2022-2023學(xué)年河北省唐山市大下五嶺中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省唐山市大下五嶺中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知還原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列說(shuō)法正確的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律判斷在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強(qiáng)的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2=2Fe3++I2，錯(cuò)誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，錯(cuò)誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。2.下圖裝置工作時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A、圖1和圖2中的溶液pH均增大

B、圖l和圖2中的Fe極均被保護(hù)

C、圖l和圖2中的負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+

D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍(lán)色沉淀參考答案：A略3.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力

B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵參考答案：B4.能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是（）A．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量小B．C﹣O鍵能小于Si﹣O鍵能C．C的原子半徑小于SiD．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si﹣O共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】晶體熔沸點(diǎn)的比較．【分析】根據(jù)CO2與SiO2形成的晶體類(lèi)型進(jìn)行解答，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體．【解答】解：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒(méi)有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si﹣O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，故ABC錯(cuò)誤，故選D．5.下列離子方程式正確的是

（

）

A.在氯化鋁溶液加入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液

A13++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓

B.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液

Ba2++SO42－＝

BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳

OH－+CO2=HCO3－

D.在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液

Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

參考答案：AC略6.下列敘述正確的是A．非金屬氧化物一定不是堿性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備參考答案：A試題分析：A非金屬氧化物一定都不是堿性氧化物，正確；BHCl、H2S都是電解質(zhì),而NH3是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C漏斗可用于分離難溶性固體與液體的混合物——過(guò)濾，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；分液漏斗用于分離互不相容的兩層液體混合物，而滴定管不可用于物質(zhì)分離，錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3可以通過(guò)化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取,錯(cuò)誤。

7.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列說(shuō)法正確的是A.若a＞b，則pH一定小于7B.若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤bD.若pH=7，則a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)參考答案：B略8.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法正確的是()A.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B.SO2是一種無(wú)色無(wú)味且較易溶于水的氣體C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D.SO2與Cl2按體積比1:1的混合氣體對(duì)紅色鮮花的漂白效果比單獨(dú)用氯氣的漂白效果更好參考答案：CA、SO2的漂白性比較弱，主要是指使品紅、紙漿、草帽等變色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的還原性，A錯(cuò)誤；B、SO2是一種無(wú)色有刺激性氣味且較易溶于水的氣體，B錯(cuò)誤；C、SO2具有漂白作用，同時(shí)具有毒性，不能用于銀耳等食品的漂白，C正確；D、SO2與Cl21:1混合發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的兩種酸沒(méi)有漂白性，D錯(cuò)誤。正確答案為C。9.(08上海盧灣區(qū)期末)據(jù)報(bào)道，美國(guó)俄亥岡大學(xué)的化學(xué)家已經(jīng)找到名為trans的鐵系催化劑，使氮?dú)夂蜌錃饽茉诔爻合潞铣砂?。該催化劑的作用?/p>

（

）A．使反應(yīng)有新的進(jìn)行途徑

B．使反應(yīng)放出更多的熱量C．使反應(yīng)更完全

D．使反應(yīng)物的化學(xué)鍵不需破壞參考答案：答案：A10.在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)無(wú)水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A①C與足量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與C高溫生成CO，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故①正確；②SiO2與水不反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故③正確；④MgCl2(aq)加熱發(fā)生水解最終得到氫氧化鎂，得不到MgC12，轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；⑤氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故⑤正確；故選A。11.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的稀硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中共產(chǎn)生4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole-B．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于過(guò)量的氨水中

C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D．化合物AE與DE含有不同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：C略13.利用物質(zhì)的分類(lèi)方法來(lái)學(xué)習(xí)與歸納物質(zhì)的性質(zhì)比較方便，下面的有關(guān)的說(shuō)法不正確的是(

)A.在一定條件下，膠體粒子能發(fā)生聚沉，可以根據(jù)此性質(zhì)把膠體與溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)B.硅酸鈉水溶液的試劑瓶用的是橡膠塞C.用蒸餾水制得的降溫用的冰塊屬于純凈物D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，氫氧化鐵可通過(guò)化合反應(yīng)得到參考答案：A略14.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是

A、分散質(zhì)粒子的直徑大小

B、有丁達(dá)爾效應(yīng)

C、分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷

D、可以通過(guò)濾紙參考答案：A略15.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2

B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

D.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）白鐵皮是日常生產(chǎn)中常用的金屬材料之一,是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成，具有較強(qiáng)的耐腐蝕性。請(qǐng)你對(duì)某學(xué)習(xí)小組對(duì)鍍鋅鐵皮進(jìn)行下列一些探究中的問(wèn)題進(jìn)行解答說(shuō)明：(1)一同學(xué)馬上提出問(wèn)題：在金屬活動(dòng)性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是：(2)學(xué)習(xí)小組模擬進(jìn)行鐵釘鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：第一步，電鍍液的配制；第二步，鍍件的處理；第三步，電鍍的操作。電鍍過(guò)程中鐵片與電源的

極相連。(3)學(xué)習(xí)小組針對(duì)如何測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：方案1．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，通過(guò)測(cè)量氫氣的體積，計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案2．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱(chēng)量（W2），計(jì)算鐵皮上的鋅的質(zhì)量。方案3．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒沉淀，最后稱(chēng)量。方案4．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱(chēng)量。方案5．將一定質(zhì)量的鍍鋅鐵皮與另一純鐵片用導(dǎo)線(xiàn)連接，放入FeSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱(chēng)量。①方案2的主要缺點(diǎn)是，方案３的主要缺點(diǎn)是②方案1中用到測(cè)量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測(cè)量氣體體積的裝置是學(xué)習(xí)小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準(zhǔn)備讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意：。③Zn與Al相似,具有兩性,寫(xiě)出方案3、方案4中含Zn元素的物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：(1)因?yàn)殇\與氧氣化合生成致密的氧化鋅保護(hù)膜的緣故；出現(xiàn)破損后，鋅為形成的原電池的負(fù)極，對(duì)鐵起保護(hù)作用。

（2）負(fù)極

(3)①鋅與鐵的活動(dòng)性差異不大，反應(yīng)幾乎難以進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)

沉淀的獲取和稱(chēng)量較為困難，精度不高②Ｂ

等到冷卻到室溫再進(jìn)行讀數(shù)，上下移動(dòng)右管使左右兩邊的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是_______；C中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___；E的化學(xué)式是_______。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______。(3)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。(5)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________________.(6)Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________.參考答案：18.2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如圖表示兩個(gè)丙烯分子進(jìn)行烯烴復(fù)分解，生成兩個(gè)新的烯烴分子：2—丁烯和乙烯。

現(xiàn)以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應(yīng)可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J；（1）反應(yīng)①的類(lèi)型：____________反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________

；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________；（3）反應(yīng)④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)④和⑤不能調(diào)換的原因是______________________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________

；（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式：___________________________________________

。

參考答案：⑴取代反應(yīng)（1分）

HOOCCH=CHCOOH（2分）⑵

（2分）

⑶

保護(hù)A分子中C＝C不被氧化（1分）

（2分）（4）BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr

（2分）

（未配平或缺反應(yīng)條件扣１分，漏寫(xiě)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)錯(cuò)均不給分）

19.在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)．已知1molSO2和足量O2完全生成1molSO3反應(yīng)，放出的熱量為Q．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．恒壓條件下：（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成0.9molSO3，這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；（2）若開(kāi)始時(shí)放入4molSO2和2molO2，達(dá)平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_________．恒容條件下：（3）若開(kāi)始時(shí)放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)平衡后，生成amolSO3，則a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）中平衡時(shí)完全相同，則x、y、z必須滿(mǎn)足的一般條件是__________、__________．（用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)含x、z）參考答案：1.90%

2.3.6mol；3.6Q

3.<

4.x=2y、x+z=1考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式2SO2+O2?2SO3，利用三段式法計(jì)算；（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡；（3）在恒容條件下，隨反應(yīng)的進(jìn)