山西省運城市博海中學高一化學模擬試題含解析

山西省運城市博海中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是A．加熱Al2O3

B．加熱CaCO3

C．電解熔融NaCl

D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱參考答案：C2.能用H++OH—=H2O表示的反應是（

）A、氫氧化鉀溶液與硫酸反應

B、氫氧化鋇溶液與硫酸反應C、氫氧化銅與稀硝酸反應

D、氫氧化鈉溶液與醋酸反應參考答案：A3.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鈉塊浮在乙醇的上面 B．鈉塊熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動 D．鈉塊表面有氣體放出參考答案：D【考點】鈉的化學性質．【分析】乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，比在水中反應安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產生氣泡，以此解答該題．【解答】解：A．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故A錯誤；B．鈉和乙醇的反應放熱很少，不足以將鈉融化，故B錯誤；C．鈉的密度大于乙醇，所以會沉在乙醇底部，故C錯誤；D．鈉和乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，所以鈉表面有氣體放出，故D正確；故選D．4.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示。下列有關混合氣體的說法不正確的是

A.該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B.該混合氣體中一定含有甲烷C.在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3參考答案：D分析：由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此解答。詳解：A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據(jù)以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。5.下列有關物質性質的說法中，錯誤的是A.硫是一種黃色晶體，易溶于水B.新制氯水應避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體參考答案：A分析：A.硫磺難溶于水；B.HClO見光易分解；C.HClO具有漂白性；D.二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。詳解：硫磺難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,A錯誤；新制氯水中含次氯酸,而HClO見光易分解,故新制氯水需避光保存,B正確；新制氯水中含次氯酸,HClO具有漂白性,故新制氯水有漂白性,C正確；二氧化氮的顏色是紅棕色,有強烈的刺激性氣味,有毒,D正確；正確選項A。6.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存B.和H2S的離子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+2H+C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe參考答案：DA．Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+與SCN-發(fā)生顯色反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．鐵離子能夠與H2S發(fā)生氧化還原反應，生成亞鐵離子和硫沉淀，故B錯誤；C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；D.1L0.1mol?L-1該溶液中含有溶質硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質量為11.2g，故D正確；故選D。7.下列各物質中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是(

)①0.3molNH3

②標準狀況下22.4L氯氣

③9mLH2O(4℃)

④0.2molH3PO4A.①④③②

B.④③②①

C.②④③①

D.①④②③參考答案：C【詳解】①0.3molNH3含有原子總物質的量為0.3mol×3=0.9mol；②標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為=1mol，含有原子總物質的量為1mol×2=2mol；③9mLH2O(4℃)的質量為9mL×1g/mL=9g，物質的量為=0.5mol，含有原子總物質的量為0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子總物質的量為0.2mol×8=1.6mol，故所含原子數(shù)由大到小順序排列為：②④③①，故選C。8.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是（

）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量④氣體總物質的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③參考答案：B略9.下列敘述錯誤的是(

)A.0.012kg的12C所含的原子數(shù)約為6.02×1023B.-20℃,18gH2O中含有2molH和1molOC.將80gNaOH溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol·L―1D.22gCO2與11.2L標準狀況下的HCl氣體含有相同的分子數(shù)參考答案：C略10.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：D【分析】利用原電池的工作原理進行分析，A電極逐漸變粗，說明陽離子在A電極上得到電子，轉化成單質，即A電極為正極，B電極逐漸變細，說明電極B失去電子，轉化成離子，即B電極為負極，然后逐步分析；【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細，B電極為負極，A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負極，Cu為正極，A電極為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細，B電極為正極，電極反應式為2H＋2e－=H2↑，B電極質量不變，故A不符合題意；B、根據(jù)A選項分析，A為正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質量不變，B為負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質量減小，故B不符合題意；C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質量減少，B電極為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質量增大，故C不符合題意；D、根據(jù)選項C分析，A為正極，電極反應式為Ag＋＋e－=Ag，電極質量增大，B為負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質量減小，故D符合題意。

11.(雙選)阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1，下列物質所含原子個數(shù)為NA的是（）A．0.25molSO3

B．0.5molCO2

C．1mol氖氣

D．1molCl2參考答案：AC考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，說明物質含的原子的物質的量為1mol，結合化學式計算．A、1個三氧化硫分子含有4個原子；B、1個二氧化碳分子含有3個原子；C、稀有氣體是單原子分子；D、氯氣分子是雙原子分子；解答：解：原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，說明物質含的原子的物質的量為1mol，A、0.25molSO3含有的原子物質的量為0.25mol×4=1mol，故A符合．B、0.5molCO2含有的原子物質的量為0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；C、1mol氖氣含有的原子物質的量為1mol×1=1mol，故C符合；D、1molCl2含有的氯原子物質的量為1mol×2=2mol，故D不符合；故選：AC．點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，主要是物質物質的量和構成微粒數(shù)的計算，難度不大．12.下列敘述不正確的是

（

）A．可用碘水檢驗淀粉水解是否完全B．油脂在酸性條件下水解與堿性條件下水解程度不同，但產物完全相同C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物相同參考答案：B略13.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C．酸性強弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．堿性強弱：NaOH>KOH>CsOH參考答案：D略14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略15.下列實驗裝置能達到實驗目的是（）A．除去Cl2中的HClB．從食鹽水中提取氯化鈉C．分離碘酒中的碘和酒精D．海水蒸餾得淡水參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿；C．碘和酒精是互溶的液體；D．用海水制取淡水，可用蒸餾的方法．解答：A．HCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A錯誤；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故B錯誤；C．碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來分離，故C錯誤；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D正確．故選D．點評：本題考查化學實驗中不同操作的裝置的使用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度改變對反應速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。參考答案：(1)1

293

B、C

(2)＜

0.02/3t1mol·L－1·s－1

(3)生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2＋)突增【分析】(1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對反應速率的影響，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響；先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖所示，由圖可知反應速率突然增大?！驹斀狻?1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度，故通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實驗1可知溶液總體積為6mL，所以V1=1.0mL；其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對化學反應速率的影響，則B、C符合；(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響，實驗3溫度較大，則反應速率較大，t1＜8s，C組實驗的反應速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，由圖可知反應速率突然增大，可說明生成的Mn2+對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內產生的n(Mn2+)突增。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應的離子方程式為

；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學方程式表示）

．參考答案：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【考點】化學方程式的書寫；離子方程式的書寫．【分析】飽和碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，而能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫；不能用Na2CO3溶液吸收是因為碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，據(jù)此寫出反應的離子方程式．【解答】解：由于二氧化碳不與碳酸氫鈉溶液反應，而雜質能夠與碳酸氫鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，所以用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳雜質含有的氯化氫雜質，反應的離子方程式為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；碳酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應，反應的離子方程式為：CO2+CO32﹣+H2O=2