廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪華僑中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪華僑中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是（

）

A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．H2（g）+I2（g）2HI（g）

C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3（aq）

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）參考答案：C略2.下列分離或除雜方法正確的是A.己烷中混有少量己烯，加溴水后分液B.氫氧化鈉中混有碳酸氫銨固體，直接加熱分離C.甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣D.硝酸鐵溶液中混有少量硝酸銅，加入過(guò)量鐵粉過(guò)濾參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=?890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol-1C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C略4.恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A不變

B增大

C減小

D無(wú)法判斷參考答案：A5.（6分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。⑴下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是：

A．O4分子內(nèi)共有4個(gè)質(zhì)子，32個(gè)電子B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：

上述反應(yīng)中，

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原。

⑶寫出O22—的電子式：

參考答案：（共6分，每小題2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的電子式略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B．提取海帶中的碘C．檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

分析：A．測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測(cè)定時(shí)間和收集氣體體積；B．海帶中碘以離子的形式存在；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；D．生成的二氧化碳中含有HCl而干擾實(shí)驗(yàn)，元素的非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．解答：解：A．測(cè)定生成氫氣的反應(yīng)速率需要測(cè)定時(shí)間和收集氣體體積，有測(cè)定體積的儀器和測(cè)定時(shí)間的儀器，所以可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．海帶中碘以離子的形式存在，應(yīng)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成碘單質(zhì)，再萃取、分液，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導(dǎo)管長(zhǎng)短應(yīng)互換，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物是水化物，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，涉及非金屬性的比較、氧化還原、碘的提純等，注意實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的考查，題目難度中等7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．

在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解

D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解參考答案：C8.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（

）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略9.下列敘述中，不正確的是(

)A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略10.在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)

C(g)符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法正確的是A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略11.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（）A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C．弱酸與弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鹽類水解的應(yīng)用．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說(shuō)明應(yīng)后酸過(guò)量，應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，本題可通過(guò)討論進(jìn)行分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，①若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，在溶液中完全電離，則反應(yīng)后溶液呈中性；②若為弱酸、強(qiáng)堿溶液，弱酸在溶液中部分電離，混合后酸過(guò)量，溶液呈酸性；③若為強(qiáng)酸、弱堿溶液，弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，根據(jù)分析可知，只有B符合，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，題目難度中等，注意當(dāng)c（H+）=c（OH﹣）時(shí)，弱電解質(zhì)的濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．12.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D參考答案：D略13.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：AC14.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（） A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．解答：解：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．15.下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的說(shuō)法中正確的是()A．鐵為正極B．碳為正極C．溶液中氫離子濃度不變D．析氫腐蝕在任何溶液中都會(huì)發(fā)生參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序。

①利用上圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋?/p>

接____

_,

接____

__,

接

（填字母）②寫出裝置I和II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中

；II中

③寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的方程式

④由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序

參考答案：①A接E(D)，D(E)接B

，C接F(填字母)②I中有氣泡產(chǎn)生II中溶液變渾濁③④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S

用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________

______。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_____；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝_________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝__________。參考答案：略18.常溫下，有四種溶液：①②③④⑤0.001mol·L－1CH3COOH溶液pH=10NaOH溶液0.001mol·L－1NaOH溶液pH=4CH3COOH溶液pH=4NH4Cl溶液回答下列問(wèn)題：（1）①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH

④溶液的pH。(填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c(H＋)：④

⑤。（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH)

V(CH3COOH)。（4）②與④等體積混合，則溶液pH

7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：

。參考答案：(1)＞

(2)＜

(3)＜(4)＜

CH3COONa和CH3COO