，物質(zhì)的量＝14.4g÷96gmol＝0.15mol，所以原硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol，其濃度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L，答案選B。9.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（）

氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放

參考答案：BA、化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、燃料不完全燃燒生成CO，CO有毒，故B正確；C、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D錯(cuò)誤；故選B。10.下列裝置依次為①②③④，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①除去乙醇中的乙酸

B．②形成原電池

C．③制取乙酸乙酯

D．④石油的蒸餾參考答案：D略11.下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無(wú)色的是A．苯

B．己烯

C．CCl4

D．KI參考答案：AB略12.X、Y是主族元素，X2+、Y-與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷不正確的是A．原子半徑:X>Y

B．原子序數(shù):X>YC．最外層電子數(shù):X>Y

D．電子層數(shù):X>Y參考答案：C13.下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來(lái)漂白食品D.HF與SiO2的反應(yīng)可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：CA.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料，A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料，B正確；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用來(lái)漂白食品，C錯(cuò)誤；D.HF與SiO2反應(yīng)生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，D正確，答案選C。14.下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是①②③④A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和③參考答案：B【分析】有機(jī)物的等效氫有幾種，它的一氯代物就有幾種。①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子?！驹斀狻緼．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，則①有7種一氯代物，②有四種一氯代物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，則②③都有4中一氯代物，B項(xiàng)正確；C．③中有4種不同環(huán)境氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子，③有4種一氯代物，④有7種一氯代物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，①有7種一氯代物，③有4種一氯代物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】題中所給的均為烴類物質(zhì)，可考查物質(zhì)的對(duì)稱性，直接利用等效氫法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。

15.下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、溶液中完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類型沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸、氯化氫屬于共價(jià)化合物，卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化銅為離子化合物，屬于弱電解質(zhì)；B、雖然NH3的水溶液能導(dǎo)電但NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)椴皇前睔獗旧黼婋x出的離子導(dǎo)電；C、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系；D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)．【解答】解：A、電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒(méi)有必然關(guān)系，很多共價(jià)化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，有的離子化合物也屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、雖然NH3的水溶液能導(dǎo)電但NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)椴皇前睔獗旧黼婋x出的離子導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度大小，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒(méi)有必然關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．常見(jiàn)的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物,市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是:速力菲，速立菲正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大，某同學(xué)為檢測(cè)速立菲中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：（1）試劑1為：____________；（2）加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________________；（3）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測(cè)維生素C具有_________性。Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（3）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液。參考答案：I．(1)KSCN

(2)少量Fe2+被氧化成Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)還原性

Ⅱ．(1)分液漏斗

(2)氧化性

漂白性

還原性

(3)品紅溶液【詳解】I．（1）藥片處理后得到淺綠色溶液，則含有Fe2+離子，加入試劑后呈淡紅色，則加入試劑1為KSCN溶液；（2）Fe2+離子還原性很強(qiáng)，易被空氣中的O2氧化為Fe3+離子，在溶液形成過(guò)程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子，溶液呈淡紅色，故加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）醫(yī)學(xué)上服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測(cè)維生素C起還原劑作用，具有還原性；Ⅱ．（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)①號(hào)試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說(shuō)明SO2具有氧化性；②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性；③號(hào)滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO2,應(yīng)該在④號(hào)位置的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO2是否完全除盡，答案為品紅溶液?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，首先要熟悉反應(yīng)原理，認(rèn)真分析題目中的若干信息，并結(jié)合中學(xué)化學(xué)中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)對(duì)所提出的問(wèn)題進(jìn)行解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以短周期元素回答下列有關(guān)問(wèn)題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）⑴金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

。⑵原子半徑最大的是

，適合作半導(dǎo)體的是

。⑶其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是

，該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是

。參考答案：⑴Na

F

⑵Na

Si

⑶Al(OH)3

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

略18.（9分）按要求填空(填序號(hào))（1）下面列出了幾組物質(zhì)，①金剛石與“足球烯”C60；

②D2O與H2O；

③16O、18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；

H