2022年廣東省江門市橫陂中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

2022年廣東省江門市橫陂中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.錳鋅干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此電池放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.Zn

B.碳

C.MnO2和NH4+

D.Zn和NH3參考答案：C2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是（

）A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）===2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略3.NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是：

(

)

物質(zhì)①NaF②NaI③MgO離子電荷數(shù)112鍵長(10-10m)2.313.182.10

A．①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A．驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B．檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

參考答案：C5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)愿理或操作的敘述中，正確的（

）

A．在銅鋅原電池中，往電解質(zhì)溶液（稀硫酸）中加入重鉻酸鉀或雙氧水能使電池放電時(shí)間縮短

B．溶液的酸堿性、催化劑都對H2O2的穩(wěn)定性有很大影響，新鮮的動(dòng)物肝臟能加快H2O2的分解

C．在鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鐵皮在鹽酸中充分反應(yīng)至速率突然減小時(shí)，應(yīng)立即將鐵片取出，用酒精噴燈烘干

D．在食醋總酸含量測定中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，以甲基橙作為指示劑滴定至終點(diǎn)參考答案：B6.已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

（

）

A．Cl－、Br－、CrO42－

B．CrO42－、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42－

D．Br－、CrO42－、Cl－參考答案：C7.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是A．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

B．鐵絲在氧氣中燃燒C．氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體和氯離子過濾膠體不能透過半透膜，離子能B除去乙醇中的乙酸蒸餾先加生石灰，利用乙醇與乙酸鹽沸點(diǎn)相差較大C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同D分離植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸點(diǎn)不同A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：A．分離膠體和溶液用滲析的方法；B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)不同；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；D．植物油和水互不相溶．解答：解：A．膠體不能透過半透膜，用滲析的方法分離，不是過濾，故A錯(cuò)誤；B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，用加熱的方法除雜，與溶解度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．植物油和水互不相溶，用分液的方法分離，與沸點(diǎn)無關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理9.已知丙醇分子中羥基的氧原子是18O，這種醇與乙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量是

A．126

B．122

C．120

D．104參考答案：D10.將磷礦石〔Ca3(PO4)2〕加工成過磷酸鈣的主要目的是A．增加磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．使它性質(zhì)穩(wěn)定，便于貯存、運(yùn)輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D．施用時(shí)肥分不易流失參考答案：C11.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（

）

A．C3H7Cl

B．C4H10

C．CH2Br2

D．C參考答案：C略12.下列有機(jī)化合物中，含有羧基的是

A．苯

B．乙酸

C．乙醇

D．乙酸乙酯參考答案：B略13.下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是(

)

A．25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉[參考答案：C14.下列物質(zhì)不能通過煤的干餾得到的是A．硝酸

B．粗苯

C．粗氨水

D．焦炭參考答案：A煤干餾的產(chǎn)物是煤炭、煤焦油和煤氣。煤干餾過程中生成的煤氣主要成分為氫氣和甲烷，可作為燃料或化工原料。高溫干餾主要用于生產(chǎn)冶金焦炭，所得的焦油為芳香烴、雜環(huán)化合物的混合物，是工業(yè)上獲得芳香烴的重要來源；低溫干餾煤焦油比高溫焦油含有較多烷烴，是人造石油重要來源之一，選A。15.下列有機(jī)反應(yīng)書寫錯(cuò)誤的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑C．

D．nCH2=CH2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑(其中還有少量鐵銹、銅屑)制取少量純凈的綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)取稍過量的鐵屑和硫酸加熱、攪拌、充分反應(yīng)，鐵屑要稍過量的原因是

；(2)過濾的目的是

右圖過濾裝置中的錯(cuò)誤之處是

；。(3)將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上加熱、蒸發(fā)，濃縮至

，再冷卻至室溫，不能把濾液加強(qiáng)熱蒸干的原因是

；(4)用玻璃棒把固體移入一個(gè)新制的過濾器里，用少量蒸餾水均勻沖洗，然后用濾紙把晶體表面水分吸干即得純凈的綠礬晶體。用蒸餾水沖洗的目的是

。參考答案：⑴防止Fe2+在反應(yīng)過程中被氧化

⑵除去銅屑

玻璃棒下端沒有靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁⑶溶液表面出現(xiàn)晶膜

防止FeSO4·7H2O強(qiáng)熱分解和雜質(zhì)析出。⑷除去吸附在晶體表面上的雜質(zhì)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。⑴下列

(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體①a、c、j

②b、g、k

③c、h、f

④d、e、l⑵這13種元素中金屬性最強(qiáng)的是

（填序號字母）⑶這13種元素所能形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）；⑷h、g分別與b形成化合物，比較穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式），沸點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式）；⑸下圖是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ·mol-1)

鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子

955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需要的能量的原因

；②表中X可能為以上13種元素中的

(填序號字母)；③Y是周期表中

族元素，它與j元素形成的化合物的化學(xué)式為

；④以上13種元素中

(填序號字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。參考答案：(1)③；

(2)d；

（3）HClO4；

(4)CH4；SiH4；（5）①鋰原子失去一個(gè)電子后達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難再失去一個(gè)電子了，所以鋰失去第二個(gè)電子需要的能量要不失去第一個(gè)電子需要的能量大的多。②a；

③IIIA；

Al2O3

④m18.已知：①R——②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____________________________。（2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①________________________，②____________________________。（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有

種同分異構(gòu)體。（4）有機(jī)物的所有原子

（填“是”或“不是”）在同一平面上。參考答案：（3）6

（4）不是略19.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_____。a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用離子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為____，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____。

②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____。H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為____。

③三種晶體中熔點(diǎn)最低的是____，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用力為________________。參考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德華力和氫鍵解析：（1）Ca2+與F﹣間存在離子鍵，離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，包括吸引和排斥，所以選項(xiàng)a錯(cuò)誤。離子晶體的熔點(diǎn)一般取決于晶格能的大小，一般來說電荷相等的前提下，離子半徑越小，晶格能越大，所以選項(xiàng)b正確。陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，有的與CaF2晶體構(gòu)型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。選項(xiàng)c錯(cuò)誤。CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，離子能自由移動(dòng)所以能導(dǎo)電，選項(xiàng)d正確。（2）CaF2電離的F-可以與Al3+進(jìn)行配位，從而使CaF2溶解，反應(yīng)為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，OF2的中心原子O的價(jià)電子對為4，配位數(shù)為2，所以O(shè)為sp3雜化，分子為V形或者說是折線形。（4）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能，設(shè)ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而結(jié)構(gòu)相似的前提下，分子間作用力的大小可用分子量的大小判斷，分子量越大，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。所以熔沸點(diǎn)應(yīng)該是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2頂面