四川省綿陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省綿陽(yáng)市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是(

)

A.NaNO3和NaCl

B.MnO2和KCl

C.CuO和木炭粉

D.BaSO4和AgCl參考答案：B

2.與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：A.CH3CH2OH B.苯 C.乙烯 D.CH3COOH參考答案：D【詳解】能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和酚羥基，所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機(jī)物是含有羧基或酚羥基的物質(zhì)，乙酸含有羧基，既與金屬鈉反應(yīng)，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選D。

3.四種常見有機(jī)物的比例模型如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D.丁為醋酸分子的比例模型參考答案：C分析：根據(jù)四種常見有機(jī)物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯(cuò)誤。答案選C。4.參考答案：C略5.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾正確的操作順序是（）A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，以此來(lái)解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟為②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤過(guò)濾；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，故選A．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)n==計(jì)算；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體．解答：解：A、依據(jù)n==計(jì)算，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在常溫常壓下，11.2LCl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、由n=可知，物質(zhì)的量==1mol，則原子數(shù)3NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡(jiǎn)單7.如圖a處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉b閥時(shí)，c處濕潤(rùn)的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)打開b閥時(shí)，c處濕潤(rùn)的紅布條逐漸褪色。則d瓶中裝的溶液是()A．濃H2SO4 B．飽和食鹽水C．水 D．NaOH溶液參考答案：D解析：當(dāng)b閥關(guān)閉時(shí)，氣體由a到d到c沒(méi)有使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，顯然Cl2在d中被吸收，所以d中為NaOH溶液。濃H2SO4、飽和食鹽水均不與Cl2反應(yīng)，水與Cl2反應(yīng)不完全。8.在1000C時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2催化劑△NO＋SO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的是()①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和②

B．②和③C．①和③

D．③和④參考答案：C略9.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：因HCl中H為+1價(jià)，Cl為﹣1價(jià)，若HCl作氧化劑，則H元素的化合價(jià)降低，分析選項(xiàng)中HCl中H元素的化合價(jià)降低的即為答案．解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價(jià)由+1降低為0，則作氧化劑，故B正確；C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化劑，明確含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑時(shí)解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素的化合價(jià)即可解答，難度不大10.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑：A﹥B﹥D﹥C

B.原子序數(shù)：d﹥c﹥b﹥a

C.離子半徑：C﹥D﹥B﹥A

D.原子的最外層電子數(shù)目：A﹥B﹥D﹥C參考答案：C略11.現(xiàn)向一恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)不再變化參考答案：CD12.符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（

）A．CO2

B．HClC．Na2CO3

D．乙醇參考答案：A【點(diǎn)睛】熟練區(qū)別離子化合物、共價(jià)化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；不要錯(cuò)誤的理解：水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如CO2、SO2等非金屬氧化物，水溶液可以導(dǎo)電，但均為非電解質(zhì)。13.下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）

A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、30、42、56參考答案：A略14.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，快慢順序?yàn)椋ǎ賤（A）=0.15mol/(L?s)

②v（B）=0.6mol/（L?s）

③v（c）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.45mol/（L?s）A.②>④>③>① B.④>②=③>① C.①>②=③>④ D.④>①>②>③參考答案：B【詳解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．

①v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；②v（B）=0.6mol?L-1?s-1；③v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；④v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反應(yīng)速率為④＞②=③＞①。故選B。

15.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液．A．①③ B．③④ C．①② D．①③④參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】硝酸、硫酸的濃度不同，性質(zhì)不同，與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正確；②Cu與FeCl3溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故錯(cuò)誤；③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正確；④Fe與HCl溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaO

F．無(wú)水CaCl2(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。參考答案：(1)①③

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A

B

(3)BDE

(4)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿

(5)②④【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來(lái)分析；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用。【詳解】(1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應(yīng)選用裝置A；方法②應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.松花蛋于明朝初年問(wèn)世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用． （1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有

；

． （2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾后．濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為

和

，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）2或Na2CO3． （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案． 實(shí)

驗(yàn)

步

驟實(shí)

驗(yàn)

現(xiàn)

象實(shí)

驗(yàn)

結(jié)

論①取少量濾液，滴加過(guò)量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2若無(wú)白色沉淀濾液中無(wú)Ca（OH）2②取少量濾液，

若出現(xiàn)

濾液中含Na2CO3若無(wú)

濾液中無(wú)Na2CO3

參考答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）NaCl；NaOH； （3）②加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】（1）根據(jù)CaO和Ca（OH）2的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）根據(jù)所加入的原料以及所發(fā)生的反應(yīng)判斷濾液的溶質(zhì)； （3）Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體； 【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2與純堿發(fā)生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH， 故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH． 故答案為：NaCl；NaOH； （3）①Ca（OH）2易與K2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀，滴加適量K2CO3溶液，如有白色沉淀，則說(shuō)明濾液中含有Ca（OH）2，否則無(wú)Ca（OH）2； ②Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體，取少量濾液，加入過(guò)量鹽酸，如有氣泡生成，則說(shuō)明含有Na2CO3，如無(wú)氣泡生成，則說(shuō)明沒(méi)有Na2CO3． 故答案為：②加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 18.把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)

△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得生成0.1mol·L-1W，以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)n＝____________。(2)2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)變率_________。(3)起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比_________。(4)已知：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變影響平衡的一個(gè)外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。下列條件變化，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________(填選項(xiàng)字母)。a．升高溫度

b．再充入1molX氣體

c．增大容器容積參考答案：(1)4

(2)20%

(3)20/21

(4)b【分析】列出三段式進(jìn)行分析3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始濃度mol·L－1

0.5

0.5

0

0變化濃度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡濃度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．（2）Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的Y物質(zhì)的量/Y起始物質(zhì)的量×100%；（3）起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比=起始容器內(nèi)總物質(zhì)的量與平衡時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量之比；（4）3X(g)＋2Y(g)4Z(g)＋2W(g)

△H＜0是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，以此分析?！驹斀狻?min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得生成0.1mol·L-1W，以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，Z平衡濃度為0.1mol·L-1·min-1×2min=0.2mol·L-1。列出三段式：3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)起始濃度mol·L－1

0.5

0.5

0

0變化濃度mol·L－1

0.15

0.1

0.2

0.1平衡濃度mol·L－1

0.35

0.4

0.2

0.1（1）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.2mol/（L·min）：0.1mol/（L·min）=n：2，解得n=4；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的Y物質(zhì)的量/Y起始物質(zhì)的量×100%=0.1mol/0.5mol×100%=20%；（3）起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比=起始容器內(nèi)總物質(zhì)的量與平衡時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量之比=（0.5+0.5）：（0.35+0.4+0.2+0.1）=20：21；（4）3X(g)＋2Y(g)4Z(g)＋2W(g)

△H＜0是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，a．升高溫度平衡逆向進(jìn)行，故不符；b．再充入1molX氣體，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故符合；c．增大容器容積，減慢反應(yīng)速率，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故不符；故選b。

19.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）．

．（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm﹣3溶解性A﹣11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是

．（4）將4.6gN