河北省邯鄲市漳縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省邯鄲市漳縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是

A、加新制的Cu(OH)2并加熱,確定尿液中混有葡萄糖B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離參考答案：A2.下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液

B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液

C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液

D．300mL3mol·L－1的KCl溶液參考答案：D3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)操作中應(yīng)使水分完全蒸干后，才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)防止溶質(zhì)分解而變質(zhì)；B．萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)；C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度．解答：解：A．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，即停止加熱，防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作的方法，難度不大．4.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥參考答案：C新制氯水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性，使品紅褪色。

5.下列各微粒半徑之比大于1的是A．Na+/Na

B．S2-/S

C．S/Al

D．F-/Cl-參考答案：B6.下列有關(guān)堿金屬的說法中正確的是

A、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同

B、鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

C、堿金屬元素最高價(jià)氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強(qiáng)

D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱參考答案：BC略7.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.lg氫氣含有NA個(gè)氫氣分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子D.2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子參考答案：DA項(xiàng)，n（Fe）==1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價(jià)Fe又有+3價(jià)Fe，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個(gè)氫氣分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應(yīng)生成1molH2，1molH2中含NA個(gè)氫氣分子，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項(xiàng)）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項(xiàng)）、22.4L/mol的適用條件（C項(xiàng)）、化學(xué)方程式的計(jì)算（D項(xiàng)）。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算需要注意反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，22.4L/mol適用于已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。8.在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、因反應(yīng)物是固體，所以密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故D錯(cuò)誤；故選D．9.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是：A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.O2參考答案：D【分析】根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性的和還原性的氣體；堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體。總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體?！驹斀狻緼.二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；B.NH3可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥；C.Cl2可以用濃硫酸干燥，Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥；D.O2是中性氣體，與濃硫酸、堿石灰都不能反應(yīng)，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥。綜上所述，D符合題意，本題選D。10.在透明溶液中能大量共存的是A.H+、K+、NO3-、HCO3-

B.Na+、Fe3+、K+、Cl-C.Ca2+、H+、NO3-、CO32-

D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-參考答案：BA、H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和H2O，不共存，A錯(cuò)誤。B、四種離子可以共存，B正確。C、Ca2+、H+與CO32-分別生成CaCO3沉淀和CO2氣體及H2O，不共存，C錯(cuò)誤。D、Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀，不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為B。11.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是A．碘酒

B．溴水

C．碘化鈉溶液

D．氯氣參考答案：C12.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑參考答案：DX為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，故A錯(cuò)誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯(cuò)誤；C．若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，故D正確；故選D。13.下列離子方程式正確的是（） A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B．硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH?=H2O C．澄清石灰水中加入鹽酸

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫． 【分析】A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)； B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學(xué)式； C．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，不能保留化學(xué)式； D．銅與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅． 【解答】解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成兩種難溶物，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤； B．硫酸和氫氧化銅溶液混合反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B錯(cuò)誤； C．氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C錯(cuò)誤； D．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力． 14.Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是()A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電參考答案：D解析：由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，Mg作負(fù)極，A錯(cuò)誤；Mg作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋，B錯(cuò)誤；因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，故KCl溶液也可以激活電池，C錯(cuò)誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，D正確。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；D、缺少離子反應(yīng)方程式，應(yīng)是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是____________________________________，證明________________________。(3)裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________，原因是______________________________。如果沒有B裝置將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯________且________。參考答案：(2)導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有HBr生成(3)液體變橙色反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)(4)下不溶于水密度比水大解析本題考查苯的溴代反應(yīng)，其中A為發(fā)生裝置，但由于反應(yīng)放熱，溴、苯以及產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，故加裝置B作為吸收瓶，吸收揮發(fā)出的溴和苯。HBr蒸氣進(jìn)入C中，證明發(fā)生了取代反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物（2）分離水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子．參考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）水和汽油分層；（3）海水中水的沸點(diǎn)較低；（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；（5）離子可透過半透膜，而膠體不能．【解答】解：（1）泥沙不溶于水，選擇過濾法分離，故答案為：F；（2）水和汽油分層，選擇分液法分離，故答案為：D；（3）海水中水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E；（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，選擇加熱法分離，故答案為：B；（5）離子可透過半透膜，而膠體不能，選擇滲析法分離，故答案為：G．18.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：XY

ZW（1）元素Z位于周期表中的位置

．（2）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的簡單氫化物的化學(xué)方程式為

．（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則硒的原子序數(shù)

．（4）將過量的W的單質(zhì)通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）34；（4）2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知W為Cl、Y為O、X為N，據(jù)此解答．【解答】解：由短周期元素在周期表中的相對位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知W為Cl、Y為O、X為N．（1）元素Z為S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；（2）X元素的氫化物為氨氣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）硒是人體必需的微量元素，與Y同主族，硒原子比Y原子多兩個(gè)電子層，則硒的原子序數(shù)為8+8+18=34，故答案為：34；（4）將過量的氯氣通入FeBr2的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故答案為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣．19.