山東省德州市禹城體育中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省德州市禹城體育中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是A．圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B．圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略2.錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：，下列有關(guān)說法錯誤的是高考資源網(wǎng)A．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4高考資源網(wǎng)B．放電過程中，電極正極材料的質(zhì)量增加高考資源網(wǎng)C．充電時電池內(nèi)部Li＋向陰極移動高考資源網(wǎng)D．充電時電池上標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連高參考答案：D3.右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（

）A．NH4Al（SO4）2

B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3

D．NaAlO2參考答案：C【知識點(diǎn)】鋁及化合物的性質(zhì)解析：A、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故NH4Al（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，接著還會有硫酸鋇生成，沉淀最大量為6mol，故A錯誤；

B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故KAl（SO4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為4mol+2mol=6mol，故B錯誤；

C、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3為2mol，故Al2（SO4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故C正確；

D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)。4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：①純凈的氨氣，②混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是

（

）

A.①=②=③=④

B.①=②=③>④

C.①=②=③<④

D.④>①=②>③參考答案：B略5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因?yàn)檠趸訡o2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；

D、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱的比較等知識點(diǎn)，難度不大6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色

B．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顲．乙醇是一種可再生能源

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到參考答案：C7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(

)A．含有0.1moL／LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．室溫下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D．室溫下，水電離的c(H+)=1.0×10-11mol／L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A．加熱B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解：A．加熱時，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應(yīng)速率減小，故B選；C．滴加少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B．9.X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是A．R中有極性共價鍵和非極性共價鍵

B．Z是地殼中含量最多的元素C．三種化合物都是共價化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同參考答案：AD略10.將一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物質(zhì)的量濃度分別是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（）A．11.2L B．6.72L C．8.96L D．4.48L參考答案：C【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】計算題；氮族元素．【分析】依據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計算解答，注意反應(yīng)離子過量與不足的判斷，確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．【解答】解：100ml溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根離子為：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，則：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

2

8

2

0.3mol

1.2mol

0.3mol剩余的氫離子的物質(zhì)的量為：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，

Fe+2H+=Fe2++H2↑，

2

1

0.2mol

0.1mol產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，標(biāo)況下體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故選：C．【點(diǎn)評】本題考了硝酸的性質(zhì)及其相關(guān)計算，題目難度中等，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境先具有強(qiáng)的氧化性，所以本題應(yīng)依據(jù)鐵與硝酸酸的離子方程式計算，注意通過過量的判斷確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．11.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（

）

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸

D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：C略12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C略13.在春節(jié)聯(lián)歡晚會等舞臺上人工制造云霧繚繞的方法是A．燃燒白磷

B．燃燒鎂粉

C．釋放干冰

D．濃鹽酸和濃氨水同時噴酒參考答案：C14.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

） A．原子半徑：Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A略15.下列敘述正確的是A．二氧化硅可用來制作半導(dǎo)體材料B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器P的名稱是_______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，生成沉淀離子方程式為_____。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，①檢查裝置A的氣密性的方法是______。②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)12345678體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86

pH過低會使產(chǎn)率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。A．作催化劑B．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑C．促進(jìn)FeCO3溶解D．防止二價鐵被氧化③洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。A．熱水

B．稀硫酸C．乙醇

D．檸檬酸溶液（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_____。參考答案：(1)恒壓漏斗（答分液漏斗也給分）(2)Fe

(3)Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)①關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（答案合理即可）

②H+會與NH2CH2COOH反應(yīng)

CD

③C(5)80%【分析】弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽涓拾彼醽嗚F，理解實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)原理是FeCO3在檸檬酸的作用下與甘氨酸反應(yīng)，F(xiàn)e2＋＋2NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后針對問題展開而分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器P的特點(diǎn)，儀器P為恒壓漏斗或恒壓滴液漏斗；（2）Fe2＋容易被氧氣氧化，同時Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，不引入雜質(zhì)，因此保存FeSO4時，應(yīng)加入的試劑為Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是FeCO3和CO2，其離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）①檢驗(yàn)裝置A的氣密性，其方法是關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣；②－NH2顯堿性，pH過低時，H＋能與－NH2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)率降低；檸檬酸有強(qiáng)酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是調(diào)節(jié)pH促進(jìn)FeCO3溶解，根據(jù)信息，檸檬酸具有還原性，可防止Fe2＋被氧化，因此選項CD符合題意；③甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故選項C正確；（5）根據(jù)步驟Ⅲ，F(xiàn)eCO3過量，根據(jù)甘氨酸計算(NH2CH2COO)2Fe的質(zhì)量，關(guān)系式為2NH2CH2COOH～(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亞鐵的理論質(zhì)量為0.2mol×204g·mol－1/2=20.4g，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=16.32/20.4×100%=80%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出以分子式為C5H8的二烯烴為主要原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：（RCH3CH=CH2+HClRCH3CHClCH3）CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

．參考答案：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH．

考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：CH2=C（CH3）CH=CH2與溴發(fā)生1，4﹣加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后發(fā)生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再進(jìn)一步發(fā)生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后與HCl在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成．解答： 解：CH2=C（CH3）CH=CH2與溴發(fā)生1，4﹣加成生成CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2C（CH3）=CHCH2OH，然后發(fā)生催化氧化生成OHCC（CH3）=CHCHO，再進(jìn)一步發(fā)生催化氧化生成HOOCC（CH3）=CHCOOH，最后與HCl在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH，故答案為：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOH．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的合成，涉及烯烴、鹵代烴、醇、酸、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

18.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下生成氨氣。(1)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=—905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

△H=—483.6kJ/mol

請寫出氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣的熱化學(xué)方程式

。

(2)氨氣在純氧中燃

燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣—氧氣燃料電池，則通入氧氣的電極是

(填“正極”或“負(fù)極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

。

②在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施中可采用的是

(填字母代號)。

a．增大壓強(qiáng)

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol

(2)4NH3+3O22N2+6H2O

正極

O2+4e—+2H2O4OH—(3)①

②c略19.（化學(xué)選修5——有機(jī)化