【課件】物質(zhì)的量++課件++2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

物質(zhì)的量3.3物質(zhì)的量濃度

課前復(fù)習(xí)--美的發(fā)現(xiàn)

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1.什么叫溶液？溶液是由什么組成的？

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2.我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課前復(fù)習(xí)--美的發(fā)現(xiàn)

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休3.什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：把溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量(g)×100%溶液的質(zhì)量(g)背景對(duì)于溶液而言，測(cè)量體積比較方便，而對(duì)于溶質(zhì)而言，知道其物質(zhì)的量比較方便。遷移探究溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)溶液的體積(V)?m(質(zhì)量)n(物質(zhì)的量)MV(氣體體積)n(物質(zhì)的量)Vm請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)聯(lián)系起來(lái)，該物理量應(yīng)如何定義？課前導(dǎo)入--美的發(fā)現(xiàn)

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休目標(biāo)展示--美之所向以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1．理解物質(zhì)的量濃度的含義及公式中每個(gè)字母的含義2、會(huì)將公式進(jìn)行變形及運(yùn)用公式做有關(guān)計(jì)算課前預(yù)習(xí)--美的發(fā)現(xiàn)

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休預(yù)習(xí)課本P53-54，回答下列問(wèn)題1、物質(zhì)的量濃度的含義、符號(hào)、單位、表達(dá)式；預(yù)習(xí)檢測(cè)--示我之美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1、物質(zhì)的量濃度的含義、符號(hào)、單位、表達(dá)式；展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1、物質(zhì)的量濃度的含義、符號(hào)、單位、表達(dá)式物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積（1L）的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號(hào)：CB單位：mol/L或者molL-1數(shù)學(xué)表達(dá)式：

物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積即：cB=nBV1、1mol/LNaOH溶液的含義是什么？答：在1L溶液中含有1molNaOH【思考1】2、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，①它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？②它們所含溶質(zhì)是否相等？相等不相等

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休交流討論--各美其美2、能否用V=nVm來(lái)求溶液的體積？溶液體積氣體體積？合作學(xué)習(xí)--各美其美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休【思考2】1、與

中的V表示的含義是否相同？cB=

Vm=【小試牛刀】0.1L的硫酸溶液中含有0.05mol硫酸，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）0.5mol/L例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為：

58.5g/mol

23.4g=n(NaCl)=m(NaCl)M(NaCl)

=0.4mol溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為：

C(NaCl)=n(NaCl)V(aq)=0.4mol0.25L=

1.6mol

/L課堂練習(xí)--各美其美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休反饋檢測(cè)--追求至美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1、2mol/L2、將3.1g的Na2O投入水中，配置成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L3、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是()

摩爾是物質(zhì)的量的單位將1molNaOH固體溶于1L水，其濃度為1mol/L常溫常壓下，1molN2的體積為22.4L從10mL2mol/LH2SO4溶液中取出5mL溶液，其濃度為1mol/LA反饋檢測(cè)--追求至美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休4、B注意事項(xiàng)：(1)溶液體積≠溶劑體積，溶液體積≠溶劑體積+溶質(zhì)體積。(溶液體積=溶液質(zhì)量÷溶液的密度)(溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量)(2)溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示(3)從某溶液取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積減小而減小。(4)n(CuSO4.5H2O)=m(CuSO4.5H2O)/M(CuSO4.5H2O),但是溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4.5H2O；分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的化學(xué)變化。

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美2、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算公式為：c=1000ρω/M

（ω即為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);ρ為溶液密度，單位g/cm3）推導(dǎo)：c=n溶質(zhì)/V=（m溶質(zhì)/M）/V=m溶質(zhì)/MV由于m溶質(zhì)代表的是溶質(zhì)質(zhì)量，所以m溶質(zhì)=m溶液ω=1000ρVω對(duì)于該推導(dǎo)公式最主要的就是注意n=m/M，并且這里的m溶質(zhì)指的是溶質(zhì)質(zhì)量，而并非溶液質(zhì)量，同理，n溶質(zhì)也是溶質(zhì)的物質(zhì)的量。課堂練習(xí)--各美其美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休例2、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解：①98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。②36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g/mL，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。③濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.5mol·L-1，密度為1.45g/mL，該硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。④現(xiàn)有500mL生理鹽水，其中含食鹽1.17g，密度為1g/mL，則該生理鹽水中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，其物質(zhì)的量濃度為

。18.4mol·L-111.9mol·L-163%0.234%0.04mol·L-1反饋檢測(cè)--追求至美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液目標(biāo)展示--美之所向以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法2.容量瓶的使用及誤差分析。課前預(yù)習(xí)--美的發(fā)現(xiàn)

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休預(yù)習(xí)課本P54-55，回答下列問(wèn)題1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：①實(shí)驗(yàn)儀器②配制過(guò)程自主學(xué)習(xí)—示我之美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休【實(shí)驗(yàn)2-10】思考配制100mL1.0mol/LNaCl溶液1、會(huì)要用到哪些儀器？2、怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作？學(xué)習(xí)展示--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休一、實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平（稱固體）或量筒（量液體）容量瓶（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休容量瓶的使用1、構(gòu)造：梨形、細(xì)頸、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞2、特點(diǎn)：①標(biāo)有溫度和容積（規(guī)格）

②瓶頸上有刻度線而無(wú)刻度3、用途：只能用來(lái)準(zhǔn)確配制一定體積、濃度的溶液—量器只有一個(gè)刻度容積溫度容量瓶上標(biāo)有：溫度（20℃）、容積、刻度線容量瓶的常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行①使用前要檢查是否漏水（裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立）1、容量瓶在使用前應(yīng)該怎么做？2、容量瓶能不能用來(lái)溶解或稀釋溶液？3、容量瓶能否用來(lái)長(zhǎng)期存放溶液或直接進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)？2.稱量

注意事項(xiàng)：（1）游碼歸零，調(diào)平。（2）左右托盤各放一張大小相同的稱量紙。（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則。(5.85g≈5.9g)【提示】托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以稱取氯化鈉5.9g展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休3.溶解、冷卻注意事項(xiàng)：（1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（溶解時(shí)加入適量的水就可以，沒(méi)有固定的量）（2）攪拌時(shí)用到玻璃棒。4.轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。注意：若物質(zhì)溶于水有明顯溫度變化的，需放置至室溫方能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休5.洗滌注意事項(xiàng)：將燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒則無(wú)需洗滌。（量筒在設(shè)計(jì)時(shí)已經(jīng)將這種誤差給考慮進(jìn)去了）6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。提示：此處用到膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)容量瓶幾次，使得溶液混合均勻。搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？【想一想】【提示】不能。因?yàn)檫@是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美8.裝瓶、貼標(biāo)簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。【想一想】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，都用到了哪些儀器？【提示】托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等。

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算稱量溶解略冷卻轉(zhuǎn)移洗滌搖動(dòng)略定容搖勻裝瓶、貼標(biāo)簽

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美誤差分析：俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休合作學(xué)習(xí)--各美其美1、俯視和仰視對(duì)讀數(shù)分別有什么影響？2、俯視和仰視對(duì)所加液體的體積分別有什么影響？3、俯視和仰視對(duì)溶液的濃度分別有什么影響？俯視造成所讀數(shù)字比實(shí)際大；仰視造成所讀數(shù)字比實(shí)際小

俯視造成讀數(shù)偏大，則實(shí)際所加液體小于本應(yīng)該的液體；仰視造成讀數(shù)偏小，則實(shí)際所加液體大于本應(yīng)該加的液體

俯視造成所加液體量偏小，所以使得溶液濃度偏大；仰視造成所加液體量偏大，所以使得溶液濃度偏小在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?誤差分析：ＣＢ＝n（Ｂ）

Ｖ

根據(jù)公式分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差．思考與交流

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休合作學(xué)習(xí)--各美其美不變引起誤差的操作nVC定容時(shí)加水過(guò)量用吸管吸出

定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降減小

減小

減小

減小

不變不變不變不變?cè)龃?/p>

增大

減小

不變不變?cè)龃?/p>

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休合作學(xué)習(xí)--各美其美

以配制某濃度NaOH溶液為例，下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？請(qǐng)將結(jié)果填入表中。減小

不變減小

減小

不變減小

減小

不變減小

不變減小

增大

引起誤差的操作nVC稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容思考與交流

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休合作學(xué)習(xí)--各美其美展開(kāi)學(xué)習(xí)--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休濃溶液稀釋配制稀溶液目標(biāo)展示--美之所向以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1、掌握濃溶液配制稀溶液的計(jì)算公式2、靈活運(yùn)用該公式做相關(guān)計(jì)算自主學(xué)習(xí)--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休濃溶液稀釋規(guī)則思考1、將濃溶液加水稀釋，稀釋前后哪些物理量是不變的？溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量2、根據(jù)不變的量，可以得出哪些等式？稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等：C（濃溶液）V

（濃溶液）=C

（稀溶液）V

（稀溶液）(2)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等：m（濃溶液）?（濃溶液）=m

（稀溶液）?

（稀溶液）1、要配制500mL0.6mol·L-1

的NaOH溶液，需6mol·L-1

的NaOH溶液多少毫升？6mol·L-1×V=0.6mol·L-1×500mLV=50mL答：需6mol·L-1的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol·L-1NaOH溶液的體積為V課堂練習(xí)--各美其美

以美育美美